元素周期律授课人课件.ppt
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- 元素周期律 授课 课件
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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律授课人:董授课人:董 啸啸 (1)电子层:)电子层: 电子分别在原子核外电子分别在原子核外 不同的区域内运动,可以把不同的运动不同的区域内运动,可以把不同的运动区域划分为不同的电子层。区域划分为不同的电子层。 定义:定义: 把电子在原子核外能量不同的把电子在原子核外能量不同的运动区域叫做电子层。运动区域叫做电子层。 电子的分层运动也称为分层排布。电子的分层运动也称为分层排布。一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电子层的划分:电子层的划分: 电子层由里到外,可以分别用阿拉伯电子层由里到外,可以分别用阿拉伯数字和字母表示为:数字和字母表示为: 电子层电子层
2、序号序号符号符号电子层的划分:电子层的划分: 电子层由里到外,可以分别用阿拉伯电子层由里到外,可以分别用阿拉伯数字和字母表示为:数字和字母表示为: 电子层电子层序号序号1234567符号符号电子层的划分:电子层的划分: 电子层由里到外,可以分别用阿拉伯电子层由里到外,可以分别用阿拉伯数字和字母表示为:数字和字母表示为: 电子层电子层序号序号1234567符号符号KLMNOPQ电子层的能量电子层的能量 在多个电子的原子中,电子的能在多个电子的原子中,电子的能量是不同的。通常量是不同的。通常能量低能量低的电子在离的电子在离原子核原子核较近较近的区域运动,的区域运动,能量高能量高的电的电子在离原子核
3、子在离原子核较远较远的区域运动。的区域运动。 离核距离:离核距离: 近近远远 能量高低:能量高低: 低低高高(2)核外电子的排布规律:)核外电子的排布规律: 电子在原子核外的运动是有规电子在原子核外的运动是有规律的,请同学们利用律的,请同学们利用120号元素号元素及稀有气体元素的原子核外电子排及稀有气体元素的原子核外电子排布情况,探索原子核外电子的排布布情况,探索原子核外电子的排布规律。规律。【探索发现【探索发现】 1、请同学们利用、请同学们利用120号元素的原子号元素的原子结构示意图,探索电子在原子核外各电子结构示意图,探索电子在原子核外各电子层排布的先后顺序。层排布的先后顺序。CaK核电荷
4、数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布【探索发现【探索发现】 1、请同学们利用、请同学们利用120号元素的原子号元素的原子结构示意图,探索电子在原子核外各电子结构示意图,探索电子在原子核外各电子层排布的先后顺序。层排布的先后顺序。【探究结论【探究结论】 电子在原子核外排布时,总是尽可电子在原子核外排布时,总是尽可能先排布在能量低的电子层,当能量低的能先排布在能量低的电子层,当能量低的电子层排满后,再逐渐排布在能量高的电电子层排满后,再逐渐排布在能量高的电子层上。子层上。探索发现探索发现 2、请同学们探索,最外一、请同学们探索,最外一个电子层最多能排多少个电子?个电
5、子层最多能排多少个电子? 稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188探索发现探索发现 2、请同学们探索,最外电、请同学们探索,最外电子层最多能排多少个电子?子层最多能排多少个电子? 【探究结论【探究结论】 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个。当个。当 K层是最外层时,最多不超过层是最外层时,最多不超过2个。个。【探索发现】 3、经分析稀有气体原子结构示意图、经分析稀有气体原子结构示意图及查阅资料可知,及查阅资料可知,
6、15电子层最多能容电子层最多能容纳的电子数分别为纳的电子数分别为2、8、18、32、50 。请同学们探索其中的规律,若用请同学们探索其中的规律,若用n表示电表示电子层数,分析第子层数,分析第n电子层最多能容纳多少电子层最多能容纳多少个电子?个电子? 电子电子层数层数1234567容纳容纳电子数电子数28183250两者两者关系关系电子电子层数层数1234567容纳容纳电子数电子数28183250两者两者关系关系12243648510212429216225【探索发现】 3、经分析稀有气体的原子结构示意、经分析稀有气体的原子结构示意图及查阅资料可知,图及查阅资料可知,15电子层最多能电子层最多能
