氨气与铵盐.课件.ppt

1、第2课时 氨与铵态氮肥1 1了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2 2认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。3 3了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。4 4掌握氨气的实验室制法。掌握氨气的实验室制法。1 1氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。2 2铵根离子的检验。铵根离子的检验。一、氨气一、氨气1 1NHNH3 3的物理性质的物理性质无色无色小小刺激性刺激性气体气体极易极易液化液化2 2NHNH3 3的化学性质的化学性质NHNH3 3+H

2、Cl=NH+HCl=NH4 4Cl Cl 白烟白烟 2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4 还原还原 NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- - 4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O 高温高温=催化剂催化剂3 3氨水的性质氨水的性质(1)(1)弱碱性弱碱性:_:_能使红色石蕊试液能使红色石蕊试液_。(2)(2)不稳定性不稳定性( (受热分解受热分解) )：_。NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- - 变蓝变蓝N

3、HNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O=二、铵盐与铵态氮肥二、铵盐与铵态氮肥1 1化学氮肥化学氮肥 铵态氮肥：主要成分为铵态氮肥：主要成分为_。 硝态氮肥：主要成分为硝态氮肥：主要成分为_。 有机态氮肥：尿素有机态氮肥：尿素_。2 2铵盐铵盐(1)(1)概念：由概念：由_和和_组成的盐。组成的盐。(2)(2)铵盐的溶解性：铵盐的溶解性：_水。水。化学氮肥化学氮肥铵根离子铵根离子酸根离子酸根离子均易溶于均易溶于NHNH4 4+ +CO(NHCO(NH2 2) )2 2NONO3 3- -3 3铵盐的性质铵盐的性质(1)(1)铵盐受热分解。铵盐受热分解。实验实验操作操作实

4、验实验现象现象 固体减少至消失，在试管中固体减少至消失，在试管中上部有白色固体出现，并可上部有白色固体出现，并可闻到刺激性气味闻到刺激性气味 固体减少至消失固体减少至消失, ,澄清石澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊化学化学方程式方程式 NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HCl，HCl+NHHCl+NH3 3=NH=NH4 4ClCl=NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O=(2)(2)与碱反应生成氨气。与碱反应生成氨气。实验实验操作操作实验

5、实验现象现象 化学化学方程式方程式 实验现象溶液中产生无色气泡，湿润的红色石蕊试实验现象溶液中产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味纸变蓝，并可闻到刺激性气味NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+NaCl+H+NaCl+H2 2O O =4 4NHNH3 3的实验室制法的实验室制法根据上述装置，结合根据上述装置，结合NHNH3 3的性质完成下列问题：的性质完成下列问题：(1)(1)反应原理。反应原理。2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)验满方法。

6、验满方法。使湿润的红色石蕊试纸使湿润的红色石蕊试纸_；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_。=立即变蓝立即变蓝产生大量白烟产生大量白烟(3)(3)收集方法。收集方法。_。(4)(4)棉花的作用。棉花的作用。_。向下排空气法向下排空气法防止防止NHNH3 3和空气对流，吸收多余的和空气对流，吸收多余的NHNH3 31 1氨水与液氨是同一种物质吗？氨水与液氨是同一种物质吗？提示：提示：不是。氨水是不是。氨水是NHNH3 3溶于水后形成的水溶液，是混合物，溶于水后形成的水溶液，是混合物，而液氨是液态而液氨是液态NHNH3 3，是纯净物。，是纯净物。2 2在实验室制备在实验室

7、制备NHNH3 3时，能否用排水法收集？时，能否用排水法收集？提示：提示：不能。不能。NHNH3 3因为极易溶于水，所以制备因为极易溶于水，所以制备NHNH3 3时不能采用排时不能采用排水法收集。水法收集。3 3能否用能否用NHNH4 4ClCl和石灰乳反应来制备和石灰乳反应来制备NHNH3 3？提示：提示：不能。因为石灰乳中含有大量的水分，不能。因为石灰乳中含有大量的水分，NHNH4 4ClCl和石灰乳和石灰乳反应产生的反应产生的NHNH3 3溶解在石灰乳中，从而收集不到溶解在石灰乳中，从而收集不到NHNH3 3。一、氨气的性质一、氨气的性质氨气在水中的溶解度很大，在标准状况下，氨气在水中的

