四川省遂宁市2020—2021学年高一下学期期末考试化学.doc

1、遂宁市高中2023届第二学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12O-16 Na-23第卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A. 煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化B. 燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 体积分数为95%的乙醇溶液能使蛋白质变

2、性，常用于医疗消毒2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是Na2O和Na2O2 CaF2和Na2S CO2和CS2 NH4Cl和NH3H2OA. B. C. D. 3. 下列排列顺序正确的是A. 微粒半径：Na+K+Cl-S2- B. 熔沸点：LiNaKRbC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOH D. 稳定性：HIHBrHClHF4. 下列关于有机物的叙述正确的是A. C4H10有三种同分异构体B. 油脂、淀粉和纤维素均属于高分子化合物C. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D. 苯乙烯()分子内所有原子均可能在同一平面5. 下列化学用语表示正确的是A. 乙醇的

3、分子式为：C2H5OHB. HClO的结构式: H-Cl-OC. CCl4的电子式： D. M2- 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 3g 3He含有的中子数为NAB. 1mol-OH（羟基）与1molNH4+中所含的电子数均为10NA；C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中含 C-Cl 键的数目为 0.2NAD. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA7. 下列变化过程，属于放热反应是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

4、 浓H2SO4的稀释 酸碱中和反应A. B. C. D. 8下列说法正确的是A正丁烷和异丁烷是同系物BH2O和D2O互为同素异形体C和为同一物质D235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同9. 下列说法不正确的是A. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，石墨比金刚石稳定D. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性10. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是A. 形成原电池 B. 除去 SO2中HCl C. 排水法收集 NO D. 实验室

5、制氨气 11. 反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 v(A)=0.01molL-1s-1 v(B)=0.06molL-1s-1 v(C)=2.4molL-1min-1 v(D)=3.5molL-1min-1A. B. = C. = D. 12. 关于化学键的叙述中，下列说法正确的是A. 化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间BNaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1：1B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13. 为提纯下列物质(括号

6、内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏14. 下列离子方程式书写正确的是A. 向NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：H+OH-=H2OB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=AlO2+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O15. 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是选项实验操作和现

7、象实验结论A将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质B将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊非金属性：ClCC铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出氧化性：稀硝酸浓硝酸D向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色酸性：HClH2SO316. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是A. 简单氢化物的热稳定性：ZY B. 简单氢化物

8、的还原性：Zr(Z)r(Y)D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同17. 密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是A. 增大H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态C. 该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率D. 反应过程中同时有1.5molHH键和3molNH键断裂时，NH3的浓度维持不变18某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 前20min反应速率v(Y)=0.1mol/(Lmin) B. Q点正、逆反应速率相等，

9、反应停止C. M点的正反应速率大于逆反应速率 D. 该反应的化学方程式为X2Y19. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B. 工业生产上常选用Ca(OH)2作为母液中的沉淀剂C. 中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+SO+2HBrD. 过程加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液加盐酸后过滤20. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A. a电极为正极,发生还原反应B. H由右室通过质子交换膜进入左室C. 当b电极上产生lmolN2时，溶液中将

10、有l0mole-通过D. b电极反应式为：2 NO10e-12H=N26H2O第卷（非选择题，满分52分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共52分）21（13分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。周期族AAAAAAA0234（1）在元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号），原子半径最大的原子结构示意图为 。（2）和两元素按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为 ，其中存在的化学键类型为 。（3）和形成的简单氢化物中，沸点较高的是： （填化学式），原因是：

11、 。（4）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。（5）用电子式表示和形成化合物的过程 。22. （13分）利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答：（1） 装置E的名称是 ，D装置中使用球形干燥管的作用 。（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 ，该反应的类型是 （3）B装置有三种功能：控制气体流速；干燥气体； 。（4）若D装置中盛有AgNO3溶液，现象是有白色沉淀产生。此现象并不能说明该有机反应类型。为了证明该反应有HCl生成，将装置进行改进：在A、B装置间增加一

12、个盛有 洗气瓶； 。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式： 23（12分）工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。（1）前10min SO3的平均反应速率为 ；平衡时，SO2转化率为 。（2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 ；容器中压强不再改变； 容器中气体密度不再改变； SO3的质量不再改变； O2的物质的量浓度不再改变；容器内气体原子总数不再发生变化（3）以下操

13、作会引起化学反应速率变快的是 。A向容器中通入氦气 B升高温度 C扩大容器的体积 D向容器中通入O2 E使用正催化剂 （4）反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为 ；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比 （填“增大”“减小”或“不变”）。24（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 k

14、J。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值。（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：以下叙述中，正确的是 。a甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 b两烧杯中溶液的pH均增大c两烧杯中铜片表面均有气泡产生d若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L。（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：若溶液为盐酸，Mg为 极；若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。遂宁市高中202

15、3届第二学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）题号12345678910答案DCBDDADCBC题号11121314151617181920答案CBDCDBDCBD二、填空题（52分）21.（13分，除标注外均为每空2分）（1） Ar （1分） （1分） （2） 离子键、（非极性）共价键 （3） HF （1分） HF分子间有氢键 （4） Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（5）K+22.（13分，除标注外均为每空2分） （1）分液漏斗 (1分） 防倒吸（1分） （2）. CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代 （1分） （3）. 使气体混合均匀 （4）.饱和食盐水溶液 （或其它合理答案均可） 在C、D间增加一个盛有CCl4（获CS2或其它合理答案均可）的洗气瓶 （5）. 23.（每空2分）（12分） （1）0.05mol/(L .min) 70% （2） - 7 -