分解反应置换反应复分解反应与氧化还原反应课件.ppt

1、思考与交流一思考与交流一 CuOCuO + H + H2 2= Cu + H= Cu + H2 2O O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原CuOCuO是氧化剂，是氧化剂，H H2 2是还原剂是还原剂 点燃点燃(1) S+O(1) S+O2 2 = SO = SO2 2 (2)CuO+H(2)CuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O(3)Mg+2HCl=MgCl(3)Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2(4)NaOH+HCl=NaCl+H(4)NaOH+HCl=NaCl+H2 2O O(5)CaO+H(5)CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2

2、2 思考与交流二思考与交流二有有化合价升降化合价升降的反应是的反应是氧化还原反应。氧化还原反应。氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。物质所含元素化合价降低的反应。氧化剂：氧化剂：所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价降低的反应物还原剂：还原剂：所含元素化合价升高的反应物所含元素化合价升高的反应物1、阅读教材，思考：、阅读教材，思考：钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+、Cl-，进而形成氯化钠的呢？，进而形成氯化钠的呢？ HCl分子又是怎样形成的呢？分子又是怎样形

3、成的呢？思考与交流三思考与交流三2、分小组交流、分小组交流NaCl、HCl的形成过程，的形成过程，并用角色扮演等形式汇报。并用角色扮演等形式汇报。 点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl 点燃点燃H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl有有电子转移电子转移（电子得失或电子对偏移）（电子得失或电子对偏移）的反应是的反应是氧化还原反应。氧化还原反应。-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7失去失去e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到e-,化合价降低，被还原

4、化合价降低，被还原1、有人说置换反应、有单质参加的化合反、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确么？请说还原反应。你认为这个说法正确么？请说明你的理由。明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应、非氧化应、复分解反应与氧化还原反应、非氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。的化学反应加以说明。 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应氧化还

5、原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应得氧、失氧得氧、失氧化合价升降化合价升降电子转移电子转移氧化反应氧化反应还原反应还原反应物质得氧的反应物质得氧的反应物质失氧的反应物质失氧的反应反应物所含元素反应物所含元素化合价升高的反应化合价升高的反应反应物所含元素反应物所含元素化合价降低的反应化合价降低的反应元素的原子失去（或元素的原子失去（或偏离）电子的过程偏离）电子的过程元素的原子获得（或元素的原子获得（或偏向）电子的过程。偏向）电子的过程。谢谢！ CuOCuO + H + H2 2= Cu + H= Cu + H2 2O O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原+2+2

6、0 0+1+10 0化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原CuOCuO是氧化剂，是氧化剂，H H2 2是还原剂是还原剂 CuOCuO + H + H2 2= Cu + H= Cu + H2 2O O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原+2+20 0+1+10 0化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原失去电子，被氧化失去电子，被氧化得到电子，被还原得到电子，被还原CuOCuO是氧化剂，是氧化剂，H H2 2是还原剂是还原剂元素的性质与原子核外电子元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的的排布，特别是最外层上的电子排布有密切的关系电子排布有密切的关系