8、溶解度很大，在标准状况下，1 1体积水能溶解体积水能溶解700700体积的氨气，所以氨气的喷泉实验是中学化学中的典型实验。体积的氨气，所以氨气的喷泉实验是中学化学中的典型实验。1 1请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？【思路分析【思路分析】NHNH3 3溶于水后，大部分与溶于水后，大部分与H H2 2O O结合成结合成NHNH3 3H H2 2O O，NHNH3 3H H2 2O O在水溶液中发生部分电离，有关反应如下：在水溶液中发生部分电离，有关反应如下：NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3H H2 2O NHO NH4

9、 4+ +OH+OH- -。提示：提示：分子分子NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3、H H2 2O O，离子，离子NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +( (水电离水电离产生产生) )。 2 2结合喷泉实验的学习，探究以下问题：结合喷泉实验的学习，探究以下问题：【精讲点拨【精讲点拨】喷泉实验的原理：喷泉实验的原理：减小烧瓶内压强从而形成压强差，使液体喷入烧瓶。减小烧瓶内压强从而形成压强差，使液体喷入烧瓶。增大外面的压强使液体压入烧瓶。增大外面的压强使液体压入烧瓶。(1)(1)喷泉实验的原理是什么？喷泉实验的原理是什么？提示：提示：由于产生压强差而形成喷泉由于产生压强差

10、而形成喷泉气体迅速溶于水或与某气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉。喷泉。(2)(2)讨论该实验成功的关键是什么？讨论该实验成功的关键是什么？提示：提示：装置气密性要好；装置气密性要好；烧瓶要干燥；烧瓶要干燥；气体的纯度要大；气体的纯度要大；气体收集要满。气体收集要满。(3)(3)是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气

11、体可以？还有哪些气体可以？提示：提示：极易溶解于水的气体，如极易溶解于水的气体，如NHNH3 3、HClHCl、SOSO2 2等可进行喷等可进行喷泉实验。泉实验。气体极易与某种溶液反应，如气体极易与某种溶液反应，如SOSO2 2、NONO2 2、H H2 2S S与浓与浓NaOHNaOH溶液，溶液，NHNH3 3与稀盐酸；反应后气体体积减小的一类反应均与稀盐酸；反应后气体体积减小的一类反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。氨气和氯化氢反应等。3 3下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？下列装置中适

12、宜做氨气的尾气吸收的有哪些？( (已知氨气难已知氨气难溶于有机溶剂溶于有机溶剂CClCCl4 4) )【思路分析【思路分析】A A、D D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积，装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积，可防止倒吸；可防止倒吸；B B中中NHNH3 3不溶于不溶于CClCCl4 4，也可防止倒吸；，也可防止倒吸；C C中中NHNH3 3直接直接通入水中，由于通入水中，由于NHNH3 3极易溶于水，所以易引起倒吸。极易溶于水，所以易引起倒吸。提示：提示：由于氨气极易溶于水，因此由于氨气极易溶于水，因此C C装置容易产生倒吸，可以装置容易产生倒吸，可以选择选择A A、B B、D D装

13、置来吸收氨气。装置来吸收氨气。1 1实验室制氨气时药品选择的两个误区实验室制氨气时药品选择的两个误区(1)(1)反应试剂的选择。反应试剂的选择。制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程制氨气所用的铵盐不能用硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中中NHNH4 4NONO3 3可能发生爆炸性分解反应可能发生爆炸性分解反应(2NH(2NH4 4NONO3 3 2N 2N2 2+O+O2 2+ + 4H4H2 2O)O)，发生危险；而碳酸氢铵受热易分解产生，发生危险；而碳酸氢铵受热易分解产生COCO2 2，使生成的，使生成的氨气中有较多氨气中有较多COCO2 2杂质。杂质。消石灰不能用消石灰不能

