锌锰干电池的电极反应负极课件.ppt
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- 关 键 词:
- 干电池 电极 反应 负极 课件
- 资源描述:
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1、厦大附中厦大附中 黄耿阳黄耿阳第三单元第三单元化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学能转化为电能化学能转化为电能钮扣电池钮扣电池 摄像机摄像机专用电池专用电池多姿多彩的电池多姿多彩的电池普通干电池普通干电池手机电池手机电池笔记本电脑笔记本电脑 专用电池专用电池ZnCu实验实验2 2锌片表面产生气泡锌片表面产生气泡,锌片不锌片不断溶解,铜片无明显现象断溶解,铜片无明显现象同实验同实验1铜片表面有气泡、锌片无气铜片表面有气泡、锌片无气泡产生,但锌片不断溶解泡产生,但锌片不断溶解锌能置换硫酸中的氢,锌能置换硫酸中的氢,铜不能;锌比铜活泼铜不能;锌比铜活泼CuCu片表面为什么有气片表面为什么有气泡而
2、锌片没有?泡而锌片没有?同实验同实验1实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验一一实验实验二二实验实验三三ZnCu实验实验1 1ZnCu实验实验3 3实验现象实验现象铜片表面有气泡铜片表面有气泡而锌片无气泡,而锌片无气泡,但锌片不断溶解但锌片不断溶解1、铜片表面是什么气体?、铜片表面是什么气体?2、铜片表面的、铜片表面的H2是由什么粒子怎么转变而来的?是由什么粒子怎么转变而来的?3、 H+在铜片表面得到的电子是谁提供的?在铜片表面得到的电子是谁提供的?4、锌失去的电子是如何到达铜片上的、锌失去的电子是如何到达铜片上的?5、你怎样才能证明导线中有电子通过?、你怎样才能证明导线中有电子通过?ZnC
3、u实验现象实验现象实验结论实验结论 实验实验44Cu稀稀H2SO4有电流产生有电流产生电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转Zn - 2eZn - 2e- - = Zn= Zn2+2+锌片上:锌片上:2H2H+ + + 2e + 2e- - = H= H2 2铜片上:铜片上:总反应:总反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2一、原电池一、原电池1.1.定义:把定义:把化学能转化为电能化学能转化为电能的装置的装置2.2.原电池的电极原电池的电极 ZnCu 负极:电子流出负极:电子流出 正极:电子流入正极:电子流入 (Zn片、较活泼金属)片、较活泼金属) (Cu片、较不
4、活泼金属)片、较不活泼金属)3 3. .原电池的电极反应:原电池的电极反应:负极负极( (锌片锌片) ):Zn-2e- = Zn2+ 正极正极( (铜片铜片) ):2H+2e-=H2 氧化反应氧化反应还原反应还原反应电池总反应:电池总反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2原电池实质:氧化还原反应原电池实质:氧化还原反应两极相连形成闭合电路。两极相连形成闭合电路。有两种有两种活动性不同活动性不同的金属的金属(或一种金属另一种是非金属导体)作电极;(或一种金属另一种是非金属导体)作电极;电极材料均插入电极材料均插入电解质溶液电解质溶液中(能中(能自发进行氧化自发进行
5、氧化还原反应还原反应);电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属或电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属或非金属导体(正极)非金属导体(正极) ,实质是发生了氧化还原反应。,实质是发生了氧化还原反应。5.5.原电池的原理:原电池的原理:ZnCu序序号号材料组合材料组合原电池能原电池能否构成否构成正极正极 负极负极1Zn、稀、稀H2SO4、C2Fe、稀、稀H2SO4、CuCZnCuFe试试一一试试1.判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.()(
6、)两极相连形成闭合电路。两极相连形成闭合电路。有两种有两种活动性不同活动性不同的金属的金属(或一种金属另一种是非金属导体)作电极;(或一种金属另一种是非金属导体)作电极;电极材料均插入电极材料均插入电解质溶液电解质溶液中(能中(能自发进行氧化自发进行氧化还原反应还原反应);ZnCu试试一一试试1.判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.()()()Cu()()负极负极:正极正极:总反应总反应:正极:正极:负极负极:总反应:总反应:Zn2e- Zn2+2H
7、+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+Cu(1) (1) 比较金属性的强弱比较金属性的强弱活泼的金属作负极(电子流出电极)活泼的金属作负极(电子流出电极)(2) (2) 比较反应速率比较反应速率(3) (3) 金属的腐蚀及防护金属的腐蚀及防护能构成原电池的反应比普通化学反应快能构成原电池的反应比普通化学反应快电化学腐蚀比普通化学腐蚀快电化学腐蚀比普通化学腐蚀快负极(负极(FeFe):):2Fe - 4e2Fe - 4e = 2Fe= 2Fe2+2+正极(正极(C C):): 2H2H2 2O O O O2 2 4e4e = 4OH
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