化学反应中的能量变化PPT课件.ppt

1、重点和热点：重点和热点：1.化学反应中能量变化的有关概念化学反应中能量变化的有关概念, 了解吸热了解吸热反应和放热反应反应和放热反应,燃烧热和中和热燃烧热和中和热; 2.热化学方程式的书写与判断对错热化学方程式的书写与判断对错;3.判断各种条件下反应热或判断各种条件下反应热或H的数量大小的数量大小;4.反应热的有关计算问题反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用盖斯定律的运用;5.中和热实验测定中和热实验测定;6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。能源及环境保护等意识。 学习重点：学习重点：热化学方程式的判断正误、反应热或热化学方程式

2、的判断正误、反应热或H数量数量大小的判断大小的判断 。化学反应过程中所释放或吸收的能量，化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以都可以热量热量（或换算成相应的热量）来表（或换算成相应的热量）来表述，叫做述，叫做反应热反应热，又称为，又称为“焓变焓变”。HkJ/mol(1)反应反应体系体系的能量的能量降低降低（即（即 放热反应），则放热反应），则H为为“”；(2)反应反应体系体系的能量的能量升高升高（即（即 吸热反应），则吸热反应），则H为为“”；当当H为为“”（ H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应：1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：3 3、单位：、单位：4 4、规定：、规定：即即m

3、ol-1的意义？通过此图大家还能发现这反应热通过此图大家还能发现这反应热H有什么规律有什么规律？当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放由于放热反应热反应,使反应本身的能量降低使反应本身的能量降低,规定规定H0 或或H为为“+” .（1）从物质包含的能量角度理解反应热）从物质包含的能量角度理解反应热H=生成物能量生成物能量-反应物能量反应物能量【要点深化】吸热反应与放热反应的比较【要点深化】吸热反应与放热反应的比较 A C化化学学反反应应1.金属与酸的反应金属与酸的反应 5.铝热反应铝热反应2.可燃物的燃烧反应可燃物的燃烧反应 6.

4、硫酸工业三反应硫酸工业三反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应 7.合成氨及氨催化氧化合成氨及氨催化氧化反应反应4.大多数化合反应如：大多数化合反应如：CaO+H2O=Ca(OH)21.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2. 用用C 、H2 、CO还原金属氧化物还原金属氧化物; C+H2O/CO23.某些加热分解反应某些加热分解反应4.水解、电离水解、电离例例2下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A需加热方能发生的反应一定是吸热需加热方能发生的反应一定是吸热 反应反应B放热反应在常温下一定很易发生放热反应在常温下一定很易发生C反应是吸热还是放热必须看反应物反应是吸热还是

5、放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生吸热反应在一定条件下也能发生CD例例3.3.反应反应C(C(石墨石墨) = C() = C(金刚石金刚石) )是吸热反应是吸热反应, ,由此可知（由此可知（ ）A A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定 B B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化C C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定 D D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化AB其中其中E1为活化能为活化能E2-E1是反应热是反应热何为活化能？活化能：活化活化能：活化分子所多出的分子所多出的那部分能

6、量。那部分能量。（2）从化学键的角度理解反应与能量变化的关系）从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：键能数据：H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol键能与反应热的关系键能与反应热的关系:H=反应物键能反应物键能生成物键能（约为）生成物键能（约为）H=（436+243）-2431=183KJ/mol以以H2+Cl2=2HCl为例为例HE E（生成物的总能量）（生成物的总能量） E E（反应（反应物的总能量）物的总能量）HE（反应物分子化学键断裂时所吸收的（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）总能量） E（生成物分子化学键形（生成

7、物分子化学键形成时所释放的总能量）成时所释放的总能量）即：反应物键能总和即：反应物键能总和-生成物键能总和生成物键能总和小结：反应过程中总能量变化小结：反应过程中总能量变化1、定义：在101KPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量，叫该物质的燃烧热。 燃烧热：中和热： 稀溶液中，强酸与强碱完全中和时生成1mol水和易溶于水的盐时所释放出的热量2.单位： 均为KJmol3.注意事项： 燃烧热和中和热的燃烧热和中和热的H H 均为均为负负值。值。 稳定化合物：稳定化合物：C COC CO2 2 (g)(g)，H HH H2 2O (l) O (l) ，SSOSSO2 2(g

8、) (g) ，P(s)PP(s)P2 2O O5 5(s)(s) 在写热化学方程式时，应以燃烧在写热化学方程式时，应以燃烧1mol1mol物质物质或生成或生成1molH2O1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。为标准来配平其他物质的化学计量。D D例例.下列有关中和热的说法不正确的是下列有关中和热的说法不正确的是 （ ）A、在稀溶液里酸与碱反应，生成、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出放出的热量，叫中和热的热量，叫中和热B、1mol硫酸与硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热完全中和所放出的热量为中和热量为中和热C 、 书 写 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式