7、容纳的电子数分别为容纳的电子数分别为2、8、18、32、50 。请同学们探索其中的规律,若用请同学们探索其中的规律,若用n表示电表示电子层数,第子层数,第n电子层最多能容纳多少个电电子层最多能容纳多少个电子?子?【探究结论【探究结论】 各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2。【探索发现【探索发现】 4、请同学们查阅元素周期表或稀请同学们查阅元素周期表或稀有气体原子结构示意图,分析随着原子有气体原子结构示意图,分析随着原子序数的递增,原子的核外电子层排布有序数的递增,原子的核外电子层排布有什么什么变化规律变化规律? 310号元素,有号元素,有2个电子层,个电子层,随原子序数的
8、增大,最外层电子数随原子序数的增大,最外层电子数目由目由1个增加到个增加到8个。个。 1118号元素,有号元素,有3个电子个电子层,随原子序数的增大,最外层,随原子序数的增大,最外层电子数目由层电子数目由1个增加到个增加到8个。个。元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况 12号元素,只有号元素,只有1个个电子层,最外层电子数目电子层,最外层电子数目由由1个增加到到个增加到到2个。个。【探索发现【探索发现】 4、请同学们查阅元素周期表或稀请同学们查阅元素周期表或稀有气体原子结构示意图,分析随着原子有气体原子结构示意图,分析随着原子序数的递增,原子核外电子层排布有什序数的递增,原子核外电子层排布
9、有什么规律性的变化?么规律性的变化? 【探究结论【探究结论】 随着原子序数的递增,元素的原随着原子序数的递增,元素的原子核外电子层排布呈现子核外电子层排布呈现周期性周期性变化。变化。(2)核外电子的排布规律:)核外电子的排布规律: 电子在核外电子排布时,总是尽可电子在核外电子排布时,总是尽可能先排布在能量低的电子层,当能量低的能先排布在能量低的电子层,当能量低的电子层排满后,再逐渐排布在能量高的电电子层排满后,再逐渐排布在能量高的电子层上。子层上。 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个;个;K层是最层是最外层时,最多不超过外层时,最多不超过2个个 。 各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多
10、容纳的电子数是2n2。 随着元素原子序数的递增,元素的随着元素原子序数的递增,元素的原子的核外电子层排布呈周期性的变化。原子的核外电子层排布呈周期性的变化。【科学探究【科学探究】 1、请同学们根据表中数据分析,、请同学们根据表中数据分析,你认为随着原子序数的递增,元素原子你认为随着原子序数的递增,元素原子半径有什么规律性的变化(稀有气体元半径有什么规律性的变化(稀有气体元素暂不考虑)?素暂不考虑)? 二、二、元素原子半径的变化规律元素原子半径的变化规律元素原子半径数据元素原子半径数据【科学探究】【科学探究】1、元素原子半径的变化规律、元素原子半径的变化规律主族元素半径变化模拟图【科学探究【科学
11、探究】 1、请同学们根据表中数据分析,、请同学们根据表中数据分析,你认为随着原子序数的递增,元素原子你认为随着原子序数的递增,元素原子半径有什么规律性的变化(稀有气体元半径有什么规律性的变化(稀有气体元素暂不考虑)?素暂不考虑)? 【探究结论【探究结论】 随着元素原子序数的递增,元素随着元素原子序数的递增,元素的原子半径呈现的原子半径呈现周期性周期性的变化。的变化。三、元素的化合价的变化规律三、元素的化合价的变化规律【科学探究【科学探究】 根据表中各元素的化合价,你认根据表中各元素的化合价,你认为随着元素原子序数的递增,元素的为随着元素原子序数的递增,元素的化合价呈现什么规律性的变化?化合价呈
12、现什么规律性的变化?元素化合价【科学探究】元素化合价规律【科学探究】元素化合价规律三、元素的化合价的变化规律三、元素的化合价的变化规律【科学探究【科学探究】 根据表中各元素的化合价,你认根据表中各元素的化合价,你认为随着元素原子序数的递增,元素的为随着元素原子序数的递增,元素的化合价呈现什么规律性的变化?化合价呈现什么规律性的变化?【探究结论【探究结论】 随着原子序数的递增,元素的化随着原子序数的递增,元素的化合价呈现合价呈现周期性周期性变化。变化。四、元素金属性和非金属性变化规律四、元素金属性和非金属性变化规律 首先,我们探索一下第三周期元素首先,我们探索一下第三周期元素的金属性和非金属性的
13、变化规律。的金属性和非金属性的变化规律。 1、钠镁铝是常见的金属元素,请、钠镁铝是常见的金属元素,请同学们自己设计简单容易操作的实验,同学们自己设计简单容易操作的实验,验证钠镁铝金属性的递变规律。验证钠镁铝金属性的递变规律。科学探究科学探究金属性强弱的判断方法金属性强弱的判断方法: 利用单质与水反应置换出氢的难易程利用单质与水反应置换出氢的难易程度判断;度判断; 利用单质与酸反应置换出氢的难易程利用单质与酸反应置换出氢的难易程度判断;度判断; 利用最高价氧化物对应的水化物(氢利用最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱判断。氧化物)的碱性强弱判断。 利用单质之间的置换反应判断。利用单质之
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