元素周期律化学键课件.ppt

1、元素周期律 化学键涵义涵义元素性质随着元素原子序数的递元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。增而呈周期性变化。实质实质元素性质的周期性变化是核外电元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。子排布周期性变化的必然结果。一、元素周期律一、元素周期律：1、定义：、定义：、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从最外层电子数：从1 81 8的周期性变化（第一周期例外）的周期性变化（第一周期例外）、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半

2、径又突然增大气体原子半径又突然增大、元素主要化合价的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化正价：正价：+1 +7+1 +7；负价：；负价：-4 -1-4 -11869年，门捷列年，门捷列夫最先提出。夫最先提出。、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化2、同周期、同主族元素性质的递变规律、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下) )原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大增大增大电子层数电子层数相同相同增多增多原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大元元素素性性质质化合价化合价最高正价由最高正价由+1

3、+1+7 +7 负价数负价数=8-=8-族序数族序数最高正价和负最高正价和负价数均相同，价数均相同，最高正价数最高正价数= =族族序数序数元素的金属元素的金属性和非金属性和非金属性性金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增非金属性逐渐增强。强。金属性逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。单质的氧化单质的氧化性和还原性性和还原性氧化性逐渐增强，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，还原性逐还原性逐渐增强。渐增强。元元素素性性质质最高价氧化物最高价氧化物的水化物的酸的水化物的酸碱性碱性酸性逐渐增酸性逐渐增强，碱性逐强，碱性逐渐

4、减弱。渐减弱。酸性逐渐减酸性逐渐减弱，碱性逐弱，碱性逐渐增强。渐增强。气态氢化物生气态氢化物生成的难易程度成的难易程度和气态氢化物和气态氢化物的稳定性的稳定性单质与氢气单质与氢气化合越来越化合越来越容易容易, ,气态气态氢化物稳定氢化物稳定性逐渐增强。性逐渐增强。单质与氢气单质与氢气化合越来越化合越来越难难, ,气态氢化气态氢化物稳定性逐物稳定性逐渐减弱。渐减弱。练练1.W、X、Y、Z均为短周期元素，均为短周期元素，W的最外层电的最外层电子数与核外电子总数之比为子数与核外电子总数之比为7 : 17；X与与 W同主同主族；族；Y的原子序数是的原子序数是W和和X的原子序数之和的一半；的原子序数之和

5、的一半；含含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是是A金属性：金属性：Y Z B氢化物的沸点：氢化物的沸点：X WC离子的还原性：离子的还原性：X W D原子及离子半径：原子及离子半径：Z Y X简单的推断元素种类及元素性质简单的推断元素种类及元素性质B2.X、Y、Z、W、R是是5种短周期元素，其原子序数种短周期元素，其原子序数依次增大。依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，是周期表中原子半径最小的元素，Y原原子最外层电子数是次外层电子数的子最外层电子数是次外层电子数的3倍，倍，Z、W、R处处于同一周期，于同一周期，R与与Y处于同一族，处于同一

6、族，Z、W原子的核外电原子的核外电子数之和与子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：说法正确的是：A元素元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径具有相同电子层的离子，其半径依次增大依次增大B元素元素X不能与元素不能与元素Y形成化合物形成化合物X2Y2 C元素元素Y、R分别与元素分别与元素X形成的化合物的热稳定形成的化合物的热稳定性：性：XmY XmRD元素元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸的最高价氧化物的水化物都是强酸利用周期表推断元素及化合物的性质利用周期表推断元素及化合物的性质C3、微粒半径大小的比较、微粒半径大小的比较一看电子层数

7、：一看电子层数： 电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+FClBrI二看核电荷数：二看核电荷数： 电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ HHeLi+三看电子数：三看电子数： 电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+（1）价电子：）价电子：（2）主族序数）主族序数= =主族元素最高主族元素最高 数数（3）最高正价）最高正价+最低负价最低负价=（4）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的

