氧化还原反应-氧化性、还原性强弱的比较-pp课件.ppt

1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 （第五课时）（第五课时）实验中学实验中学 zrf1PPT课件知识回顾知识回顾表明反应前后同一元素原子的电子转移情况表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥：双线桥：1、标价标价：标化合价发生改变的元素2、连桥连桥： 连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在在桥上标明桥上标明得失电子总数、化合价升降、被得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等氧化、被还原等2PPT课件单线桥：单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（不要标明（不要标明

2、“得、失得、失”电子）电子）。3PPT课件 氧化还原反应基本概念之间的关系氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物具有具有失电子失电子价升高价升高具有具有得电子得电子价降低价降低含价升含价升高元素高元素含价降含价降低元素低元素同时存在同时存在得失电子相等得失电子相等4PPT课件常见的强氧化剂：常见的强氧化剂：常见的强还原剂：常见的强还原剂：O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸、浓硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等等Al 、K 、 Na 、 Zn

3、 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等等5PPT课件1、根据方程式判断、根据方程式判断 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物四、氧化性还原性强弱的比较四、氧化性还原性强弱的比较6PPT课件【思考与探究【思考与探究】 已知反应：已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。还原剂与还原产物的还原性

4、强弱。 还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+ Fe2+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物7PPT课件根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 HI FeCl2 NO B. HI FeCl2 H2SO3 NO C. FeCl 2 HI H2SO3 NO D. NO FeC

5、l2 H2SO3 H IA【思考与练习【思考与练习】8PPT课件结论：结论： 反应物反应物生成物生成物不论是氧化性还是还原性判断都是不论是氧化性还是还原性判断都是9PPT课件K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强对应的阳离子的氧化性逐渐增强+2+2+3+2+2+2+2+K Ca Na Mg Al Zn Fe . Cu Hg Ag . ：Na Mg Al ：Na+Mg2+ S返回根据以下两个方程式判断根据以下两个方程式判断KMnO4 、MnO2的氧化性强弱的氧化性强弱 MnO2+4H

6、Cl(浓浓） MnCl2+Cl2 +2H2O2KMnO4+16HCl (浓浓） =2kCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性氧化性：KMnO4 MnO212PPT课件根据反应条件的难易反应条件的难易判断 氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈，反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易则得失电子越容易。 如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原性

7、AlNa，而应是NaAl13PPT课件 根据下列三个反应的化学方程式，判断根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序的氧化性强弱顺序(1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2). 2KI+Cl2=2KCl+I2(3). Na2S+I2=2NaI+S在（在（1）反应中，）反应中，(1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 由这一反应可以判断出， 氧化性：氧化性：KMnO4Cl2同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：氧化性：Cl2I2 由(3)反应可以判断出，氧化性氧化性：I2S综合考虑，应有KMnO4 Cl2 I2S14PPT课件 根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1). 2W-+X2=2X-+W2(2). 2Y-+W2=2W-+Y2(3). 2X-+Z2=2Z-+X2由(1)得，氧化性：X2W2由(2)得，氧化性：W2Y2由(3)得，氧化性：Z2X2综合考虑，应有Z2 X2 W2Y2返回15PPT课件