第八单元金属和金属材料复习(人教九年级化学)-课件.ppt

1、金属与金属材料金属与金属材料1ppt课件本单元小结：本单元小结：一、金属和金属材料一、金属和金属材料金属与非金属物理性质的比较：金属与非金属物理性质的比较：物理性质物理性质金属金属非金属非金属状态状态 在常温下，除汞在常温下，除汞(Hg)是液体外，其余是液体外，其余都是固体都是固体 在常温下，有在常温下，有固、液、气三态固、液、气三态密度密度 一般较大一般较大 一般较小一般较小光泽光泽 有有 一般无一般无导电性导电性导热性导热性能导电、导热能导电、导热 一般不导电、一般不导电、不导热不导热延展性延展性有有没有没有2ppt课件2.金属材料包括金属材料包括纯金属和合金纯金属和合金。把两种或两种以上

2、的金属熔合。把两种或两种以上的金属熔合在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特在一起，或者把金属和非金属熔合在一起，就可以得到具有金属特性的合金性的合金 。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因。由于合金的很多性能一般比组成它们的纯金属更好，因此，在实际中大量使用的金属材料是合金。此，在实际中大量使用的金属材料是合金。二、金属的化学性质二、金属的化学性质1.很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应很多金属都能与氧气、盐酸和稀硫酸等起反应，但反应的难易和剧烈程度不同。以的难易和剧烈程度不同。以Fe、Al、Cu为例，写出它与氧气、为例，写出它与氧气、稀硫酸反应的

3、化学方程式。稀硫酸反应的化学方程式。，。Fe+ H2SO4 FeSO4 + H22Al+3H2SO4Al2 (SO4) 3 +3H23Fe+ 2O2 Fe3O4点燃点燃4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃2Cu + O2 2CuO Cu + H2SO4不反应不反应3ppt课件2.由一种单质由一种单质 和一种和一种 化合物反应，生成另一种单质化合物反应，生成另一种单质 和另一种和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如化合物的反应叫做置换反应。例如如果用如果用A+B C来表示化合反应的话，请用相似来表示化合反应的话，请用相似的方法来表示分解反应和置换反应。的方法来表示分解反应和置换反应。置换反应：

4、置换反应：A +BC B + AC分解反应：分解反应：ABA + B ，。Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2F e + C u S O4 FeSO4 + Cu4ppt课件3.常见金属活动性顺序如下：常见金属活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：举例说明金属活动性顺序可以给你哪些判断的依据：。只有排在只有排在H前面的才能置换酸中的氢。前面的才能置换酸中的氢。只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们只有排在前面的金属才能把排在

5、后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。的化合物的溶液中置换出来。5ppt课件三、金属资源保护三、金属资源保护3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ；=高温高温1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：在实际生产时在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。还会遇到有关杂质的计算问题。2.铁锈蚀的主要条件以及铁锈蚀的主要条件以及防止铁防止铁锈蚀的主要措施是：锈蚀的主要措施是：铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨反应。防止铁锈蚀的主要措施

6、是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。生锈。防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物矿物,以及寻找金属代用品等。以及寻找金属代用品等。4. 保护金属资源的有效途径是：保护金属资源的有效途径是：列比例时，一定要用纯量。列比例时，一定要用纯量。m(纯纯) = m(不纯不纯 )纯度纯度6ppt课件1 1、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）减少的是（）A A、HCl BHCl

7、B、H H2 2SOSO4 4 C C、NaNa2 2SOSO4 4 D D、CuSOCuSO4 4 2 2、为了测定、为了测定Ag,Zn,Cu,HAg,Zn,Cu,H的化学活动性强弱的化学活动性强弱, ,某某同学利用同学利用ZnZn粉粉,Cu,Cu片片,AgNO,AgNO3 3溶液和盐酸溶液和盐酸4 4种物质，种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（设计了如下实验方案，其中可行的是（ ） A A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNOZn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 3 B B、Zn+HCl Cu+ AgNOZn+HCl Cu+ AgNO3 3 Zn+AgNO Zn+AgN