8、化合价一般是 价，而氟元素价，而氟元素 正正化合价。化合价。 元素只有正化合价而无负价。元素只有正化合价而无负价。最外层电子最外层电子最外层电子数最外层电子数正化合价正化合价8-2无无金属金属4 4、元素化合价的变化规律元素化合价的变化规律5、判断金属性和非金属性的依据、判断金属性和非金属性的依据证明金属性证明金属性1同条件下与水或酸，越易越强。同条件下与水或酸，越易越强。2最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强3相互置换相互置换4电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强5元素周期表的位置元素周期表的位置

9、证明非金属性证明非金属性1最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强2与与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性反应的条件和生成氢化物的稳定性3相互置换相互置换4电解时后氧化的非金属性强电解时后氧化的非金属性强5元素周期表的位置元素周期表的位置1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B 2、下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D3、下列

10、各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.光气光气(COCl2) B.六氟化硫六氟化硫 C.二氟化氙二氟化氙 D.三氟化硼三氟化硼 A. 练习练习 4 4、X X、Y Y是元素周期表是元素周期表A A族中的两种元素。下列叙族中的两种元素。下列叙述中能说明述中能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是（强的是（ ）A A、 X X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B B、 X X的氢化物沸点比的氢化物沸点比Y Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C C、 X X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物

11、稳定的气态氢化物稳定D D、 Y Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX的溶液中置换出来。的溶液中置换出来。 C5 5、已知短周期元素的离子。、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径原子半径 ABDC B.原子序数原子序数 dcbaC.离子半径离子半径 CDBA D.单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C C6、“构构位位性性”的相互关系的相互关系结构结构位置位置性质性质反映反映决定决定反映反映决定决定判断元素推出位置判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出通过位置运用递

12、变规律推出物理性质物理性质元素性质元素性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数核外电子核外电子电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数1 1、1 1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性3 3、由于电子层结构和性质相似、由于电子层结构和性质相似，镧系元素，镧系元素( (第六周期、第六周期、B)B):57-:57-7171，1515种元素，种元素，锕系元素锕系元素( (

13、第七周期、第七周期、B)B):89-103,15:89-103,15种元素。种元素。金属元素位于元素周期表的左下方：金属元素位于元素周期表的左下方：112 22 = 90过渡元素：过渡元素：第第 族和全部副族元素族和全部副族元素非金属元素位于元素周期表的右上方：非金属元素位于元素周期表的右上方：16 + 6 = 22金属元素：金属元素：最外层电子数一般小于最外层电子数一般小于4个个非金属元素：非金属元素：最外层电子数一般大于最外层电子数一般大于4个，个，而而He除外除外。（过渡金属）（过渡金属）7、元素分类、元素分类2 2、室温：以气态存在的单质共、室温：以气态存在的单质共1111种种, ,

14、N N2 2、O O2 2、H H2 2、F F2 2、ClCl2 2、HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn；以液态存在的二种以液态存在的二种, , BrBr2 2、Hg(Hg(金属金属) ) 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素8 8、分界线、分界线练练1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径为同周期元素的原子半径为A族

15、的为最大族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失族元素的原子，其半径越大越容易失去电子去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等价数都和它的族数相等BC例例2：下列说法中错误的是下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数周期数B.元素周期表中从元素周期表中从IIIB族到族到IIB族族 10个纵行的元素都个纵行的元素都是金属元素是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都

16、是除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同相同AD 二、化学键二、化学键 ：相邻的原子间的强烈的相互作用相邻的原子间的强烈的相互作用 化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 注意：注意： 指相邻的原子指相邻的原子 强烈的相互作用强烈的相互作用 金属键金属键 极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键化学反应的实质：化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成。使离子或原子相结合间的作用力统称为化学键使离子或原子相结合间的作用力统称为化学键化学键化学键金属键金属键离子

