物质的量在化学方程式中的应用课件.pptx

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物化学化学必修必修1第三课时第三课时第一节第一节 金属的化学性质物质的量在化学方程物质的量在化学方程式的计算中的应用式的计算中的应用第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质1.1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。体积应用于化学方程式的计算方法和格式。学习目标学习目标2.2.了解关系式法，守恒法、差量法，并运了解关系式法，守恒法、差量法，并运用这些方法解决实际问题。用这些方法解决实际问题。第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质化学计量化学计量数之比数之比微粒个数之比微粒个数

2、之比 2 2NA NA ： 1 1NA NA ： 2 2NA NA 物质的量物质的量之比之比 同温同压体积比同温同压体积比2CO 2CO O O2 2 点燃点燃2CO2CO2 2 标况下体积比标况下体积比小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比各物质的物质的量之比（一（一）计算）计算的依据：的依据：四、物质的量在化学方程式的计算中的应用四、物质的量在化学方程式的计算中的应用2mol 2mol ： 1mol 1mol ： 2mol2mol44.8L 44.8L ： 22.4 L 22.4 L ： 44.8 L44.8 L2 2

3、： 1 1 ： 2 2 2 2 ： 1 1 ： 2 2第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质量量。（二）（二）第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质例：例：用一定量的用一定量的FeFe与足量的与足量的1mol/L1mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液反应来制取反应来制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2( (标准状况标准状况) )，试计算：试计算：（1 1）参加反应）参加反应的的H H2 2SOSO4 4的物质的量。的物质的量。（2 2）参加反应的）参加反应的FeFe的质量。的质量。（3 3）将反应后的溶液稀释到）将反应后的溶液稀释到500m

4、L500mL，则溶液中，则溶液中FeSOFeSO4 4的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少? ?第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质法一法一: :( (1) Fe + H1) Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2 56g 56g 1mol 1mol 1mol1mol 22.4L 22.4L m(Fem(Fe) ) n(H n(H2 2SOSO4 4) ) n(FeSOn(FeSO4 4) ) 2.24L2.24L1mol1moln(Hn(H2 2SOSO4 4) )22.4L22.4L2.24L2.24L n(H n(H2 2SOSO

5、4 4)=0.1mol)=0.1mol56g56gm(Fe)m(Fe)22.4L22.4L2.24L2.24L m(Fe)=5.6g m(Fe)=5.6g(2)(2) n(FeSOn(FeSO4 4)=0.1mol)=0.1mol(3)(3)c c(FeSO(FeSO4 4)=)=4n(FeSO )0.1 mol0.2 mol/LV0.5 L1mol1moln(FeSOn(FeSO4 4) )22.4L22.4L2.24L2.24L第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质法二法二: : Fe Fe + H+ H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2 1 1

6、 1 1 1 1 1 1 n(Fen(Fe) ) n(H n(H2 2SOSO4 4) ) n(FeSOn(FeSO4 4) 0.1mol) 0.1mol1 1n(Hn(H2 2SOSO4 4) )1 10.1mol0.1mol n(H n(H2 2SOSO4 4)=0.1mol)=0.1mol1 1n(Fe)n(Fe)1 10.1mol0.1mol n(Fe)=0.1mol n(Fe)=0.1mol(2)(2) n(FeSOn(FeSO4 4)=0.1mol)=0.1mol(3)(3)c c(FeSO(FeSO4 4)=)=4n(FeSO )0.1 mol0.2 mol/LV0.5 L1 1

7、n(FeSOn(FeSO4 4) )1 10.1mol0.1mol(1) (1) m(Fe)=0.1molm(Fe)=0.1mol56g/mol=5.6g56g/mol=5.6g第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质（三）化学计算中常用的方法（三）化学计算中常用的方法1、关系式法、关系式法(1)(1)根据化学方程式确定根据化学方程式确定关系式关系式: :先写出化学方程式先写出化学方程式, ,然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系 如如: :MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (浓浓) ) = MnCl= MnCl2 2+ Cl+ Cl2 2+2H

8、+2H2 2O OClCl2 2 +2FeCl +2FeCl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3可得如下关系可得如下关系4 4HClHCl1 1ClCl2 2 MnOMnO2 2ClCl2 22FeCl2FeCl3 3 (2)(2)根据守恒原理确定根据守恒原理确定关系式关系式, , 如如: :6 6NaNa3 3H H2 2 2 2AlAl 6e6e- - 2 2KMnOKMnO4 410Cl10Cl- -5 5ClCl2 2 10e10e- - C CO OC CO O2 2CaCaC CO O3 3第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质1.用含杂质用含杂质10%的锌的锌195和足

9、量的稀硫酸反应和足量的稀硫酸反应(杂质杂质不和稀硫酸反应不和稀硫酸反应)，生成的，生成的H2最多能还原多少克氧化最多能还原多少克氧化铁铁?3Zn3H2Fe2O32Fe2.用用CO还原还原10.0g某磁铁矿石样品某磁铁矿石样品(所含的杂质不参所含的杂质不参加反应加反应)，生成的，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求磁铁矿石中沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。的质量分数。Fe3O44CO24CaCO3第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质练习练习1.1.将钠、铁、镁、铝各将钠、铁、镁、铝各取取 1mol1mol，分别投入足，分别投入足量量(