8、O3 3 C C、Cu+HCl Zn+AgNOCu+HCl Zn+AgNO3 3 Cu+ AgNOCu+ AgNO3 3 D D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNOZn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3 3DD7ppt课件3 3、在、在CuClCuCl2 2和和NaClNaCl的混合溶液中加入过量的的混合溶液中加入过量的ZnZn粉，充粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A A、只有、只有Zn BZn B、只有、只有CuCu C C、有、有CuCu和和Na DNa D、有、有CuCu和和ZnZn4 4、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质、

9、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（只有一种溶质的是（ ）（双选）（双选）A A、MgSOMgSO4 4 CuSO CuSO4 4 B B、CuSOCuSO4 4 H H2 2SOSO4 4 C C、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 AgNOAgNO3 3 D D、HCl CuSOHCl CuSO4 4DBC8ppt课件5“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是

10、假黄金戒指。1.1.灼烧法灼烧法 2.2.加酸法加酸法 3.3.加入加入CuSOCuSO4 4溶液溶液( (或或AgNOAgNO3 3溶液溶液等等) 4.) 4.测密度测密度 5.5.比较硬度比较硬度9ppt课件CB能得到能得到Fe 的活泼性比氢和汞的强，也能得出的活泼性比氢和汞的强，也能得出Cu比比Hg的强，但的强，但Hg、Cu与与H 的活泼性无法比较的活泼性无法比较。10ppt课件我能应用：我能应用： 7. .据古籍记载江西上饶有一苦泉据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水（苦泉水呈蓝色）呈蓝色），铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分，铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析析蕴含的化学原理。蕴含的化学原理

11、。 8. 8.工人师傅在钢板上划线，钢板上会工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。使用的是下列哪种物出现一条红色的线。使用的是下列哪种物质溶液？质溶液？ （ ） A.ZnSOA.ZnSO4 4 B.AgNO B.AgNO3 3 C.FeSO C.FeSO4 4 D.CuSO D.CuSO4 4Fe+CuSO4=FeSO4+CuD11ppt课件反馈练习反馈练习 9.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （）（） A.在潮湿、致密的土壤中在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中在潮湿、

12、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中在干燥、疏松的土壤中 10.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是()CBA.水面上的船头部分水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈各部分都一样速度生锈12ppt课件 11.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。 下列做法中不能起防锈作用的是（下列做法中不能起防锈作用的是（ ）在铁制品表面镀锌在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂在铁制品表面涂油脂保留铁件表面的铁锈作保护层保留铁件表面的铁锈作保护

13、层在铁器表面刷油漆在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A. B.C. D.B13ppt课件 12.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。三支试管中进行研究。请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号编号操作方法操作方法实验目的实验目的

14、A探究铁在干燥空气中探究铁在干燥空气中的生锈情况的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油浸没铁钉，并用植物油液封液封C探究铁在有空气和水探究铁在有空气和水时的生锈情况时的生锈情况加热烘干试管，小心放加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子入铁钉，塞上塞子 探究铁在有水而无空气探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中水，使铁钉部分浸入水中14ppt课件一周后，编号为一周后，编号为_的试管中的铁钉最易的试管中的铁钉最易生锈。生锈。用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁用相同材料制作，

15、经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。C南方比北方天气潮湿，铁更易生锈南方比北方天气潮湿，铁更易生锈A B C铁在干燥空气中铁在干燥空气中铁在有水而无空铁在有水而无空气（氧气）时气（氧气）时铁在有空气和水时铁在有空气和水时用植物用植物油液封油液封用橡皮塞用橡皮塞塞紧管口塞紧管口15ppt课件13.13.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其

16、中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：好完全反应。实验数据如下表： 请你认真分析数据，回答下列问题：请你认真分析数据，回答下列问题： 哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数；计算样品中铁的质量分数； 若生产若生产1000 t这种纯度的铁，至这种纯度的铁，至少少需要含氧化铁需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？的赤铁矿多少吨？ 甲甲乙乙丙丙烧杯稀硫酸烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧

17、杯剩余物充分反应后，烧杯剩余物208.7g 158.7g163.7g(烧杯的质量为烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到；计算结果精确到0.1%)16ppt课件解：解：分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是成气的质量都是0.3g(如甲为如甲为200g+9g-208.7g0.3g),即即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，知，9g铁样品中的铁完全反应，铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量甲中的酸过量。由乙、。由乙、丙数据可知，丙数据可知，(150g 25.4g)124.6g的

