高中化学必修一第二章第一节物质的分类课件.ppt

1、 图书馆图书馆里有许许多里有许许多多的书籍，多的书籍，为什么你很为什么你很快就找到你快就找到你需要的书？需要的书？超市里有成千上超市里有成千上万种商品，为什万种商品，为什么你能够迅速挑么你能够迅速挑出你所需要的东出你所需要的东西西超超 级级 市市 场场计算机计算机 资源管理器资源管理器试想想，没有分类的世界的模样？试想想，没有分类的世界的模样？ 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。率，使人们更快更便捷的达到目的。 对事物进行分类时，首先要应用分析比较对事物进行分类时，首先要应用分析比较的方法研究各个事物之间的相同点和不同点

2、。的方法研究各个事物之间的相同点和不同点。 事物之间的相同点就是将不同事物划归为事物之间的相同点就是将不同事物划归为同一类的依据（标准）同一类的依据（标准） 事物之间的不同点就是将不同事物划归事物之间的不同点就是将不同事物划归为不同类的依据（标准）为不同类的依据（标准） 同一事物可以根据分类标准的不同划同一事物可以根据分类标准的不同划归为不同类别。如归为不同类别。如Na2CO3叫正盐，也叫叫正盐，也叫钠盐等钠盐等 当分类标准确定以后，同类事物在某当分类标准确定以后，同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三的些方面的相似性可以帮助我们举一反三的研究不同事物的性质用途等，极大减轻我研究不同事

3、物的性质用途等，极大减轻我们的工作量。如学过盐酸的性质，我们知们的工作量。如学过盐酸的性质，我们知道酸的通性，其它酸的性质类推即可。道酸的通性，其它酸的性质类推即可。 可见我们应该认真学好物质的分类方法。可见我们应该认真学好物质的分类方法。一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用1、物质分类的依据(1)物质的组成是物质分类常用的依据物质物质 纯净物（含一种成分）纯净物（含一种成分） 混合物混合物（含多种成分）（含多种成分） （2）物质的性质是物质分类常用的依据氧化物氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 物质的分类有很多依据，分类标准不同会物质的分类有很多依据，分类标准不同

4、会得出不同的分类结果得出不同的分类结果对事物进行多种分类方法对事物进行多种分类方法2.分类方法分类方法1）树状分类法：）树状分类法：以陈列式的形状(像树)来定义对同类事物进行再分类对同类事物进行再分类2）交叉分类法：）交叉分类法：交叉分类法交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 树状分类法树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 分类方法举例分类方法举例A.氧化物的分类氧化物的分类金

5、属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、M

6、nO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 分类法应用分类法应用B.B.酸酸 的的 分分 类类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H

7、2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF2.2.根据酸的沸点不同：根据酸的沸点不同：挥发性酸挥发性酸HClHCl、HNOHNO3 3 不挥发性酸不挥发性酸H H2 2SOSO4 4、H H3 3POPO4 4 酸：酸：1.1.根据酸根有无氧化性根据酸根有无氧化性:

8、: 强氧化性酸强氧化性酸HNOHNO3 3 浓浓H H2 2S0S04 4 非氧化性酸非氧化性酸H H2 2COCO3 3 3.3.根据酸的电离程度不同：根据酸的电离程度不同：强酸强酸HClHCl、H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 弱酸弱酸H H2 2COCO3 3 等大多数酸等大多数酸C.碱碱 的的 分分 类类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OHOH- - 的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性

9、碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3碱：碱：1.1.根据碱的可溶性不同：根据碱的可溶性不同：可溶性碱可溶性碱 NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2不溶性碱不溶性碱Mg(OH)Mg(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 32.2.根据碱的电离程度不同：根据碱的电离程度不同：强碱强碱NaOHN

10、aOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2弱碱弱碱NHNH3 3H H2 2O O 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 （一般的难（一般的难溶性碱）溶性碱）D.盐盐 的的 分分 类类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+、Na+、NH4+与与NO3-、SO42-、Cl- CO32-、PO43-形成的盐形成的盐AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是

11、否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4 4+ +）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类

12、组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物 例例1. 用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO (1)四种基四种基本反应类本反应类型型 化合反应（化合反