10、(少量少量) )的的稀硫酸中，充分反应后，放出的气体稀硫酸中，充分反应后，放出的气体( ) ( ) （ ）A A钠最多钠最多B B一样多一样多C C铁最多铁最多 D D铝最多铝最多练习练习2.2. 用用足量的足量的COCO还原还原FeFe2 2O O3 3，将所生成的气体通，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g60g，则，则FeFe2 2O O3 3的质量是的质量是( )( )A A16 g 16 g B B32 g 32 g C C64 g 64 g D D16 g16 gB B D D A A 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质练习

11、练习3.3.有有0.4g0.4g铁的氧化物，用足量的铁的氧化物，用足量的COCO在高温在高温下将其还原，把生成的下将其还原，把生成的COCO2 2全部通入过量的澄全部通入过量的澄清石灰水中，得到清石灰水中，得到0.75g0.75g固体沉淀物。求这种固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。铁的氧化物的化学式。 Fe2OxxCO2xCaCO3第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质2、守恒法、守恒法(1)质量守恒质量守恒(2)得失电子守恒得失电子守恒(3)电荷守恒电荷守恒宏观特征宏观特征: :反应前后元素的质量守恒反应前后元素的质量守恒; ;微观特征微观特征: :反应前后元素的原子个数守恒反应前后

12、元素的原子个数守恒 氧化还原反应中氧化还原反应中, ,氧化剂得电子数等于还原剂失电子数氧化剂得电子数等于还原剂失电子数 电解质溶液中电解质溶液中, ,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；带正电荷总数；离子方程式中离子方程式中, ,反应物所带电荷总数与生成物所带电反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同荷总数相等且电性相同 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质例例1.有一在空气中暴露过的有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内固体，经分析知其内含水含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品，若将此样品1g加入到加

13、入到46.00ml的的1moll1盐酸中，过量的酸再用盐酸中，过量的酸再用1.07moll1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？体多少克？nHClnKCl第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质例例2.将将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到共收集到xmL气体（气体（NO和和NO2标准状况）。将盛有标准状况）。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好

14、完全溶解于水，试求需通入氧气的体积（标准状全溶解于水，试求需通入氧气的体积（标准状况）？况）？2CuO2第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质例例3：将：将13.4gKBr和和KCl的混合物溶于水，配成的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量的溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到，反应后将溶液蒸干得到11.18g固体，所配溶液中固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-物质的量浓度之比为物质的量浓度之比为（）A、3：2：1B、1：2：3C、1：3：2D、1：1：1nK+=nBr-+nCl-第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质练习练习1将将15 mL 2 mol/L Na2CO3

15、溶液逐滴加溶液逐滴加入到入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好盐溶液中，恰好将溶液中的将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中中n值是值是 ( )A4 B3 C2 D1练习练习2. a mol Cu2S 和足量的稀和足量的稀HNO3反应，生反应，生成成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水。则参加反应的和水。则参加反应的HNO3中被还原的中被还原的HNO3的物质的量是的物质的量是 .BCu2S10e- 10/3HNO3第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质3、差量法、差量法先根据题意确定先根据题意确定“理论差量理论差量”, ,再根据题目提

16、供的再根据题目提供的“实际差量实际差量”, ,列出比例式列出比例式, ,求出答案求出答案 3Fe4H2O(g)=Fe3O44H22Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2固体质量增加固体质量增加气体体积减少气体体积减少Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu溶液质量减少溶液质量减少44.8L22.4L22.4L168g232g64g160g152g8g第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质练习练习1 1、将、将100mLCH100mLCH4 4和氦气的混合气体，与和氦气的混合气体，与400mLO400mLO2 2充充分反应后，干燥，最后得到分反应后，干燥，最后得到460mL46

17、0mL气体，则原混合气气体，则原混合气体中体中CHCH4 4与氦气的物质的量之比为与氦气的物质的量之比为 。练习练习2、将将8 g铁片放入铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液硫酸铜溶液中，溶液中的中的Cu2全部被还原时，铁片变为全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原，则原c(CuSO4)为为 ( )A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.025 mol/L D0.125 mol/LBCHCH4 4+2O+2O2 2=CO=CO2 2+2H+2H2 2O O第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质（四）过量判断的几种方法（四）过量判断的几种方法1 1、比值法、比值法2 2、十字相乘

18、法、十字相乘法方法是方法是: :两反应物的关系量比已知量两反应物的关系量比已知量, ,比值小者过量比值小者过量 3 3、假设法、假设法方法是方法是: :假设其中一种物质完全反应假设其中一种物质完全反应( (设为设为A A物质物质),),以它为标准计算所需另一种物质以它为标准计算所需另一种物质( (设为设为B B物质物质) )的量的量, ,若计算所得值比实际值大若计算所得值比实际值大, ,则则A A物质过量物质过量; ;若计算所得若计算所得值比实际值小值比实际值小, ,则则B B物质过量物质过量 方法是方法是: :关系量与已知量交叉相乘关系量与已知量交叉相乘, ,积大者积大者其中所含其中所含的已

19、知量对应的物质的已知量对应的物质过量过量 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质练习练习2 2、25 g25 g纯度为纯度为80%80%的石灰石与的石灰石与100g100g质量分数为质量分数为16%16%的稀盐酸充分反应的稀盐酸充分反应, ,试确定反应生成二氧化碳试确定反应生成二氧化碳（标况下）的体积是多少？（标况下）的体积是多少？练习练习1 1、将钠、镁、铝各、将钠、镁、铝各0.3mol0.3mol分别放入分别放入100mL 1mol/L100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） A.1 A.12 23 B.63 B.63 32 2 C.3 C.31 11 D.11 D.11 11 1C