18、稀硫酸中的的稀硫酸中的H2SO4完全反应，完全反应，丙中的金属过量丙中的金属过量。综合分析可知。综合分析可知乙同学乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。甲甲乙乙丙丙烧杯稀硫酸烧杯稀硫酸200g150g150g加入的铁样品加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯剩余物充分反应后，烧杯剩余物208.7g 158.7g163.7g17ppt课件解：解：乙反应生成氢气的质量为乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g0.3g。设设Fe的质量为的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2562 X 0.3g则则Fe%8.4g9g 100%

19、=93.3%计算样品中铁的质量分计算样品中铁的质量分数；数；答：样品中铁的质量分数为答：样品中铁的质量分数为93.3%。56X20.3g=X=8.4g18ppt课件若生产若生产1000 t这种纯度的铁，至这种纯度的铁，至少少需要含氧化铁需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤的赤铁矿多少吨？铁矿多少吨？解：解：需要含氧化铁需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为的赤铁矿的质量为Y。1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t93.3%930t。3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 =高温高温160 112Y80% 930t160:112=Y80%: 930t Y=16

20、66.1t答：答：生产生产1000 t这种纯度的铁，至这种纯度的铁，至少少需要含氧化铁需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿为的赤铁矿为1666.1t。19ppt课件【知识结构】 常见金属的性质及其应用 金属(铁等) 金属锈蚀及 防锈方法 金属矿物（铁矿石等） 金属回收 合金（生铁和钢等）20ppt课件 金属的物理性质金属的物理性质 大多数金属常温下是固体大多数金属常温下是固体（汞是液体）（汞是液体），有金属光泽，呈银，有金属光泽，呈银白色白色（铜呈紫红色，金呈黄色）（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点，密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。较高，有优良的导电导

21、热性和延展性。考点考点: :金属与合金金属与合金21ppt课件常见的合金制品常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。量高于钢），因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异：合金与组成它们的金属的性质差异： 合金的硬度合金的硬度大于大于组成它们的金属组成它们的金属 合金的熔点合金的熔点

22、低于低于组成它们的金属组成它们的金属 合金的抗腐蚀能力合金的抗腐蚀能力强于强于组成它们的金属组成它们的金属 合金的机械性能合金的机械性能优于优于组成它们的金属组成它们的金属考点考点: :金属与合金金属与合金22ppt课件( (反馈练习) )下列做法符合科学常识的是（下列做法符合科学常识的是（ ） A A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B B、向燃着的酒精灯中添加酒精、向燃着的酒精灯中添加酒精 C C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链、油罐车的尾部装有一条拖在

23、地面上的铁链D23ppt课件铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧考点考点:金属的化学性质金属的化学性质1 1、大多数金属能跟氧气反应、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反应。金在高温时也不与氧气反应。24ppt课件考点:金属的化学性质2 2、某些金属能跟酸反应、某些金属能跟酸反应金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置

24、换反应生成亚铁盐。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。25ppt课件考点:金属的化学性质 铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶的反应铜与硝酸银溶的反应3 3、金属能跟某些盐溶液反应、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4( (湿法冶铜湿法冶铜) )2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调强调: :铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。26ppt课件( (反馈练习) )化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物

25、质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（是（ ） A A、金属的活动性、金属的活动性 B B、金属的导电性、金属的导电性 C C、金属的延展性、金属的延展性 D D、地壳中金属元素的含量、地壳中金属元素的含量K K 、CaCa、 NaNa、 Mg Mg 、Al Al 、Zn Zn 、FeFe、 SnSn、 PbPb、(H) (

26、H) 、Cu Cu 、Hg Hg 、Ag Ag 、Pt Pt 、AuAu约约200200年前年前约约60006000年前年前约约60006000年前年前A约约25002500年前年前27ppt课件主要应用：主要应用：KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱考点考点:金属活动性顺序金属活动性顺序228ppt课件( (反馈练习) )X X、Y Y、Z Z三种金属中，只有三种金属中，只有Z Z能和稀硫酸反应；将能和稀硫酸反应；将Y Y放人放人