17、键离子键共价键共价键概念概念成键成键微粒微粒特征特征形成形成条件条件影响因素影响因素存在存在范围范围三种化学键的比较三种化学键的比较阴阳离子阴阳离子间通过间通过静静电作用电作用所所形成的化形成的化学键学键原子间通原子间通过共用电过共用电子对所形子对所形成的化学成的化学键键金属离子金属离子与自由电与自由电子间的强子间的强烈的相互烈的相互作用作用阴、阴、阳阳离离子子原子原子金属离金属离子、自子、自由电子由电子无方向性无方向性无饱和性无饱和性无方向性无方向性无饱和性无饱和性有方向性有方向性有饱和性有饱和性一般一般为为活活泼金属与泼金属与活泼非金活泼非金属属一般一般为非为非金属元素金属元素的原子的原子

18、离子所带电荷离子所带电荷越多、离子半越多、离子半径越小，键越径越小，键越强强原子半径越小、原子半径越小、键长越短、键键长越短、键能越大，键越能越大，键越强强金属原子半径越金属原子半径越小、单位体积内小、单位体积内自由电子数目自由电子数目（即价电子数）（即价电子数）越多，键越强越多，键越强大多数大多数盐盐碱及金属碱及金属氧化物等氧化物等离子化合离子化合物物大多数大多数非非金属单质金属单质及共价、及共价、离子化合离子化合物物金属金属单质、单质、合金合金（一）共价键的形成（一）共价键的形成定定 义：义：形成条件：形成条件：形成特征：形成特征：成键粒子：成键粒子：成键结果：成键结果：原子间通过共用电子

19、所形成的化学键原子间通过共用电子所形成的化学键非金属原子间非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl : HH Cl H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：HH（结构式）结构式）HCl（结构式）结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。一般一般是是非金属原子非金属

20、原子之间之间如：如：H H2 2 N N2 2 HClHCl H H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子1.1.共价键的形成条件共价键的形成条件: :HH N三三N HCl HOH HF 电子式分别为：电子式分别为：用一跟用一跟短线短线表示一对共用电子对，表示如下：表示一对共用电子对，表示如下：2.2.共价键的存在：共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOH NH4Cl Na2O2 如：H2，HCl，CO2，也存在于也存在于有些离子化合物中，有些离子化合物中，按键的极性分按键的极性分非极性键非极性键极性键极性

21、键同种元素原子间共用电子对同种元素原子间共用电子对不发生偏移不发生偏移不同种元素原子间共用电子对不同种元素原子间共用电子对发生偏移发生偏移键的极性强弱判断：键的极性强弱判断：成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强配位键：配位键：一个原子提供空轨道，另一个原子提供一一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键对电子所形成的共价键存在：存在： NH4、H3O及配位化合物及配位化合物3.3.共价键的分类共价键的分类l4、共价键键参数、共价键键参数概念概念作用作用键能键能形成形成1mol化学键所放出化学键所放出的能量的能量键能越大，键越强键能越

22、大，键越强键长键长成键两原子核间的平均成键两原子核间的平均距离距离键长越短，键越强键长越短，键越强键角键角分子内相邻两共价键之分子内相邻两共价键之间的夹角间的夹角决定分子构型，决定分子构型，判断分子极性判断分子极性*金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性）金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性）的关系的关系定义：带相反电荷离子之间的相互作用定义：带相反电荷离子之间的相互作用 阴阳离子间通过静电作用所形成的阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。化学键叫做离子键。成键粒子：成键粒子：阴阳离子阴阳离子注注意意相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过

23、程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。（二）离子键二）离子键Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -例：Na和Cl的反应 不可能！因阴阳离子接近到某一定距不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，离时，吸引和排斥作用达到平衡吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离，阴阳离子间形成稳定的化学键。子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？否会

24、中和呢？ 思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金和活泼的非金属元素（属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如何表示离子键或共价键如何表示离子键或共价键在元素符号周围用小在元素符号周围用小黑点（或黑点（或）来表示）来表示原子最外层电子的式原子最外层电子的式子子 叫做叫做电子式电子式。电子式电子式H Na Mg Ca O Cl 原子的