14、用NaOHNaOH、KOHKOH代替，原因是：代替，原因是：a aNaOHNaOH、KOHKOH具有吸湿性，易结块，不利于产生具有吸湿性，易结块，不利于产生NHNH3 3。b bNaOHNaOH、KOHKOH在高温下均能腐蚀试管。在高温下均能腐蚀试管。=(2)(2)干燥剂的选择。干燥剂的选择。干燥剂可用碱石灰、干燥剂可用碱石灰、CaOCaO固体、固体、NaOHNaOH固体，不能用无水固体，不能用无水CaClCaCl2 2及及酸性干燥剂酸性干燥剂( (如浓硫酸、如浓硫酸、P P2 2O O5 5等等) )，因为它们均能与，因为它们均能与NHNH3 3发生反应。发生反应。2 2氨水的两个性质和一个

15、氨水的两个性质和一个“特殊特殊”(1)(1)两个性质。两个性质。氨水显碱性氨水显碱性由于溶液中的由于溶液中的NHNH3 3HH2 2O O可以电离出可以电离出OHOH- -，所以氨水显碱性，但，所以氨水显碱性，但NHNH3 3并不是一种碱。并不是一种碱。氨水具有挥发性氨水具有挥发性浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，所以可以利用加热浓浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，所以可以利用加热浓氨水的方法制取少量氨气。氨水的方法制取少量氨气。(2)(2)一个一个“特殊特殊”溶质的特殊性。溶质的特殊性。氨气溶于水得到的氨水，其溶质是氨气溶于水得到的氨水，其溶质是NHNH3 3HH2 2O O，而计算时应

16、以，而计算时应以NHNH3 3为溶质进行计算。为溶质进行计算。【典题训练【典题训练】某课外小组的同学利用如图所示的装置，某课外小组的同学利用如图所示的装置，来验证来验证NHNH3 3和和HClHCl的有关性质。的有关性质。实验前实验前a a、b b、c c活塞均关闭。活塞均关闭。( (已知已知HClHCl极易溶于水且能快速溶解极易溶于水且能快速溶解) )(1)(1)若要在烧瓶若要在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，现象，烧瓶烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法是现象，其操作方法是_。(2)(2)若先打开若先打开a a、c c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中

17、可观察中可观察到的现象是到的现象是_。(3)(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生中产生“喷泉喷泉”现象，烧瓶现象，烧瓶中不产生中不产生“喷泉喷泉”现象，其操作方法是现象，其操作方法是_。【解题指南【解题指南】解答该题时要注意以下问题：解答该题时要注意以下问题：(1)(1)知道形成喷泉的原因是产生压强差；知道形成喷泉的原因是产生压强差；(2)(2)注意活塞的开关顺序；注意活塞的开关顺序；(3)HCl(3)HCl和和NHNH3 3均极易溶于水。均极易溶于水。【解析【解析】(1)(1)只要关闭只要关闭c,c,打开打开a a、b b，该装置即等同

18、于普通的氨，该装置即等同于普通的氨气喷泉实验操作；气喷泉实验操作；(2)(2)由于由于NHNH3 3溶于水，压强变小，从而溶于水，压强变小，从而HClHCl从烧瓶从烧瓶中进入烧瓶中进入烧瓶中，与中，与NHNH3 3生成白色固体生成白色固体NHNH4 4ClCl；(3)(3)是利用问题是利用问题(2)(2)中的方法使烧瓶中的方法使烧瓶中压强变小，与外界大气中压强变小，与外界大气压形成压强差，但要注意活塞的闭合操作。压形成压强差，但要注意活塞的闭合操作。答案：答案：(1)(1)打开打开a a、b b活塞，挤压胶头滴管活塞，挤压胶头滴管(2)(2)出现白烟出现白烟(3)(3)打开打开a a、c c活

19、塞，挤压胶头滴管，过一会后，关闭活塞，挤压胶头滴管，过一会后，关闭a a活塞，打活塞，打开开b b活塞活塞【知识拓展【知识拓展】能形成喷泉实验的气体能形成喷泉实验的气体极易溶于水的气体或易溶于水的气体极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH(NH3 3、HClHCl、SOSO2 2等等) )与水与水可形成喷泉。除此之外，形成喷泉的气体不一定是极易溶于水可形成喷泉。除此之外，形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体，气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形的气体，气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形成喷泉。酸性气体成喷泉。酸性气体(HCl(HCl、SOSO2 2、NONO2 2、CO

