人教版化学选修4第二章化学反应速率及化学平衡(复课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《人教版化学选修4第二章化学反应速率及化学平衡(复课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 选修 第二 化学反应 速率 化学平衡 复课
- 资源描述:
-
1、本章知识复习本章知识复习.第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理自由能判据自由能判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法.一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物或生成物的物质的量浓度的变化表物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中,
2、通常用示。在体积不变的反应器中,通常用单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示。来表示。单位:mol/ mol/ ( L.min L.min )、)、 mol/mol/(L.sL.s) 数学表达式:数学表达式: v v= C C/ /t t三量分析法计算三量分析法计算: :.1 1三个量:起始量、转化量、平衡量三个量:起始量、转化量、平衡量( (它们的单位它们的单位必须统一必须统一) ) 起始起始 a a b b 0 0 0 0 转化转化 -mx -mx -nx-nx+px+px+qx +qx 平衡平衡 a-mx a-mx b-nxb-nx
3、 px px qxqx注注: :各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。物质的计量数之比。.1、合成氨的反应、合成氨的反应N2+3H2 2NH3在某温度下各物在某温度下各物质的平衡浓度是质的平衡浓度是:c(N2)=3molL-1,C(H2)=9molL-1,c(NH3) =4molL-1求该反应的平衡求该反应的平衡常数和常数和N2、H2的初始浓度。的初始浓度。2、已知、已知CO+H2O H2+CO2;此反应在;此反应在773K时时平衡常数平衡常数K=9,如反应开始时,如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求C
4、O的转化率。的转化率。.原因:原因:反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变,增加反应物浓度加快化学其它条件不变,增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。内容:内容:二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素.2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说,增大压强相当于增大反对于气体反应来说,增大压强相当于增大反应物的浓度,反应速率加快应物的浓度,反应速率加快内容:内容:原因:原因:反应物浓度增大反应物浓度增
5、大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强.注意注意“真真”变变和和“假假”变变”:若体系的若体系的压强变化而使压强变化而使反应物或生成物的反应物或生成物的浓度发生变化浓度发生变化即即“真真”变,否则是变,否则是“假假”变。变。 如:如: 2SO2+O2 2SO3A.恒压恒压时充入时充入He:由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变,体积的物质的量不变,体积V变大,变大,浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”,反应速率降低;,反应速率降低;B.恒容恒容时充入时充入He:由于反应物生成物浓度不变,体系压强不变相当
6、由于反应物生成物浓度不变,体系压强不变相当于于“假假”变。变。.原因:原因:温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3。温度:。温度:在其它条件不变的情况下,升在其它条件不变的情况下,升温反应速率增大,降温反应速率减小温反应速率增大,降温反应速率减小.加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因:原因:4。催化剂加快反应速率。催化剂加快反应速率.总结论:向反应体系输入能量,都可总结论:向反应体
7、系输入能量,都可以改变化学反应速率以改变化学反应速率原因:反应体系内活化分子数或活化原因:反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高,有效碰撞次数增加,分子百分数提高,有效碰撞次数增加,从而加快化学反应速率。从而加快化学反应速率。.课堂练习:课堂练习: 如下图所示,相同体积的如下图所示,相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器,其中器,其中c容器有一活塞,容器有一活塞,a、b两容器为定容容两容器为定容容器,起始向三容器中都加入相同量的器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等,一定条件下使三容器压强相等,一定条件下发生发生2SO2+O2 2SO3的反应。问:的反应。问: 如起始
展开阅读全文