高一复习课-元素周期律-元素周期表课件.ppt

1、高一化学第一章复习高一化学第一章复习 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表考点和热点考点和热点:1.1.元素周期律及其实质分别是什么？元素周期律及其实质分别是什么？2.2.如何判断元素金属性和非金属性的判断强弱？如何判断元素金属性和非金属性的判断强弱？3.3.粒子半径大小如何判断比较？粒子半径大小如何判断比较？4.4.周期表的结构及周期表中元素性质是如何递变？周期表的结构及周期表中元素性质是如何递变？ 由原子序数确定元素位置的规律是什么？由原子序数确定元素位置的规律是什么？5.5.周期表中元素的周期表中元素的“位位”、“构构”、“性性”三者关系三者关系是什么？是什么？6.6.电子层结构

2、相同的微粒的相关判断。电子层结构相同的微粒的相关判断。7. 7. 两性氧化物与两性氢氧化物两性氧化物与两性氢氧化物. .考点考点1:元素周期律及其实质元素周期律及其实质 考点考点2:元素金属性和非金属性的判断元素金属性和非金属性的判断元素的金属性判断依据元素的金属性判断依据1.与水（或酸）反应的难易金属与水（或酸）反应的难易金属2.最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性强弱强弱3.与盐溶液之间的置换反应与盐溶液之间的置换反应4.金属阳离子的氧化性强弱金属阳离子的氧化性强弱元素金属性以及非金属性的判断依据元素金属性以及非金属性的判断依据元素的非金属判断依据元素的非金属判断依据1

3、.非金属单质与氢气化合的难易非金属单质与氢气化合的难易2. 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性3.非金属的置换反应非金属的置换反应4.非金属阴离子还原性的强弱非金属阴离子还原性的强弱5.最高价氧化物对应水化物的酸最高价氧化物对应水化物的酸性强弱性强弱考点考点3:微粒半径的比较微粒半径的比较;原子序数大小的判断原子序数大小的判断; 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？影响原子半径大小的因素影响原子半径大小的因素核外电子数：核外电子数： 最主要因素最主要因素 影响原影响

4、原 子半径子半径 大小的大小的 因素因素电子层数：电子层数：电子层数越多，原子半径越大电子层数越多，原子半径越大核电荷数：核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向 电子数增多，增加了相互排斥，使原子电子数增多，增加了相互排斥，使原子 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。半径有增大的倾向。半径有增大的倾向。微粒半径大小的规律微粒半径大小的规律:1.同周期元素随原子序数的递增同周期元素随原子序数的递增,原子半径依次减小原子半径依次减小;2.同主族元素随电子层数递增同主族元素随电子层数递增,原子或同价态离子半原子或同价

5、态离子半径均依次增大径均依次增大;3.阳离子半径小于对应的原子半径阳离子半径小于对应的原子半径,阴离子半径大于阴离子半径大于对应的原子半径对应的原子半径;4.电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子,随核电荷数增大随核电荷数增大,离子半径离子半径减小减小;(重点：重点：“序小径大序小径大”)5.不同价态的同种元素的离子不同价态的同种元素的离子,核外电子数多的半径核外电子数多的半径大大.课堂演练课堂演练:2.A2.A、B B、C C为短周期的三种元素。已知：为短周期的三种元素。已知：A A、B B处于同周期；处于同周期；A A、C C的最低价离子分别为的最低价离子分别为A A22和和C C， A

6、 A22的离子半径大于的离子半径大于C C ； B B2+2+与与C C具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是（具有相同的电子层结构。以下叙述中不正确的是（ ） （A A）原子半径：）原子半径：A AB BC C （B B）原子序数：）原子序数：B B A A C C （C C）离子半径：）离子半径： A A22 C CB B2+2+ （D D）最外层电子数：）最外层电子数： C C A A B BAB 1. 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr （ ） B感悟高考感悟高考:（上海（上海试题

7、试题）已知短周期元素的离子。已知短周期元素的离子。a aA A2 2、b bB B、c cC C3 3、d dD D都具有相同的电子层结构，则下列叙都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是述正确的是 A. 原子半径原子半径 ABDC B. 原子序数原子序数 dcba C. 离子半径离子半径 CDBA D. 单质的还原性单质的还原性 ABDC考点考点4:周期表的结构及周期表中性质递变周期表的结构及周期表中性质递变元元素素周周期期表表周周 期期（横向（横向）族族（纵向（纵向）短周期短周期长周期长周期不完全周期：不完全周期：第第 1 周期：周期：2 种元素种元素第第 2 周期：周期：8 种元素种元

8、素第第 3 周期：周期：8 种元素种元素第第 4 周期：周期：18 种元素种元素第第 5 周期：周期：18 种元素种元素第第 6 周期：周期：32 种元素种元素第第 7 周期（周期（ 26 种元素）种元素）主族：主族：副族：副族：第第 族：族：零族：零族：A A族（第族（第12、1317纵行）纵行）B 族族 B族、族、B族族B族（第族（第37、1112纵行）纵行）第第8、9、10 三个纵行，位于三个纵行，位于 B B 之间之间稀有气体元素（第稀有气体元素（第 18 纵行）纵行）2、比较重要的关系、比较重要的关系:1.同族上下相邻元素的原子序数差的情况同族上下相邻元素的原子序数差的情况;并理解原