20、CO2 2、H H2 2S S等等) )与与NaOHNaOH溶液也溶液也能形成喷泉。能形成喷泉。二、铵盐的性质二、铵盐的性质氮肥是农业生产中必需的肥料，缺氮会造成农作物生长缓慢、氮肥是农业生产中必需的肥料，缺氮会造成农作物生长缓慢、减产，而铵态氮肥是使用较早的氮肥之一。减产，而铵态氮肥是使用较早的氮肥之一。1 1应该怎样合理地储存和施用铵态氮肥？应该怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【思路分析【思路分析】铵盐受热容易分解，储存和施用过程中应注意防铵盐受热容易分解，储存和施用过程中应注意防止分解造成肥效下降。止分解造成肥效下降。提示：提示：储存时应密封包装并置于阴凉处，施肥时应将其埋在土储存时应密封

21、包装并置于阴凉处，施肥时应将其埋在土下以保持肥效。下以保持肥效。2 2能否用直接加热能否用直接加热NHNH4 4ClCl或或NHNH4 4HCOHCO3 3的方法来制备氨气？的方法来制备氨气？【思路分析【思路分析】NHNH4 4ClCl或或NHNH4 4HCOHCO3 3受热时均会分解产生受热时均会分解产生NHNH3 3，但是生，但是生成的成的NHNH3 3和和HClHCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成遇冷会很快在试管上部重新结合生成NHNH4 4ClCl，无，无法得到大量法得到大量NHNH3 3，而，而NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解还可以产生受热分解还可以产生COCO2 2，从而

22、引入，从而引入杂质。杂质。提示：提示：不可以。实验室不能用加热不可以。实验室不能用加热NHNH4 4ClCl的方法制取的方法制取NHNH3 3，因为，因为NHNH3 3和和HClHCl会在试管上部重新结合生成会在试管上部重新结合生成NHNH4 4ClCl；NHNH4 4HCOHCO3 3受热分解受热分解还可以产生还可以产生COCO2 2，需要用碱石灰先除去，需要用碱石灰先除去COCO2 2后再收集后再收集NHNH3 3。3 3实验室若使用下面的装置来制取少量氨气，则在分液漏斗实验室若使用下面的装置来制取少量氨气，则在分液漏斗和烧瓶中应该加入的试剂分别是什么？和烧瓶中应该加入的试剂分别是什么？

23、【思路分析【思路分析】使用该装置制取气体时不需要加热，可以利用氨使用该装置制取气体时不需要加热，可以利用氨水受热易分解、易挥发的性质，将浓氨水与固体水受热易分解、易挥发的性质，将浓氨水与固体NaOHNaOH、生石灰、生石灰或者碱石灰混合的方法来制取少量氨气。或者碱石灰混合的方法来制取少量氨气。提示：提示：在分液漏斗中加入浓氨水，烧瓶中加入固体在分液漏斗中加入浓氨水，烧瓶中加入固体NaOHNaOH、生石、生石灰或者碱石灰，然后将浓氨水滴入烧瓶即可有氨气生成。灰或者碱石灰，然后将浓氨水滴入烧瓶即可有氨气生成。1 1铵盐受热均能分解铵盐受热均能分解挥发性酸形成的铵盐，如挥发性酸形成的铵盐，如NHNH

24、4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3等等(NH(NH4 4NONO3 3除外除外) )均受均受热分解，低温时又生成对应的铵盐。热分解，低温时又生成对应的铵盐。2 2气体常用干燥剂气体常用干燥剂(1)(1)酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷。(2)(2)碱性干燥剂：碱石灰、碱性干燥剂：碱石灰、CaOCaO、固体、固体NaOHNaOH。(3)(3)中性干燥剂：无水中性干燥剂：无水CaClCaCl2 2。3 3氨气的干燥氨气的干燥干燥氨气时只能使用碱性干燥剂，不能使用酸性干燥剂和无水干燥氨气时只能使用碱性干燥剂，不能使用酸性干燥剂和无水氯化钙。氯化

