氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应课件.ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物铝的重要化合物授课人：董授课人：董 啸啸轶闻趣谈轶闻趣谈n 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。这事要拿到现在，一定十分可笑，制品。这事要拿到现在，一定十分可笑，因为在今天，铝不仅比银便宜得多，而且因为在今天，铝不仅比银便宜得多，而且光泽和性能都远远比不上银。为什么贵为光泽和性能都远远比不上银。为什么贵为法国皇帝，却不用

2、高贵而亮丽的银碗，而法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？用色泽要暗得多的铝碗呢？轶闻趣谈轶闻趣谈n 原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银原来，在拿破仑时代，冶炼和使用金银已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏罕的东西，拿破仑让客人们用银餐具，偏偏自己用铝碗，就是为了显示

3、自己的高贵和尊自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发严。铝后来之所以变得便宜，是因为人们发明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在明了电解铝的技术，可以大量生产铝。现在谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢谁还会像当年的拿破仑那样拿它来炫耀呢?二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1、氧化铝、氧化铝 （1）物理性质：）物理性质： 思考与交流思考与交流在学习金属的化学性质时在学习金属的化学性质时我们曾经做过一个铝片在酒精灯上加热的我们曾经做过一个铝片在酒精灯上加热的实验，我们知道铝片加热后，并没有像镁实验，我们知道铝片加热后，并没有像镁带一样燃烧，你知道是为什么

4、吗？带一样燃烧，你知道是为什么吗？ 【学生活动【学生活动】请同学们结合课本请同学们结合课本58页第页第一自然段，归纳氧化铝的物理性质。一自然段，归纳氧化铝的物理性质。 【结论【结论】白色固体，难溶于水，难熔化。白色固体，难溶于水，难熔化。（2）化学性质：）化学性质：v 科学探究科学探究我们知道我们知道,氧化物按照组氧化物按照组成元素可以分为金属氧化物和非金属氧成元素可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种化物两种,如果按照与酸和碱的反应情况如果按照与酸和碱的反应情况又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。氢氧化铝属于什么氧化物呢？氢氧化铝属于什么氧化物呢？v 【学生活动

5、【学生活动】按照组成元素分析，按照组成元素分析，氧化铝属于什么氧化物？氧化铝属于什么氧化物？v 【结论【结论】按照组成元素分析，氧化按照组成元素分析，氧化铝属于金属氧化物。铝属于金属氧化物。v 利用氧化铝分别与酸和碱的反应利用氧化铝分别与酸和碱的反应分析，氧化铝属于什么氧化物？分析，氧化铝属于什么氧化物？v 【结论】既能跟酸反应，又能跟碱【结论】既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。物。Al2O3属于两性氧化物。属于两性氧化物。v Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Ov Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Ov 离子方程式

6、：离子方程式：v Al2O3+6H=Al3+3H2Ov Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3）用途：）用途： 分析分析我们知道性质决定用我们知道性质决定用途，请同学们根据氧化铝的性质推途，请同学们根据氧化铝的性质推测氧化铝的用途。测氧化铝的用途。 【结论【结论】氧化铝可以用做冶炼氧化铝可以用做冶炼铝的原料和耐火材料。铝的原料和耐火材料。2、氢氧化铝、氢氧化铝Al(OH)3（1）Al(OH)3的制取的制取 演示实验演示实验3-7 在三支试管中各取在三支试管中各取10ml0.5mol/L硫酸铝溶液硫酸铝溶液,分别滴加分别滴加5滴滴氨水，观察氨水，观察Al(OH)3的颜色、状态。的颜色、状态

7、。v 实验现象：实验现象：产生产生白色胶状沉淀白色胶状沉淀v 化学方程式：化学方程式：v Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（2）Al(OH)3的两性的两性 演示实验演示实验3-8 再向上述三支试管分别继再向上述三支试管分别继续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观续滴加过量的盐酸、氨水和氢氧化钠溶液，观察现象。察现象。 【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉【实验现象】：加盐酸和氢氧化钠白色沉淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。淀溶解，加氨水白色沉淀不溶解。 化学方程式：化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ； Al

8、(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：离子方程式： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O 【科学探究【科学探究】v 氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟碱反应，属于什么类型的物质？应，属于什么类型的物质？v 【结论结论】既能跟酸反应生成盐和水，又能既能跟酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧与碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物。化物。v 如两性氢氧化物如两性氢氧化物Al(OH)3。 用可溶性盐和碱反应制取氢氧化铝时，用可溶性盐和碱反应制取

9、氢氧化铝时，为什么使用氨水而不使用氢氧化钠溶液？为什么使用氨水而不使用氢氧化钠溶液？ 【结论】氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，【结论】氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，不与氨水反应。不与氨水反应。（3）Al(OH)3的热稳定性：的热稳定性： 2Al(OH)3加热加热Al2O3+3H2O（4）Al(OH)3的用途：的用途： 氢氧化铝可以用于净化氢氧化铝可以用于净化水，也可以做治疗胃酸过多的水，也可以做治疗胃酸过多的药物。药物。【思考与交流【思考与交流】 请同学们思考如何检验请同学们思考如何检验Al3+ ？ （5） Al3+检验方法：检验方法：取少量样品，取少量样品，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象。逐滴加入

10、氢氧化钠溶液，观察现象。若产生白色沉淀，继续加氢氧化钠溶若产生白色沉淀，继续加氢氧化钠溶液，白色沉淀消失，说明存在液，白色沉淀消失，说明存在Al3+。【知识拓展【知识拓展】v盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：盐酸和偏铝酸钠反应的方程式：vNaAlO2 + H2O +2HCl = NaCl+Al(OH)3v二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式：二氧化碳与偏铝酸钠反应的方程式：vCO2+NaAlO2+2H2O= Al(OH)3+NaHCO3v三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式：三氯化铝和偏铝酸钠反应的方程式：vAlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O= 4Al(OH)3+3 NaCl【思考与交流【思考与交流】

11、1、将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化、将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，实验现象是什么？若加液顺铝溶液中，实验现象是什么？若加液顺序不同现象有何区别？请用加入液体的序不同现象有何区别？请用加入液体的体积与沉淀的量的关系图来说明。体积与沉淀的量的关系图来说明。 2、将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠、将盐酸溶液逐滴加入偏铝酸钠溶液中，实验现象是什么？若加液顺序溶液中，实验现象是什么？若加液顺序不同现象有何区别？请用加入液体的体不同现象有何区别？请用加入液体的体积与沉淀的量的关系图来说明。积与沉淀的量的关系图来说明。 请同学们回忆本节课请同学们回忆本节课所学的知识，反思你自己所学的知识，反思你自己有什么收获？

12、请与大家分有什么收获？请与大家分享。享。分享与交流分享与交流学以致用学以致用v 1、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）v A、NaOH溶液溶液 B、Ba(OH)2溶液溶液 v C、盐酸、盐酸 D、氨水、氨水v 2、（、（2000年高考题）把年高考题）把a g铁铝合金粉铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质，则原合金中铁的质量分数为（量分数为（ ） A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 61 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测1 2 3 4 5 6问题导学当堂检测