第一节化学反应速率课件.ppt

1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率授课人：董授课人：董 啸啸1化学反应速率化学反应速率 （1）定义：）定义：描述化学反应进行的快慢程度描述化学反应进行的快慢程度的物理量叫做化学反应速率。的物理量叫做化学反应速率。 化学反应速率是用单位时间内反应物或生化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量的变化来表示，通常用单位时间内反成物的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 化学反应速率：用单位时间内反应物浓度化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。的减少或生成物的浓度增加来表示。（2）数学表

2、达式：）数学表达式：（3）单位：）单位： mol/（Ls） mol/（Lmin） mol/（Lh）tcV 【例题】在【例题】在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol和和3mol的的H2和和N2，发生，发生N2+3H2=2NH3，在，在2s末末时，测得容器中含有时，测得容器中含有0.4mol的的NH3，求该反应，求该反应的化学反应速率及用各物质表示时的关系。的化学反应速率及用各物质表示时的关系。（4）关系：）关系： 在同一个反应中，各物质的反应速在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。率之比等于方程式中的系数比。 即：对于在一个容器中的一般反应即：对于在一个容器中的一

3、般反应mA +nB =pC +qD来说有：来说有： V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：qqVpVnVmVDCBA注意注意: 一般说在反应过程中都不是等速进行的，化一般说在反应过程中都不是等速进行的，化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。正值，所以化学反应速率一般为正值。 对于同一个反应来说，用不同的物质来表对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同示该反应的速率时，其数值不同,应标明是什么物质应标明是什么

4、物质的反应速率，但表达的意义是相同的，彼此可以根的反应速率，但表达的意义是相同的，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。用化学据化学方程式中的各化学计量数进行换算。用化学反应速率来比较反应快慢时，应选择同一物质来比反应速率来比较反应快慢时，应选择同一物质来比较。较。学与问学与问 测定反应速率的原理是什测定反应速率的原理是什么？你可以根据哪些量的变化么？你可以根据哪些量的变化来测定该反应的化学反应速率？来测定该反应的化学反应速率？2、化学反应速率的测定方法、化学反应速率的测定方法 （1）测定原理：）测定原理： 利用实验测定反应过程中利用实验测定反应过程中的某一个物质的某一种量的变的某一

5、个物质的某一种量的变化及发生变化的时间，通过计化及发生变化的时间，通过计算得出化学反应速率。算得出化学反应速率。（2）测量对象的选择：）测量对象的选择： 一般选择反应物或生成物中，一般选择反应物或生成物中，有明显变化且容易测定的物理量有明显变化且容易测定的物理量进行测定。进行测定。 例如：颜色变化、沉淀变化、例如：颜色变化、沉淀变化、气体体积、导电性等。气体体积、导电性等。思考与交流思考与交流 哪些方式我们可以利用来测量反应速率？哪些方式我们可以利用来测量反应速率？ 对于有固体或液体质量变化的反应，可用：质对于有固体或液体质量变化的反应，可用：质量变化；量变化； 对于有气体产生或消耗的反应，可

6、用：气体变对于有气体产生或消耗的反应，可用：气体变化量；化量； 对于有显色物质生产对于有显色物质生产/消耗的反应，可用：颜色消耗的反应，可用：颜色变化；变化； 对于有导电物质产生对于有导电物质产生/消耗的反应，可用：导电消耗的反应，可用：导电性；性； 对于有酸对于有酸/碱生成或消耗的反应，可用：碱生成或消耗的反应，可用：pH变化。变化。实验探究实验探究如何设计实验测量硫酸和锌的反应速率？如何设计实验测量硫酸和锌的反应速率？结论：测定产生氢气的体积和时间。结论：测定产生氢气的体积和时间。思考题思考题 1、如何检验该、如何检验该装置的气密性？装置的气密性？ 2、如何测定和、如何测定和计算反应速率？

7、计算反应速率？实验实验2-1记录实验现象记录实验现象加入试剂加入试剂反应时间反应时间（S）反应速率反应速率(mL/ min)1mol/L H2SO44mol/LH2SO4实验实验2-1记录实验现象：记录实验现象：加入试剂加入试剂反应时间反应时间（S）反应速率反应速率(mL/ min)1mol/L H2SO4944mol/LH2SO421V(H2)=8.7mL实验实验2-1记录实验现象：记录实验现象：加入试剂加入试剂反应时间反应时间（S）反应速率反应速率(mL/ min)1mol/L H2SO4945.554mol/LH2SO42124.86注意：该反应的反应速率的单位是注意：该反应的反应速率的

8、单位是mL/ min，不是，不是mol/(Lmin)。 V(H2)=8.7mL 随堂练习随堂练习 1把下列四种把下列四种X溶液，分别加进四个溶液，分别加进四个盛有盛有10mL浓度为浓度为2molL-1的盐酸的烧杯中，的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至并都加水稀释至50mL，此时，此时，X和盐酸缓慢和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。）。 （A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1 （C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1 D 2在四个不同的容器中，在不同的条件下在四个不同的容器中，在不同的条件下

9、进行合成氨反应。根据在相同时间内测定进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1 （C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1 B 3反应反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，在，在5L的密闭容器中进行半分钟后，的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的物质的量增加了的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物）（表示反应物的消耗速

10、率或生成物的生成速率）为（的生成速率）为（ ）。）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1CD 4反应反应4A(气气)+5B(气气)= 4C(气气)+6D(气气)在在5L的密闭容器中进行，半分钟后，的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的物质的量增加了的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（。下列论述正确的是（ ） （A）A的平均反应速率是的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含）容器中含D的物质的量至少为的物质的量至

11、少为0.45mol （C）容器中）容器中A、B、C、D的物质的量比一定的物质的量比一定是是4:5:4:6 （D）容器中）容器中A的物质的量一定增加了的物质的量一定增加了0.3molB 5在密闭容器中进行可逆反应，在密闭容器中进行可逆反应，A与与B反应生成反应生成C，其反应速率分别用，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系：之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（。则此反应可表示为（ ） （A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）AB B 6在一个容积

12、为在一个容积为2L的密闭容器中，的密闭容器中，发生如下反应：发生如下反应：3X(气气)+Y(气气)=2Z(气气),若最若最初加入初加入X、Y2mol,Z1mol，反应中，反应中X的平的平均反应速率为均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产。若要产物物Z为为1.8mol，反应所需时间为（，反应所需时间为（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20sA第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 1、化学反应速率、化学反应速率 （1）定义：化学反应速率：用单位时）定义：化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。增加来表示。 （2）关系：同一个反应中，各物质的）关系：同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。反应速率之比等于方程式中的系数比。 2、化学反应速率的测定方法、化学反应速率的测定方法