25、钙。4 4不同状态的铵根离子的检验不同状态的铵根离子的检验固体固体取少量样品放人研钵中，加人固态碱进行研磨。若闻取少量样品放人研钵中，加人固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NHNH4 4+ +。取少量样品与碱混合于试管中，然后加热将湿润的取少量样品与碱混合于试管中，然后加热将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有有NHNH4 4+ +；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有白烟产生，说明样品中含有NHNH4 4+ +。溶

26、液溶液可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。检验。【典题训练【典题训练】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。中的装置可以实现该反应。回答下列问题：回答下列问题：(1)A(1)A中加入的物质是中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是_；(2)B(2)B中加入的物质是中加入的物质是_，其作用是，其作用是_；(3)(3)实验时在实验时在

27、C C中观察到的现象是中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是发生反应的化学方程式是_;_;(4)(4)实验时在实验时在D D中观察到的现象是中观察到的现象是_，D D中收集到的物质是中收集到的物质是_,_,检验该物质的方法和现象是检验该物质的方法和现象是_。【解析【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管化铜，可以判断试管A A为制取氨气的装置，因此装入的药品应为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢

28、氧化钙，氨气干燥要使用碱石灰。加热后，黑该为氯化铵和氢氧化钙，氨气干燥要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D D中，中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。可以用无水硫酸铜。答案：答案：(1)(1)固体固体NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 22NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)碱石灰碱石灰(

29、(或或CaOCaO) ) 除去除去NHNH3 3气流中的水蒸气气流中的水蒸气(3)(3)黑色粉末逐渐变为红色黑色粉末逐渐变为红色2NH2NH3 3+3CuO N+3CuO N2 2+3H+3H2 2O+3CuO+3Cu(4)(4)出现无色液体出现无色液体 氨水氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝酸铜变蓝=【互动探究【互动探究】某同学在分析上述实验装置后，认为可以将装置某同学在分析上述实验装置后，认为可以将装置D D去掉，同样可以完成实验要求。他的想法可行吗去掉，同样可以完成实验要求。他的想法可行吗? ?提示：提

30、示：不可行。在上述实验中，装置不可行。在上述实验中，装置D D的作用是收集反应生成的作用是收集反应生成的水以及吸收未反应的的水以及吸收未反应的NHNH3 3，防止其进入，防止其进入E E装置，若去掉该装置装置，若去掉该装置将将C C与与E E直接相连，则由于直接相连，则由于NHNH3 3极易溶解于水而发生倒吸。极易溶解于水而发生倒吸。【变式备选【变式备选】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是中错误的是( )( )【解析【解析】选选C C。A A项，项，NHNH4 4HCOHCO3 3分解产生的分解产生的H H2 2O O、COCO2 2

31、被碱石灰吸收被碱石灰吸收后，仅剩余后，仅剩余NHNH3 3, ,可用于制备可用于制备NHNH3 3;B;B项，项，CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2, ,同同时放热，促进氨水分解，有利于时放热，促进氨水分解，有利于NHNH3 3的产生和逸出；的产生和逸出；C C项，反应项，反应原理正确，但试管口应略向下倾斜；原理正确，但试管口应略向下倾斜；D D项，浓氨水受热挥发出项，浓氨水受热挥发出NHNH3 3。一、选择题一、选择题1 1氨水显弱碱性的主要原因是氨水显弱碱性的主要原因是( )( )A A通常状况下，氨的溶解度不大通常状况下，氨的溶解度不大B B氨水中的氨水中的

32、NHNH3 3 H H2 2O O电离出少量电离出少量OHOHC C溶于水的氨分子只有少量电离溶于水的氨分子只有少量电离D D氨本身的碱性弱氨本身的碱性弱【解析【解析】选选B B。氨水显碱性的原因是由于。氨水显碱性的原因是由于NHNH3 3溶于水后与溶于水后与H H2 2O O结结合成合成NHNH3 3H H2 2O O，而，而NHNH3 3H H2 2O O在水溶液中部分发生电离：在水溶液中部分发生电离：NHNH3 3H H2 2O O NH NH4 4+ +OH+OH- -。 2 2为检验一种氮肥的成分，某学习小组进行了以下实验：为检验一种氮肥的成分，某学习小组进行了以下实验：加热氮肥样品

