金属与非金属反应1课件.ppt

1、第一节 金属的化学性质 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 （第一课时） 教学目标教学目标 1.了解金属的通性。 2.掌握钠、铝与氧气的反应。（重点） 3.理解金属与氧气反应的规律。 司母戊鼎司母戊鼎 -7000-6000-5000-4000-3000-2000-10000100020003000AuAgCuSnFeZnAlMgNaCaK年代年代 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁削 现代用电解法冶炼铝 金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。 黄金矿石 铜矿石 铁矿石 铝矿石 为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？ 大多

2、数金属元素最外层电子数较少，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。 一、金属的存在及通性一、金属的存在及通性 1.金属在自然界中的存在： (1)自然界中金属元素绝大多数以 化合态存在。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是Fe。 我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有哪些物理性质？ 【联系生活】 2.物理通性：物理通性： 金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体 金属的颜色、光泽 绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 良好的导电、导热性 延展性 延性：拉

3、成细丝的性质 展性：压成薄片的性质 思考与交流 ?画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点？与金属的化学性质有什么联系？再结合课本P46图3-2总结金属具有哪些共同的化学性质？ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2= 2MgO 点燃 金属在这些反应中都是化合价降低，失去电子，作还原剂。 现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体物质 现象现象:反应剧烈，有大量气泡生成 3.化学通性化学通性 金属的化学反应 金属与氧气的反应 金属与

4、非金属的反应 金属与酸的反应 金属与盐溶液的反应 这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力） 一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。 现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽 ,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 2019/4/18 14 物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割) 3.钠的密度比煤油大 化学性质： 很活泼，常温下能与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体 Na的性质 1.1.实验室是如何保存钠的？实验室是如何保存钠的？ 【提示】保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气

5、。中，以隔绝空气。 【想一想】 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同。 【小结】【小结】 常温： 钠与氧气反应 加热： 4Na + O2 2Na2O 白色 2Na + O2 Na2O2 淡黄色 现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究 加热铝箔 请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根

6、铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。 为什么？ 为什么 科学探究科学探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。 现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。 结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。 原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 2Al2O3 常温或加热 金属活动性中铝铁， 可是铁比铝更易生锈 为什么铝制品不易生锈？ 原因：原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如

7、镁和铝等。 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物： 思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？ 2Na + S Na2S 研磨 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 爆炸 （白烟） 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性。 金属与非金属的反应金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应 常温生成Na2O 加热生成Na2O2 2.铝与氧气反应生成 Al2O3 【小结】 1.保存金属钠时，应放在 A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中

8、取钠的时候可以用手吗? 【课堂练习】 2.2.关于钠的叙述中，正确的是关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠 D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高 3.3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电 子，表现还原性 C.C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在， 熔化的铝并不滴落 4.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在 空气中一

9、会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示） _ ；将 钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_ ，生成物的颜色： _色。 银白 软 淡黄 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 注意啦！钠在常温和点燃条件下现象不同。 6、金属钠在空气中的如何变化？ 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 （Na） （Na2CO3） （Na2CO3 10H2O） （NaOH） (Na2O) 与H2O 与CO2 风化 成液体 （NaOH潮解） 5、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D C 与O2 【课后作业】【课后作业】 本节基础训练