9、应 以 生 成、 书 写 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 应 以 生 成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数为标准来配平其余物质的化学计量数D、醋酸、醋酸(aq)与氢氧化钠与氢氧化钠(aq) 反应的反应热为反应的反应热为Ha kJ/mol，则，则a 57.3 B三、热化学方程式三、热化学方程式1、定义：、定义： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-1请说明这个请说明这个热化学方程热化学方程式的含义。式的含义。2 2、意义：、意义：不仅表明化学反应中不仅表明化学反

10、应中 的变化，也的变化，也表明了化学反应中的表明了化学反应中的 变化。如：变化。如：物质物质能量能量表示：表示：2525、101KPa101KPa条件下，条件下，2molH2molH2 2(g)(g)和和1molO1molO2 2(g)(g)完全反应生成完全反应生成2mol2molH H2 2O(g)O(g)时要释时要释放出放出484KJ484KJ的热量。的热量。对比这两个方程式，它们的区别是什么？对比这两个方程式，它们的区别是什么？【思考思考】1、一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，、一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式不能表明化学反应中

11、的能量变化。热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。反应中的能量变化。2、化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物、化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程质的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= 484kJmol-12H2+O2=2H2O(1)(1)要注明反应的温度和压强要注明反应的温度和压强: : 注意反应热注意反应热HH与测定条件与测定条

12、件( (温度、压强等温度、压强等) )有关。因此书写热有关。因此书写热化学方程式时应注明化学方程式时应注明HH的测定条件。但绝大的测定条件。但绝大多数多数HH在在2525、101KPa101KPa下测定的，可不注明下测定的，可不注明温度和压强。温度和压强。(2)(2)要注明要注明HH位置、符号、单位：位置、符号、单位： H H必须写在方程式的右边，并用空格隔开;根据反应是放热或吸热还须注明“-”或“+”；单位为KJmol。(3) 要标明反应物与生成物的状态要标明反应物与生成物的状态(g,l,s,aq)(g,l,s,aq)：注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数注意反应物和产物的聚集状态不同，

13、反应热数值以及符号都可能不同。值以及符号都可能不同。 (4)(4)注意热化学方程式中注意热化学方程式中化学计量数可以是整数、化学计量数可以是整数、也可以是分数。也可以是分数。 因为各物质化学式前面的化学因为各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量。计量数仅表示该物质的物质的量。 (5)(5)注意注意H(kJ/mol)H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的它表示每摩尔反应所放出的热量。热量。 所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 注意反应的可逆性：注意反应的可逆性：热化学

14、方程式中的反应热是表示反应物完全反热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如：如：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)Ha kJ/mol，是指，是指2 mol SO2气体与气体与1 mol O2完全反应完全反应生成生成2 mol SO3时，放出时，放出a kJ的热量，若将的热量，若将2 mol SO2与与1 mol O2气体放于一密闭容器中在一定条气体放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于件下反应达平衡时，放出的热量要小于a kJ，且，且当平衡移动当平衡移动(各物质状态不变各物质状态不变)时，时，H

15、不变。不变。1.（2006重庆卷）重庆卷）25、101 kPa下，碳、氢气、甲下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学则下列热化学方程式正确的是（）方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)

16、+3H2O(l); H=-1 400 kJ/mol感悟高考感悟高考:D D2.（05全国卷全国卷I）已知充分燃烧）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)； H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(

17、l)； H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = b KJ/molAH1=H2+H31、盖斯定律：（1)根据反应物和生成物的总能量计算;2 2（20072007全国理综）已知全国理综）已知1molH1molH2 2分子中化学键断裂时需要吸收分子中化学键断裂时需要吸收436kJ436kJ的能量；的能量；1molCl1molCl2 2分子中化学键断裂需要吸收分子中化学键断裂需要吸收243kJ243kJ的能量；的能量；由由H H原子和原子和ClCl原子形成原子形成1molHCl1molHCl分子时释放分子时释放431kJ431k

18、J的能量。下列叙的能量。下列叙述正确的是（述正确的是（ ）A.A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)B.B.氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成2mol2mol氯化氢气体氯化氢气体, ,反应的反应的H=183kJmol-1H=183kJmol-1C C氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成2mol2mol氯化氢气体氯化氢气体, ,反应的反应的H= -183kJmol-1H= -183kJmol-1D D氢气与氯气反应生成氢气与氯气反应生成1mol1mo

19、l氯化氢气体氯化氢气体, ,反应的反应的H= -183kJmol-1H= -183kJmol-1 方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质） 逐一消去逐一消去“过渡物质过渡物质” 。 3. 已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 计算计算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(