25、电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl - ：金属阳离子的电子式就是其离子符号金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 及及“ 电荷数电荷数 ”共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程H + O + H H O H注意事项：注意事项：相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；HClH2OF2HCl+H ClF +FFF练习练习:用电子式表示用电子式表示H2S和和Br2的形成过程的形成过程共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程 练习练习 写出下列粒子的电子式：

26、写出下列粒子的电子式： 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的【课堂练习课堂练习1】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO2 2.下列物质含有下列物质含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物的是：的是：A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3NaCl Cl - 画画箭号箭号电荷数电荷数方括号

27、方括号Na+ 用电子式表示用电子式表示NaClNaCl的形成过程的形成过程+离子化合物的电子式离子化合物的电子式阴、阳离子电子式的对称排列阴、阳离子电子式的对称排列 -Na+ Cl K+ S 2- K+ 2- O Mg2+ F - F - Ca2+例：用电子式表示例：用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： Br - ：注意：注意：写离子化合物电子式时，离子写离子化合物电子式时，离子数目少的粒子写在中间，离子数目多数目少的粒子写在中间，离子数目多的粒子逐个写在左右，不得合并。的粒子逐个写在左右，不得合并。 O O 2- ： ： 练习练习 用电子

28、式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 Mg Mg2+ 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 S 2KK+ S 2- ： ：箭号左方相同的粒子可以合并，箭号左方相同的粒子可以合并，箭号右方相同的粒子不可以合并。箭号右方相同的粒子不可以合并。K+注注意意阴离子阴离子阳阳离子离子用电子用电子式表示式表示离子离子晶体晶体离子化离子化合物合物活泼金活泼金属原子属原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用静电作用离子键离子键小结小结小小 结：结：共价键与离子键的比较项目项目 类型类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本

29、质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +- X练习练习1下列不是离子化合物的是下列不是离子化合物的是（ ）A、H2O B、Ca2 C、KOH D、NaNO32.下列化合物电子式正确的是（下列化合物电子式正确的是（ ）A、Ca 2+Cl 2- B、Na -S -2Na -C、 Mg2+ O 2-D、K+ -F DA3： 关于共价键的说法正确的是：关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不

30、可能含有共价键；离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子下列化合物分子中只有共价键的是：下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO44：用电子式表示用电子式表示MgF2 和和H2S的形成过程的形成过程电子有这么大就好学了电子有这么大就好学了判断正误判断正误 离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力 离子化合物中一定含有金属元素离子化合物中一定含有金属元素 离子化合物中一

31、定含有离子键离子化合物中一定含有离子键 只存在离子键的化合物才是离子键化合物只存在离子键的化合物才是离子键化合物 所有金属原子和非金属原子之间都能形成离子所有金属原子和非金属原子之间都能形成离子键键 在在CaClCaCl2 2中，钙离子与氯离子、氯离子与氯离中，钙离子与氯离子、氯离子与氯离子之间都存在着离子键子之间都存在着离子键 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 离子键的形成过程中必定伴随着电子得失离子键的形成过程中必定伴随着电子得失化学键之练习化学键之练习 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HC

32、l B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaOHNa O O Na 2-+NHHHHCl - +极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键离子键离子键配位键配位键（三）分子间作用力（范德华力、氢键）（三）分子间作用力（范德华力、氢键）化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念相邻原子间相邻原子间强烈强烈的相的相互作用互作用分子间分子间微弱微弱的相互作的相互作用用范围范围分子内或某些晶体内分子内或某些晶体内分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为120800kJmol1约几到几十约几到几十 kJmol1性质影响性质影响 主要影响物质的主

