原子结构与元素的性质课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《原子结构与元素的性质课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原子结构 元素 性质 课件
- 资源描述:
-
1、第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质高中化学选修3周期短周期长周期第1周期(H-He):2 种元素第2周期(Li-Ne):8 种元素第3周期(Na-Ar):8 种元素第4周期(K-Kr):18 种元素第5周期(Rb-Xe):18 种元素第6周期(Cs-Rn):32 种元素不完全周期 第7周期:26种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数(能层数) (横行)知识回顾:元素周期表的结构(由周期与族构成) 族主族:副族:A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族:稀有气体元素主族序
2、数=最外层电子数=价电子数=最高正价数(纵行) 零族:共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族三个纵行(第8、9、10),位于 B 与B中间 知识回顾:元素周期表的结构(由周期与族构成)元素周期表从左到右族顺序依次为:A , A , B , B ,B , B , B,第VIII 族; B , B , A , A ,A , A , A,零族思考与探究1、以第三周期为例,写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律? 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素,元素原子的外围电
3、子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数:从1到8 (一)元素周期系的形成 周期系的形成原因:_的周期性重复。原子核外电子排布一、原子结构与元素周期表周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目288181832?金属金属元素元素数目数目023141530?5031你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律?思考与探究32 小结: 随着核电荷数的递增,电子在能级里的填充顺序遵循构造原理,元素周期系的周期不是单调的,每一周期里元素的数目不总是一样多,而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而,我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻
4、成螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式?ns1 (n表示电子层数)第一周期:s2 其它周期:ns2np6 (n为电子层数)2、写出每个周期结尾元素的最外层电子的排布式?科 学 探 究:书143、同主族元素的价电子层电子总数有何规律?相同4、同族过渡元素的价电子层电子总数有何规律?价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层电子总数有何规律?除氦外,其它相同按照电子排布,可把周期表的元素划分为5个区:s区、 p区、d区、ds区、f区。划分区的依据是什么? s区、d区、p区分别有几个纵列?区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号思考
5、与探究元素周期表的分区1、s区:特点:价电子数=主族序数=最外层电子数 并不是所有价电子层为并不是所有价电子层为ns1和和ns2的元素都在的元素都在S区,区, He除外除外注意:注意:除除H外,都是活泼金属元素外,都是活泼金属元素含A与A共两族两列;价电子层为ns1和ns2(n1)2、p区:特点:价电子总数=主族序数(零族除外)注意:注意:He在在p区,但它无区,但它无p电子电子含A至A及零族共六族六列;价电子层为ns2 np1-6(n2) ,除H外,所有非金属元素都在p区。3、d区:特点:价电子总数=副族序数;若价电子总数为8、9、10,则为族。 有元素在有元素在d区但并不符合区但并不符合(
6、n-1)d1-9ns1-2规则,如:规则,如:46Pd 4d10。注意:注意:均为金属元素;最外层电子数皆为12个,性质相似。含B至B和族共六族八列 (镧系和锕系属f区);价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明: 核外电子的排布规律只是经验总结,并不是所有元素都一定符合。4、ds区:价电子总数=所在的列序数特点:均为金属元素;且d轨道电子全充满,一般不参与化学键的形成。含B与B共两族两列; 价电子层为 (n-1)d10ns1或25、f区:说明: 由于最外层电子数基本相同,(n-1)d电子数也基本相同,一般是(n-2)f的电子数不同,因此镧系、锕系元素化学性质相似。包括镧系与锕系;价电子层(
7、n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2A 01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的五个分区问:为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)? s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子,在反应中易失去,所以都是金属。1. 为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素?思考:副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域。2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内?处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么?这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的,在元素周期表中,同
8、周期的元素从左到右非金属性渐强,同主族元素从上到下非金属性渐弱,结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性,又能表现出一定的金属性,因此,这些元素常被称之为半金属或准金属。 已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区? 由于是A族, 4d必是全充满的,所以价电子排布为5s25p4,电子排布式Kr4d105s25p4达标检测属P区新课:二、元素周期律1定义 元素的性质随 的递增发生周期性的递变,称为元素的周期律。 核电荷数2实质 元素原子 的周期性变化核外电子排布 元素周期表
展开阅读全文