以食盐为原料的化工产品.课件.ppt

1、第二章 开发海水中的卤素资源2.1 以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐 “古宿沙初作，古宿沙初作， 煮海为盐。煮海为盐。”太阳能蒸发法太阳能蒸发法盐田法盐田法海水晒盐的步骤及原理：“蒸发结晶法”饱和溶液饱和溶液易潮解易潮解海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液母液想一想： 为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度应控制在什么范围内？1.21-1.26（g/L） 二、粗盐提纯1 1、粗盐的成份及精制：、粗盐的成份及精制：（1）粗盐： 除 NaCl 外还含有少量的 MgCl2 、MgSO4 和 CaCl2等盐类及泥沙；实验仪器：实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、托盘

2、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台及铁圈、酒漏斗、蒸发皿、铁架台及铁圈、酒精灯、坩埚钳、滤纸、胶头滴管精灯、坩埚钳、滤纸、胶头滴管2、提纯实验步骤及仪器：称量、溶解、过滤、蒸发、洗涤1.称量：称量：称量称量10克粗盐，量筒量取克粗盐，量筒量取30毫升水，将毫升水，将它们溶解在烧杯中它们溶解在烧杯中思考：思考：为什么为什么10克粗盐要量取克粗盐要量取30毫升水来溶解？毫升水来溶解？3. 粗盐提纯的步骤粗盐中存在哪些杂质离子？粗盐中存在哪些杂质离子？Ca2+、Mg2+ 、SO42-粗盐中含有较多氯化镁、硫酸钙和硫酸镁。请粗盐中含有较多氯化镁、硫酸钙和硫酸镁。请设计实验除去设计实验除去N

3、aCl中的中的Ca2+、Mg2+ 、SO42-。Mg2+ Ca2+ SO42-Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3添加除杂试剂及顺序：添加除杂试剂及顺序：(1)BaCl2 (2)Na2CO3 (3)NaOH(4)过滤后加过滤后加HCl除去粗盐中的除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 、SO42-1.1.不引入新杂质不引入新杂质 2.2.加入试剂必须过量加入试剂必须过量3.3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。加以除去。过滤过滤操作要点是操作要点是“一贴二低三靠一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗

4、的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒； 引流的玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边； 漏斗的下端紧靠接收的烧杯壁。蒸发结晶时什么时蒸发结晶时什么时候停止加热？候停止加热？当蒸发皿中出现较多当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体晶体，还有少量液体时，停止加热，靠时，停止加热，靠余余热热将剩余液体蒸干。将剩余液体蒸干。思考：思考：1 1） 三步中都用到的一种仪器是？三步中都用到的一种仪器是？玻璃棒玻璃棒搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解引流引流搅拌，使液体均匀受搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。热，防止液滴飞溅。2）蒸发结晶时什么时候停止加热？）蒸发结晶时什么时候停止加热？当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，靠时，停止加热，靠余热余热将剩余液体蒸干。将剩余液体蒸干。5. 洗涤洗涤 用少量蒸馏水洗涤可能含有的少量氯化钾等可溶性杂质，能用少量水洗去。操作：向漏斗中加水至恰好没过固体，静置过滤。重复2-3次。1、称量、称量2、溶解、溶解3、过滤、过滤4、蒸发、蒸发5、洗涤、洗涤6、干燥、干燥7、称量、称量