铝及其重要化合物课件.ppt

1、铝箔熔化铝箔熔化,失去光泽失去光泽,但熔化的铝并不滴落但熔化的铝并不滴落 铝箔加热时与铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝发生反应生成氧化膜，使内部的铝4Al3O2 2Al2O3 被被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下包裹着，所以熔化的铝不易滴下 2Al6H=2Al33H2 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H22AlFe2O3 Al2O32Fe 高温高温氧化铝氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 物理物理性质性质 白色固体，熔点很高白色固体，熔点很高 白色胶状物质，白色胶状物质，难溶于水难溶于水 化化学学性性质质与酸与酸反应反应 _与碱与碱反应反应 _加热加

2、热 _Al2O36H=2Al33H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH =2AlO +H2OAl(OH)3OH= AlO +2H2O不分解不分解2Al(OH)3 Al2O33H2O22制备方法制备方法Al(OH)3加热分解加热分解？主要用途主要用途作耐火材料；作耐火材料；冶炼铝的原料冶炼铝的原料制药；制药；净水作用净水作用KAl(SO4)212H2O 无无 可可 Al33H2OAl(OH)3(胶胶体体) 3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 (3)离子共存问题离子共存问题 Al3+与与HS-、S2-、 、 、 因水解相互促进而因水解

3、相互促进而不能大量共存；不能大量共存； 与与 、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。等也不能大量共存。 3HCO2lOA23CO2lOA4NH提示提示金属单质：金属单质：Al等；两性氧化物：等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧等；两性氢氧化物：化物：Al(OH)3等；等；弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸等；弱酸的酸式盐：的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。等。 提示提示铝元素的存在形式是铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。提示提示铝元素的存在形式是铝元

4、素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。2提示提示1 1(或相等或相等)。根据方程式：。根据方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al与与H2的关系式均为的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的，故只要参加反应的Al相等，所得相等，所得H2必相等。必相等。提示提示1 3。因为在反应中。因为在反应中Al过量，产生的过量，产生的H2由由HCl和和NaOH的的量决定。根据化学反应中的关系式：量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故当故当HCl、NaOH物质的量相等

5、时，二者产生物质的量相等时，二者产生H2的体积比为的体积比为1 3。提示提示3 1。因为铝足量且产生。因为铝足量且产生H2相等，根据相等，根据2中的关系式中的关系式n n(HCl) n n(NaOH)3 1，又因为二溶液体积相等，故物质的量，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度浓度c c(HCl) c c(NaOH)n n(HCl) n n(NaOH)3 1。C 提示提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为铁、铝的物质的量分别为x x、y y，则，则(x xy y) y y3 2，得，得x x y y5 4。B 2 2

6、每制取每制取1 mol Al(OH)3，方法一耗，方法一耗H和和OH各各3 mol；方法二耗；方法二耗H和和OH各各1 mol；方法三耗；方法三耗H和和OH各各3/4 mol。故方法三最节省。故方法三最节省原料。原料。2 22 22 22 2(3)图象图象NaOH的量的量n(NaOH)当当NaOH不不足时足时n(NaOH)3nAl(OH)3当当NaOH过过量时量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)32 2B(3)图象图象B 高温高温等量等量 镁铝合金镁铝合金 足量盐酸足量盐酸 测定生成气体的体积测定生成气体的体积 镁铝合金镁铝合金 测定生成气体的体积测定生成气体的体积 足量足量NaOH溶液溶液 (二二)乙组：实验方案：乙组：实验方案：2 22 2 A AC耐蚀铝材耐蚀铝材废电解液废电解液 槽液槽液图图1 图图2 图图3 Al(OH)3+OH= +H2OAlO2Al3+3OH=Al(OH)3Mg2+2OH=Mg(OH)2能，因为能，因为Al(OH)3能溶于氨水能溶于氨水K+、Cl、 、Na+中和过量中和过量NaOH浓盐酸用醋酸代替浓盐酸用醋酸代替