33、要影响物质的化学化学性质性质主要影响物质的主要影响物质的物理物理性质性质1. 与化学键的比较与化学键的比较. .氢键定义：氢键定义：某些化合物中吸引电子能力很强的原子某些化合物中吸引电子能力很强的原子（）与另一个分子中的原（）与另一个分子中的原子的作用子的作用2. 2. 范德华力与氢键的比较范德华力与氢键的比较范德华力范德华力氢键氢键概念概念物质分子间存在物质分子间存在的微弱相互作用的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的分子间（内）电负性较大的成键原子通过成键原子通过H原子而形成原子而形成的静电作用的静电作用存在范围存在范围强度比较强度比较影响因素影响因素性质影响性质影响比化学键弱得多比化学键

34、弱得多比化学键弱得多，比范德比化学键弱得多，比范德华力稍强华力稍强分子间分子间分子中含有与分子中含有与H原子相结合原子相结合的原子半径小、电负性大、的原子半径小、电负性大、有孤对电子的有孤对电子的F、O、N原子原子随分子极性和相对分子质随分子极性和相对分子质量的增大而增大量的增大而增大随范德华力的增大，随范德华力的增大，物质的物质的熔沸点升高、溶解度增大熔沸点升高、溶解度增大分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小低、硬度减小. .表示：氢键可以用表示：氢键可以用A AH H

35、B B表示表示注意注意: :A A和和B B可以是同种原子，也可以是不同种可以是同种原子，也可以是不同种原子（一般就是、）。式中原子（一般就是、）。式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。的实线表示共价键，虚线表示氢键。 2)2)氢键可看作是一种较强的分子间氢键可看作是一种较强的分子间作用力。作用力。 1)氢键比化学键弱得多，比分子间氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强因此氢键作用力稍强因此氢键不属于化学键不属于化学键-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点

36、沸点/ /周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点氢键既可以氢键既可以存在于分子存在于分子间间,也可以存也可以存在于分子内在于分子内1.下列属于化学键的是（下列属于化学键的是（ ）A.H2O分子中分子中H原子与原子与H原子间的作用力原子间的作用力B.水中水中H2O分子与分子与H2O分子之间的作用力分子之间的作用力C.H2O分子中分子中H与与O原子之间的作用力原子之间的作用力D.一个水分子的一个水分子的O原子与另一个水分子的原子与另一个水分子的H原子之间的作原子之间的作用力用力2.在在CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2O2 、 Na2S中，中，只含有离子键的是（），只

37、含有离子键的是（），只含有共价键的是（），只含有共价键的是（），既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价键的是（）键的是（）3. C、H、Cl、 O、Na五种元素的相互作五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有其中离子化合物有(写两种写两种) ，共价化合物有共价化合物有(写四种写四种) 、 ，在三种元素组成的化合物中，其中离在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有子化合物有(写两种写两种)_共价化合物有共价化合物有(写两种写两种) 。 NaCl Na2OH2O HCl CO2CH4Na

38、OH Na2CO3HClO 、H2SO4 （1）、下列不存在化学键的晶体是：）、下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾硝酸钾 B.干冰干冰 C.石墨石墨 D.固体氩固体氩 （2）、常温常压下的分子晶体是：）、常温常压下的分子晶体是：A.碘碘 B.水水 C. 硫酸铵硫酸铵 D.干冰干冰 （3）、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间）、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的的 作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是是ASiO2 BCCl4 CNaCl DNaOH 练习练习4（4）下列事实与氢键有关的是）下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高温度

39、都难以分解水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大熔点随相对分子质量增大而升高而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱5.5.选择以下物质，填写下列空白：选择以下物质，填写下列空白：干冰干冰 晶体硅晶体硅 氟化钙氟化钙 钠钠 固态氮固态氮 氮化硅（高温结构陶瓷）氮化硅（高温结构陶瓷） 碘碘 铁铁 烧碱烧碱 （1 1）熔化时不需要破坏化学键的是）熔化时不需要破坏化学键的是 ；（2 2）熔化时需要破坏共价键的是）熔化时需要破坏共价键的是 ；（3 3）熔点最高的是）熔点最高的是 ，熔点最低的是，熔点最低的是 ；（ 4 4）熔融时能导电且发生化学变化的是）熔融时能导电且发生化学变化的是 。