33、生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaClBaCl2 2溶液，没有明显变化。溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是由此可知该氮肥的主要成分是( )( )A ANHNH4 4HCOHCO3 3 B BNHNH4 4ClClC C(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 D DNHNH4 4NONO3 3【解析【解析】选选A A。因产生的两种气体一种为。因产生的两种气体一

34、种为NHNH3 3，一种为，一种为COCO2 2, ,故故A A、C C符合，而加入符合，而加入BaClBaCl2 2溶液后，无明显变化，溶液后，无明显变化，C C选项与选项与BaClBaCl2 2反应反应会产生白色沉淀，所以氮肥的主要成分为会产生白色沉淀，所以氮肥的主要成分为NHNH4 4HCOHCO3 3。3 3在图示装置中，将液体在图示装置中，将液体Y Y滴入到锥形瓶中并摇动，一会儿小滴入到锥形瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体气球胀大。则气体X X与液体与液体Y Y不可能是不可能是( )( )A AB BC CD D气体气体X XNHNH3 3SOSO2 2COCO2 2HClHCl

35、液体液体Y Y水水浓浓NaOHNaOH稀硫酸稀硫酸水水【解析【解析】选选C C。小气球胀大的原因是锥形瓶内压降低，。小气球胀大的原因是锥形瓶内压降低，NHNH3 3、HClHCl易溶于水，易溶于水，SOSO2 2与浓与浓NaOHNaOH反应均可以使瓶内压强降低。故反应均可以使瓶内压强降低。故选选C C。4 4某混合气体中可能含有某混合气体中可能含有H H2 2,CO,CO,CO,CO2 2,HCl,NH,HCl,NH3 3和和H H2 2O(O(气气) )中的两中的两种或多种种或多种, ,当混合气体依次通过澄清的石灰水当混合气体依次通过澄清的石灰水( (无浑浊现象无浑浊现象) )、氢氧化钡溶液

36、氢氧化钡溶液( (有浑浊现象有浑浊现象) )、浓硫酸、浓硫酸( (无明显现象无明显现象) )、灼热的氧、灼热的氧化铜化铜( (变红变红) )、无水硫酸铜、无水硫酸铜( (变蓝变蓝) )对该混合气体成分的正确判断对该混合气体成分的正确判断是是( )( )A A一定没有一定没有COCO2 2, ,肯定有肯定有H H2 2B B一定有一定有COCO2 2、COCO和和H H2 2O(O(气气) )C C可能有可能有COCO2 2、NHNH3 3和和H H2 2O(O(气气) )D D一定有一定有H H2 2、COCO2 2和和HClHCl【解析【解析】选选D D。混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象证

37、明有。混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊现象证明有COCO2 2，而通过澄清的石灰水无浑浊现象证明还有，而通过澄清的石灰水无浑浊现象证明还有HClHCl, ,一定没有一定没有NHNH3 3， 通过浓硫酸后的干燥气体可以使灼热的氧化铜变红、无通过浓硫酸后的干燥气体可以使灼热的氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝，说明还有水硫酸铜变蓝，说明还有H H2 2。故选。故选D D。5 5在一定条件下，在一定条件下，NONO跟跟NHNH3 3可以发生反应：可以发生反应：6NO+4NH6NO+4NH3 3=5N=5N2 2+ + 6H6H2 2O O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是，该反应中被氧化和被还原的氮元

38、素的质量比是( )( )A A3232 B B2121 C C1111 D D2323【解析【解析】选选D D。反应中。反应中NONO中的氮元素化合价降低被还原，而中的氮元素化合价降低被还原，而NHNH3 3中的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和中的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是被还原的氮元素的质量比是2323，故选，故选D D项。项。二、非选择题二、非选择题6 6某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做一个某同学学习了氨的催化氧化反应后，想自己设计并做一个探究实验，探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气氧化的情探究实验，探究氨在