27、X X的盐溶液中，的盐溶液中，Y Y表面有表面有X X析出。则析出。则X X、Y Y、Z Z三三种金属的活动性顺序为（种金属的活动性顺序为（ ） A A、X Z Y X Z Y B B、Y X Z Y X Z C C、Y Z X Y Z X D D、Z Y X Z Y X D D29ppt课件( (反馈练习) ) 向含有向含有AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中加入一定量的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( )

28、( ) A A、AgAg、CuCu两种单质的混合物两种单质的混合物 B B、CuCu、FeFe两种单质的混合物两种单质的混合物 C C、AgAg、FeFe两种单质的混合物两种单质的混合物 D D、AgAg、CuCu、 FeFe三种单质的混合物三种单质的混合物D D30ppt课件考点考点:金属的冶炼金属的冶炼自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的自然界中以单质形式存在的银银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。在。同时主要存在于矿石中。31ppt课件

29、赤铁矿赤铁矿（Fe2O3） 黄铁矿黄铁矿（FeS2） 菱铁矿菱铁矿（FeCO3） 铝土矿铝土矿（Al2O3)黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿辉铜矿(Cu2S)考点考点:金属的冶炼金属的冶炼几种常见的矿石几种常见的矿石32ppt课件现象：现象：红色红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。考点考点: :金属的冶炼金属的冶炼33ppt课件炼铁主要设备：高炉炼铁主要设备：高炉

30、炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来里还原出来 。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气考点考点: :金属的冶炼金属的冶炼铁的冶炼铁的冶炼34ppt课件考点: :有关炼铁( (含杂质物质) )的计算 由于炼铁所用原料和产品都是混合物由于炼铁所用原料和产品都是混合物, ,因此牵涉到混合物和因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。纯净物之间的质量换算。纯度纯度M M混合物混合物M M纯净物纯净物 纯度纯度有关炼铁的计

31、算可以根据化学方程式计算，也可以根据化有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。35ppt课件某钢铁厂每天消耗某钢铁厂每天消耗2000t2000t含氧化铁含氧化铁80%80%的赤铁矿，理论上的赤铁矿，理论上可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁多少吨？的生铁多少吨？( (反馈练习反馈练习) ) 解解:mFe2O3=2000:mFe2O3=2000t t80%=160080%=1600t t 设可以炼出铁的设可以炼出铁的质量质量为为X X。 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3

32、3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2 160 112 160 112 1600 1600t t X X 160/1600 160/1600t t=112/=112/X X X=1120 X=1120t t m m生铁生铁=1120=1120t t98%=1142.998%=1142.9t t答答: :可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁是的生铁是1142.91142.9t t。高温高温解法一：解法一：36ppt课件分析：分析：m m铁矿石铁矿石m mFeFe2 2O O3 3m mFeFem m生铁生铁铁的纯度铁的纯度FeFe2 2O O3 3中中FeFe的质量分数的质量分数 Fe

33、Fe2 2O O3 3的纯度的纯度解：解：20002000t t80%80%（112/160112/160100%100%）98%=1142.998%=1142.9t t答答: :可以炼出含铁可以炼出含铁98%98%的生铁是的生铁是1142.91142.9t t。解法二：解法二：37ppt课件铁轨的锈蚀铁轨的锈蚀铁钉的生锈铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀各种铁制品的锈蚀 世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%,20%-40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点：金属的锈蚀、防锈与保护考点：金属的锈蚀、防锈与

34、保护38ppt课件考点：金属的锈蚀、防锈与保护铁生锈的探究铁生锈的探究铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。成合金。39ppt课件考点：金属的锈蚀、防锈与保护金属资源的保护金属资源的保护防止金属的腐蚀防止金属的腐蚀金属的回收利用金属的回收利用有计划、合理地开采矿物有计划、合理地开采矿物 寻找金属的代用品寻找金属的代用品40ppt课件( (反

35、馈练习反馈练习) )人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：需要金属。请回答：(1)(1)地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 。(2)(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 (3)(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。写出磁铁矿写出磁铁矿(Fe(Fe3 3O O4 4) )与与COCO反应的化学方式反应的化学方式 。钢铁防腐十分重要钢铁防腐十分重要! !请写出一种防止钢铁生锈的方请写出一种防止钢铁生锈的方法法 。AlAl4CO+Fe4CO+Fe3 3O O4 4=3Fe+4CO=3Fe+4CO2 2高温高温刷油漆刷油漆41ppt课件