9、因并理解原因.2.同周期相邻主族元素的原子序数差的情况同周期相邻主族元素的原子序数差的情况(特别是第特别是第A与与A);理解原因理解原因.3.能够通过原子序数确定元素在周期表中的位置能够通过原子序数确定元素在周期表中的位置.4.过渡元素内层电子排布情况与主族的差异过渡元素内层电子排布情况与主族的差异.5.能借助元素周期表理解元素周期律能借助元素周期表理解元素周期律,借助周期表判断借助周期表判断一些性质的递变规律一些性质的递变规律.4.周期表中的相似规律周期表中的相似规律同主族元素性质相似同主族元素性质相似(因为最外层电子数相同因为最外层电子数相同).上图中上图中A.D位置的元素性质相似位置的元

10、素性质相似(对角线规则对角线规则).相邻元素性质差别不大相邻元素性质差别不大.5、元元素素周周期期表表的的应应用用找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S

11、 Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh寻寻找找元元素素6、周期表中特殊位置的元素（元素推断题中经常用到，注意归纳）、周期表中特殊位置的元素（元素推断题中经常用到，注意归纳）族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素：倍的元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价

12、是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：除除H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素： 短周期元素中原子半径最大短周期元素中原子半径最大的元素：的元素： 前前20元素中原子半径最大的元素：元素中原子半径最大的元素：短周期中其离子半径最大的元素：短周期中其离子半径最大的元素：最高正化合价不等于族序数的元素：最高正化合价不等于族序数的元素：H、Be、Al；C、S；O；Li；Na；C、Si；S；F；Na；K；S；O、F。元素性质、存在、用途的特殊性元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的形成化合物种类最多的元素、或单质

13、是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中物质的元素、或气态氢化物中H的质量分数最大的元素。的质量分数最大的元素。空气中含量最多的的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的空气中含量最多的的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：元素：地壳中含量最多的的元素、或气态氢化物的沸点最高、或氢地壳中含量最多的的元素、或气态氢化物的沸点最高、或氢化物通常情况下呈液态的元素；化物通常情况下呈液态的元素；地壳中含量最多的的金属元素、或其氧化物及其氢氧化物具地壳中含量最多的的金属元素、或其氧化物及其氢氧化物具有两性的元素；有两性的元素；最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金最活泼的非金属元素、或

14、无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素、或气态属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素；氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素；最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应的水化物碱性最强最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、或阳离子氧化性最弱的元素；的元素、或阳离子氧化性最弱的元素；C CN NO OAlAlF FNaNa常温下单质呈液态的非金属元素；常温下单质呈液态的非金属元素；常温下单质呈液态的金属元素；常温下单质呈液态的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强碱反应，

15、又能与强酸最高价氧化物及其水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应的元素；反应的元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应生成盐的元素；化合反应生成盐的元素；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素；元素单质的元素；常见的能形成同素异形体的元素；常见的能形成同素异形体的元素；原子中没有中子的原子；原子中没有中子的原子；BrBrHgHgAlAlN NS SC O C O H H6.6.根据元素周期律对角线规则，金属根据元素周期律对角线规则，金属BeBe与与AlAl

16、单质及其化合单质及其化合物的性质相似。又知物的性质相似。又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华。试回熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：答下列问题： （1 1）写出）写出BeBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式 ；（2 2）Be(OH)Be(OH)2 2（填（填“可可”或或“不可不可”）溶于）溶于NaOHNaOH，如，如果填果填“可可”，则请写出相应离子方程式，则请写出相应离子方程式；如果填；如果填“不可不可”，则请写出推断理由，则请写出推断理由；（3 3）BeClBeCl2 2是是（填（填“离子化合物离子化合物”或或“共价化合共价化合物物”），其电子为），其

17、电子为 ；位置位置性质性质结构结构相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“水化物水化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性位构性理论位构性理论最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数（族）纵（族）纵（周期）横（周期）横原子序数原子序数考点考点5:位、构、性三者关系位、构、性三者关系考考点点6:电子层结构相同的微粒的一些关系的判断电子层结构相同的微粒的一些关系的判断 在周期表中的位置关系在周期表中的位置关系: :相邻两周期相邻两周期, ,上一周期的非

18、金属形成的阴离子与下一上一周期的非金属形成的阴离子与下一周期金属形成的阳离子电子层结构相同周期金属形成的阳离子电子层结构相同. .非金属形成的简单阴离子的电子层结构与同周期的非金属形成的简单阴离子的电子层结构与同周期的惰性气体电子层结构相同，比同周期阳离子多一层。惰性气体电子层结构相同，比同周期阳离子多一层。同周期的简单离子中，半径最大的是第同周期的简单离子中，半径最大的是第 族，半径族，半径最小的是第最小的是第 族。族。AAAA感悟高考感悟高考:1.（四川卷）已知（四川卷）已知118号元素的离子号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是都具有相同的

19、电子层结构，下列关系正确的是（）（）A.质子数质子数cb B.离子的还原性离子的还原性Y2- Z-C.氢化物的稳定性氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径原子半径XW2.2.（自编题）若（自编题）若X Xn n+ +和和Y Ym m有相同的电子层结构，请回答：有相同的电子层结构，请回答：（1 1）离子的半径：）离子的半径： 大。大。（2 2）X X和和Y Y的原子半径：的原子半径： 大。大。（3 3）X X和和Y Y的周期数：的周期数： 大。大。（4 4）X X和和Y Y的族的序数的关系：的族的序数的关系： 。（5 5）X X和和Y Y的原子序数的关系：的原子序数的关系： 。（6 6）X X和和Y Y单质的还原性：单质的还原性： 强。强。 B B