39、催化剂的作用下被空气中的氧气氧化的情况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认真分析他设计况。经过仔细考虑，他设计了如下实验，请你认真分析他设计的实验，然后回答问题：的实验，然后回答问题：实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状实验方法：在锥形瓶中加入浓氨水，然后将铂丝加热到红热状态，将红热的铂丝插入锥形瓶中，同时鼓入空气，观察现象。态，将红热的铂丝插入锥形瓶中，同时鼓入空气，观察现象。(1)(1)该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若想该同学想探究氨的催化氧化，他为什么选择浓氨水？若想快速看到实验现象，应向浓氨水中加入什么物质或进行什么操快速看到实验现象，应向浓氨水中

40、加入什么物质或进行什么操作？作？(2)(2)你推测他会看到什么现象？为什么？你推测他会看到什么现象？为什么？【解析【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化剂和加热浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨在催化剂和加热的条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的的条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸( (具有挥发性具有挥发性) )，硝酸遇到氨气产生大量的白烟，氨的催化氧化，硝酸遇到氨气产生大量的白烟，氨的催化氧化反应放热。反应放热。答案：答案：(1)(1)浓氨水具有

41、挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，进行氨的催化氧化实验；该同学可向浓氨水中加入固体氢氧化钠或加热来化氧化实验；该同学可向浓氨水中加入固体氢氧化钠或加热来加快浓氨水的挥发。加快浓氨水的挥发。(2)(2)该同学会看到铂丝更加红热，有红棕该同学会看到铂丝更加红热，有红棕色气体出现，随后又消失，然后在瓶口处出现白烟；原因是氨色气体出现，随后又消失，然后在瓶口处出现白烟；原因是氨在催化剂及加热的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧在催化剂及加热的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与化氮与空气中的氧气反应生成红棕色

42、的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸水反应生成硝酸( (具有挥发性具有挥发性) )，硝酸遇到氨气产生大量的白烟。，硝酸遇到氨气产生大量的白烟。7 7在浓在浓CaClCaCl2 2溶液中通入溶液中通入NHNH3 3和和COCO2 2，可以制得纳米级碳酸钙。，可以制得纳米级碳酸钙。如图所示如图所示A AE E为实验室常见的仪器装置为实验室常见的仪器装置( (部分固定夹持装置略部分固定夹持装置略去去) )，请根据要求回答问题。，请根据要求回答问题。(1)(1)实验室制取、收集干燥的实验室制取、收集干燥的NHNH3 3，需选用上述仪器装置中的，需选用上述仪器装置中的_。写出。写出A A装置中发生反应的

43、化学方程式装置中发生反应的化学方程式_。若选用了若选用了C C、D D，则，则C C中盛放的药品为中盛放的药品为_；D D的作用为的作用为_。(2)(2)向浓向浓CaClCaCl2 2溶液中通入溶液中通入NHNH3 3和和COCO2 2制纳米级碳酸钙时，应先通制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是入的气体是_，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。(3)(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：纳米级：_。【解析【解析】(1)(1)实验室用实验室用A A装置将铵盐与碱共热来制取氨气，通过装置将铵

44、盐与碱共热来制取氨气，通过装有碱石灰的干燥管装有碱石灰的干燥管C C干燥，用干燥，用E E装置收集，装置收集，D D装置进行尾气吸装置进行尾气吸收；收；(2)(2)制取纳米级碳酸钙的原理是先用制取纳米级碳酸钙的原理是先用COCO2 2与过量与过量NHNH3 3、H H2 2O O生成生成(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3，再与，再与CaClCaCl2 2反应生成反应生成CaCOCaCO3 3，由于，由于NHNH3 3极易溶于水而极易溶于水而COCO2 2溶解度较小，因此先通入溶解度较小，因此先通入NHNH3 3；(3)(3)纳米级碳酸钙颗粒分散到水中时形成的分散系为胶体，可纳米级碳酸

45、钙颗粒分散到水中时形成的分散系为胶体，可以用丁达尔现象加以判断。以用丁达尔现象加以判断。答案：答案：(1)A(1)A、C C、D D、E E2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 碱石灰碱石灰吸收尾气吸收尾气( (防止空气污染防止空气污染) )，防倒吸，防倒吸(2)NH(2)NH3 3CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2NH+2NH4 4ClCl(3)(3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是=