溶液酸碱度的表示方法PH课件.ppt

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题2 第二课时 溶液酸碱度表示PH 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 如何知道食醋和柠檬汁酸碱性？如何知道食醋和柠檬汁酸碱性？ 三、溶液酸碱度的表示法 pH 1.pH的范围通常在014之间 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 2、pH的测定用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: pH 7，溶液显中性 。 pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

2、 = 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如 Ca(OH)2 、NaOH 、 Na2CO3等溶液 3、 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 碱性增强 酸性增强 中性 4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义 : 化工生产中许多反应必须在一定 pH溶液里才能行； 在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6； 测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。 学案练习

3、8 第三页12小题 5.人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围 血浆 7.357.45 唾液 6.6 7.1 胃液 0.9 1.5 乳汁 6.6 7.6 胆汁 7.1 7.3 胰液 7.5 8.0 尿液 4.7 8.4 粪便 4.6 8.4 6 6改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 7 7 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 学案练习6 调节溶液pH的方法（补充在课本 P64） .若pH 加碱:pH 增大至或 7 7 7 .若pH 加水:pH 增大至 加酸:pH 减小到或 7 加水:pH 减小至 7 中和反应中的图像变化中和反

4、应中的图像变化 1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的 pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 （中和过程pH的变化） 2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？ 学案练习7 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红 1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 13所示。 （1）该反应的化学方程式为： 。 （2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式） 。

5、 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是 ( ) A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸 B 7 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O Mg+H2SO4MgSO4+2H2 1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀 HCl、蒸馏水、NaOH 溶液，可用 加以区分。 稀HCl 蒸馏水 NaOH 步骤: 分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH 溶液 取少量NaOH

6、溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。 用三支试管，分别取少量三种无色液体。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 2小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表： 稀盐酸 氢氧化钠 不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 实实 验验 方方 法法 可能观察到的现象 结结 论论 取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和