20、l) C2H5OH(l) 的的H2 + 4 - = 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol+)2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol写出下列反应的热化学方程式：写出下列反应的热化学方程式： 1、5克碳酸钙分解时吸收克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。热量。2、1molC与适量的水蒸气反应，需

21、吸收与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。的热量。3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的溶液与足量稀的氢氧化钠溶液反应放出氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。的热量。 4、57克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出克辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759 kJ的热量。的热量。说明：本知识点是高考的重点，作题时要分说明：本知识点是高考的重点，作题时要分清比较的是清比较的是反应热值反应热值(即即Q)还是还是“H”。2 2、判断各种条件下反应热或、判断各种条件下反应热或H H 的数量小的数量小若比较H H，因，因H H有正负之分，比较时有正负之分，比较时要连用要连用“+”+”

22、、“-”-”号包含在内进行比号包含在内进行比较，类似于数学上的正负数的大小比较；较，类似于数学上的正负数的大小比较；若只比较反应热值反应热值( (即即Q)Q)，只需比较数，只需比较数值的大小，不考虑正、负号。值的大小，不考虑正、负号。特别提醒特别提醒(1)H有正负之分，比较有正负之分，比较H时要连时要连同同“”、“”号包含在内，类似于数学上正号包含在内，类似于数学上正负数大小的比较。负数大小的比较。(2)若只比较放出热量的多少，则只比较数值大若只比较放出热量的多少，则只比较数值大小，不考虑正负号。例：小，不考虑正负号。例：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1Q12H2(g)O2(g)=2

23、H2O(g)H2Q2则则H1Q2。如如:在同温、同压下，比较下列反应在同温、同压下，比较下列反应H1、 H2的大小的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量定数量的热量 H1 H2（1）同一反应生成物的状态不同 S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1 S(S)+O2(g)=SO2(g)； H2如：在同温、同压下，比较下列反应放出如：在同温、同压下，比较下列反应放出热量

24、热量H1、 H2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态吸收热量转化为由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量。其放出热量的总和小于由气态的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热直接燃烧所放出的热量量 H1H2(2)同一反应反应物的状态不同 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)； H1 C(S)+O2(g)=CO2(g)； H2如：在同温、同压下，比较下列反应如：在同温、同压下，比较下列反应H1、 H2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量H1，CO是气体是气体燃料，和燃料，和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量

25、H3，两，两次释放热量的总和次释放热量的总和H1 H3，等于固态，等于固态C氧化氧化为气态为气态CO2释放的热量释放的热量H2 ， H1 H2（3）反应物相同、产物不同H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，如：在同温、同压下，比较下列反应如：在同温、同压下，比较下列反应H1、 H2的大小的大小 H1 H2（4）同一反应化学计量数不同3、已知、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O

26、 ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C跟踪练习跟踪练习:1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是的是( ).A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H1 2H2(g) + O2(g) 2H2

27、O(l)；H2BS(g) + O2(g) SO2(g)； H1 S(s) + O2(g) SO2(g)；H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 判断时判断时:先看是放热反应先看是放热反应,还是吸热反应还是吸热反应,然后然后看判断的是看判断的是”Q”还是还是”H”.29（05北京）北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。均为常见的可燃性气体。（1）等体积的）等体积的CO和和CH4在相同条件下分别完全燃烧

28、，转移的电在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是子数之比是 。（2）已知在）已知在101 kPa时，时，CO的燃烧热为的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件。相同条件下，若下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的完全燃烧放出热量的6.30 倍，倍，CH4完全燃烧反应的热化学方完全燃烧反应的热化学方程式是：程式是： 。（3）120、101 kPa下，下，a mL由由CO、CH4组成的混合气体在组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与若混合

29、气体与O2恰好完全反应，产生恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中，则混合气体中CH4的体积分数为的体积分数为 （保留（保留2位小数）。位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则，则a与与b关系的数学表示式关系的数学表示式是是 。29 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4感悟高考感悟高考:2.硬纸板、碎纸条的硬纸板、碎纸条的作用：保温、隔热、作用：保温、隔热、减少实验过程中热量减少实验过程中热量损失的目的。损失的目的。1.实验装置实验装置:如图如图(或用生活用的保

30、温或用生活用的保温壶、杯壶、杯)。四、中和热实验测定四、中和热实验测定4操作步骤操作步骤量取量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测定其温度溶液，测定其温度，记作，记作tNaOH。先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面注意不要洒到外面

31、)，用环形玻璃搅，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终终。重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。根据实验数据计算：根据实验数据计算：5注意事项注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。【实验探究】【实验探究

32、】用用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填填“能能”或或“不能不能”)，其原因是，其原因是_ 减少热量损失减少热量损失不能不能 铁会和盐酸反应；铁会和盐酸反应；铁导热性铁导热性好，热量损

