元素周期表的应用(c).课件.ppt

1、第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用学习目标：学习目标：1.1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.2.能运用原子结构理论解释递变原因能运用原子结构理论解释递变原因一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨：1.1.同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递变规律？变规律？ 2. 2.据原子结构预测同周期元素原子据原子结构预测同周期元素原子失电子能力失电子能力或或得电得电子能力子能力的相对强弱。的相对强弱。相同点：相同点：递变：递变：最外层电子数由

2、最外层电子数由1 18 8原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小电子层数相同电子层数相同失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力减弱，得电子能力增强金属性是指元素的原子失去电子的能力。【思考】怎样比较元素金属性的强弱？【思考】怎样比较元素金属性的强弱？NaMg Al单质与水或单质与水或酸反应情况酸反应情况与冷水与冷水 ，与酸与酸 。与冷水与冷水 ，与热水与热水 ，与酸反应与酸反应 。与与 很难反很难反应应与酸反应与酸反应 。最高级氧化最高级氧化物对应水化物对应水化物的碱性物的碱性结论结论小结小结Na Mg Al 与水反应剧烈与水反应剧烈与同浓度酸反应剧烈程度与同浓度酸反应剧烈程度最高价氧化物对最高价

3、氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性 原子失电子能力：原子失电子能力： Na Mg Al 非金属性非金属性是指元素的原子得到电子的能力。是指元素的原子得到电子的能力。【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性与氢气反应情况氢化物的稳定性结论小结小结 P S Cl 与氢气反应难易程度与氢气反应难易程度气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的酸性应水化物的酸性 原子得电子能力：原子得电子能力：Si P S ClSi P S Cl第三周期元素化学性质非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1 1、判断下列说

4、法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C(1) C、N N、O O、F F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH(2) PH3 3、H H2 2S S、HClHCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3) HClO(3) HClO比比H H2 2SOSO4 4酸性强。酸性强。 (4)(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：2 2、已知、已知X X、Y Y、Z Z三种元素原子的电子层数相同，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数且原子序数XYZXYZ，则下列说法正

5、确的是：，则下列说法正确的是：( )( )A A、原子半径、原子半径XYZXYZB B、得电子能力、得电子能力X X、Y Y、Z Z逐渐减弱逐渐减弱C C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H H3 3XOXO4 4HH2 2YOYO4 4HZO H2YO4 H3ZO4，则下列说法则下列说法错误错误的是（的是（ ） A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z第二课时第二课时在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次

6、增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 1) 1) 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应表现为：表现为：（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难

7、易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2)卤素间的相互置换卤素间的相互置换(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应

8、，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱元素原子结构原子半径失电子能力最高价氧化物对应水化物碱性Li2,1Na2,8,1K2,8,8,1Rb2,8,18,8,1Cs2,8,18,18,8,1大大小小 弱弱强强弱弱强强二、同族元素的性质二、同族元素的性质实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论钾和水反应钾和水反应钠和水反应钠和水反应思

9、考：阅读思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质，推断第一主族元素的其他单质的性质剧烈反应，剧烈反应，有爆炸声有爆炸声钾和水反应比钾和水反应比较剧烈，比钠较剧烈，比钠和水剧烈和水剧烈剧烈反应，有剧烈反应，有声音的出现，声音的出现，钠熔成小球钠熔成小球钠和水能够反应钠和水能够反应同时放出氢气同时放出氢气Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘金属性增强金属性增强非金属性减弱非金属性减弱同一主族元素的同一主族元素的有何有何变化规律？变化规律？试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元

10、素，最外层电子数相同。自上而下，电同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。强，得电子的能力逐渐减弱。小 结 同族元素从上到下同族元素从上到下 失电子能力逐渐失电子能力逐渐增强增强,得电子能力性逐渐得电子能力性逐渐减弱减弱 金属性逐渐金属性逐渐增强增强，非金属性逐渐，非金属性逐渐减弱减弱概括概括整合整合A A A A A A A A 1234567失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱得电子能

11、力逐渐减弱 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强1.1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。）。 A.A.砹是有色固体砹是有色固体 B.B.砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C.C.砹化氢很稳定砹化氢很稳定 D.D.砹化银不溶于水砹化银不溶于水【课堂练习【课堂练习】C 已知磷元素位于第已知磷元素位于第3 3周期周

12、期AA族，族，（1 1）画出磷的原子结构示意图；）画出磷的原子结构示意图；（2 2）磷元素的最高化学价为）磷元素的最高化学价为 ，其氢化物的化学式为其氢化物的化学式为 。【练习【练习】 随堂练习随堂练习23 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（ ）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2B【课堂练习【课堂练习】2.2.已知铍已知铍(Be)(Be)的原子序数为的原子序数为4 4。下列对铍及其。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是化合物的叙述中，正确的是( )( )

13、A.A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 C1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径比钾的原子半径大B.得电子能力比镁弱C.原子半径比镁的原子半径大2、下列各组中的性质比较正确的是（ ）A.稳定性：HFHCl HBrB.酸性：HClO4 HBrO4 HIO4C.碱性：KOH NaOH LiOHCB 课堂练习课堂练习