33、失较大好，热量损失较大(3)(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L0.55mol/L的原因是的原因是_； (4)实验中若改用实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热，若实验操作均正确，则所求中和热_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)；(5)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生

34、成1 mol H2O时，放出时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。不相等不相等相等相等为了确保盐酸完全被中和为了确保盐酸完全被中和NaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H2O(l)H H57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol2.50mL 0.5mol/L的盐酸和的盐酸和50mL 0.55mol/L的的NaOH溶液在下图所溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中示的装置中进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热，回答下列问题

35、：和热，回答下列问题： 从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是_。 烧杯间填满碎纸条的目的是烧杯间填满碎纸条的目的是_。 若实验前后溶液的密度均为若实验前后溶液的密度均为1g/cm3，反应前两溶液的温度均为，反应前两溶液的温度均为t1，混合后混合溶液的最高温度为，混合后混合溶液的最高温度为t2，反应溶液的比热容为，反应溶液的比热容为C=4.18KJ/(g)，则该反应的中和热为，则该反应的中和热为 。 大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（偏大、（偏大、偏小、无影响）。偏小、无影响）。 实验中改用实验中改用60m

36、L 0.5mol/L的盐酸和的盐酸和50mL 0.5mol/L的的NaOH溶溶液反应，其他条件不变，与上述实验相比较，反应前后溶液温度液反应，其他条件不变，与上述实验相比较，反应前后溶液温度的变化值的变化值_（相等、不相等），求得的中和热数值（相等、不相等），求得的中和热数值_（相等、不相等），理由是（相等、不相等），理由是_。 用相同浓度和体积的氨水代替用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行溶液进行上述实验，测得的中和热数值会上述实验，测得的中和热数值会_（偏大（偏大、偏小、无影响）。、偏小、无影响）。. .燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧: : 1.1.燃料的现状燃料的现状: :五、能源与

37、环境五、能源与环境2、化石燃料：、化石燃料：煤、石油、天然气煤、石油、天然气属一次性能源、非再生能源。属一次性能源、非再生能源。特点：特点：3、燃料充分、燃料充分 燃烧的条件燃烧的条件燃烧时有足够的空气。燃烧时有足够的空气。燃料和空气要充分接触。燃料和空气要充分接触。产生污染物，造成环境污染。产生污染物，造成环境污染。 4、燃料不充燃料不充分燃烧的危害分燃烧的危害产生的热量减少，造成资源浪费。产生的热量减少，造成资源浪费。（1）、通入足量空气，使燃料充分燃）、通入足量空气，使燃料充分燃烧。（过多空气，将带走部分热量，造成浪烧。（过多空气，将带走部分热量，造成浪费）费）5、提高燃料燃烧效率的措施

38、、提高燃料燃烧效率的措施 （2）、增大燃料与空气的接触面积。）、增大燃料与空气的接触面积。（固体燃料粉碎，液体燃料雾化）（固体燃料粉碎，液体燃料雾化）（3）、将煤气化或液化）、将煤气化或液化 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)优点：优点： 使煤的得到使煤的得到充分利用充分利用，同时又防止，同时又防止煤炭直接燃烧产生煤炭直接燃烧产生二氧化硫二氧化硫和和烟尘污染烟尘污染环境。环境。、煤炭的综合利用、煤炭的综合利用 （1）、煤的气化，液化）、煤的气化，液化原理：原理：用途：用途：作燃料作燃料，工业制备氢气的一种重要方法。，工业制备氢气的一

39、种重要方法。CO和和H2还可以合成还可以合成液体燃料甲醇液体燃料甲醇。 CO+2H2CH3OH（液体）（液体）（2）高温干馏：把煤隔绝空气加强热，使其）高温干馏：把煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。焦炭：用于冶金，如炼铁、制电石等。焦炭：用于冶金，如炼铁、制电石等。煤焦油：进一步处理可得多种化工原料，用煤焦油：进一步处理可得多种化工原料，用于制备染料、农药、医药等。于制备染料、农药、医药等。焦炉：气可做气体燃料。焦炉：气可做气体燃料。（3）加生石灰脱硫：对于烟煤，如直接燃烧）加生石灰脱硫：对于烟煤，如直接燃烧常常加少许生石灰脱硫，以防止常常加少许生石灰脱硫，以防止SO2污染大气，污染大气，反应方程式是：反应方程式是：CaO+SO2 CaSO3, 2CaSO3+O2 2CaSO41、下列反应既属于氧化还原反应、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热又是吸热反应的是反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应. C.灼热的碳与灼热的碳与CO2的反应的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中、下列燃料中,不属于化石燃料的是不属于化石燃料的是( ) A.煤煤 B.石油石油 C.天然气天然气 D.水煤气水煤气练习练习cD