13、应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换反应（A+BC=AC+B）复分解复分解反应（反应（AB+CD=AD+BC）E.化化 学反应的分类学反应的分类 根据反应前后物质种类的多少以及根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别来对化学反应反应物和生成物的类别来对化学反应进行分类。进行分类。（2 2）根据反应中是否有离子参加）根据反应中是否有离子参加（待学）（待学）（3 3）根据反应中是否有电子转移）根据反应中是否有电子转移（表现为：化合价是否变化。（表现为：化合价是否变化。初中：初中：反应中是否有得失氧反应中是否有得失氧）离子反应离子反应 非离子反应非离子反应氧化

14、还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应HCl + NaOHHCl + NaOH NaClNaCl +H +H2 2O O2CO + O2 2CO22KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 22CO + O2 2CO2（4 4）根据反应中的能量变化把化学反应分为：）根据反应中的能量变化把化学反应分为：吸热反应吸热反应2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2HCl + NaOHHCl + NaOH NaClNaCl +H +H2 2O O放热反应放热反应

15、点燃点燃C +HC +H2 2O O CO+ H2 2 高温高温一、物质的组成一、物质的组成 宏观元素和微观粒子宏观元素和微观粒子1.宏观元素一一. .知识梳理知识梳理 请同学根据以前所学内容，回想以下知识。并与幻灯片请同学根据以前所学内容，回想以下知识。并与幻灯片上所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习上所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。材料上进行必要的笔记补充。2 .微观粒子一一. .知识梳理知识梳理一一. .知识梳理知识梳理【思考题一】2006年2月17日，新加坡卫生署公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者急增。2007年5月以来，当地主要

16、医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水(H2O2)，下列有关双氧水的说法正确的是( )A它是由氢气和氧气组成B它由两个氢元素和两个氧元素组成C每个H2O2分子是由氢元素和氧元素构成D每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成E双氧水是由H和O离子构成的物质一一. .知识梳理知识梳理 请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。二、物质的分类二、物质的分类 分类

17、的方法和分类的知识体系分类的方法和分类的知识体系(1)分类的方法单一分类法：单一分类法： 对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。一一. .知识梳理知识梳理 请同学根据以前所学内容，回想以下知识并举手回答。请同学根据以前所学内容，回想以下知识并举手回答。最后与幻灯片所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地最后与幻灯片所给结论进行对比，若有记忆知识不完整的地方，在复习材料上进行必要的笔记补充。方，在复习材料上进行必要的笔记补充。

18、交叉分类法：交叉分类法： 交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。树状分类法：树状分类法： 树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。知识小结：知识小结：【思考题二】氮气、铁、镁、硫、水、三氧化二铝、碳酸氢铵、氯酸钾等8种物质，请用化学式填写下列问题：(1)属于金属单质的有 ；(2)属于非金属单质的是 ；(3)属于盐的是 ；(4)其中属于氧化物的有 。Fe、MgN2、SNH4HCO3、KClO3H2O、Al2O3一一. .知识梳理知识梳理 请同学独立思考

19、完成下列题目。完成后请举手汇报自己请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。【思考题三】下列关于氧化物的叙述，正确的是( )A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B与碱反应可生成盐和水的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应A一一. .知识梳理知识梳理 请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己请同学独立思考完成下列题目。完成后请举手汇报自己的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。的答案。若有不同意见，其他同学可以纠正或补充。1初中时所学初中时所学

20、“溶液溶液”的概念的概念: 一种或几种物质以分子或离子形式分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液. 溶剂:能溶解其他物质的物质. 溶质:被溶解的物质阅读阅读:溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。 二、分散系及其分类二、分散系及其分类1定义定义把把 物质分散在物质分散在 物物质中所得到的体系质中所得到的体系一种一种(或多种或多种)另一种另一种(或多种或多种)被分散被分散起容纳分散质起容纳分散质分散系分散系分

21、散质分散质分散剂分散剂烟烟微小尘埃微小尘埃(固固)空气空气(气气)雾雾微小水滴微小水滴(液液)空气空气(气气)碘酒碘酒碘碘(固固)酒精酒精(液液)CuSO4溶液溶液CuSO4(固固)水水(液液)有色玻璃有色玻璃金属氧化物金属氧化物(固固)玻璃玻璃(固固)生活中常见分散系及其组成生活中常见分散系及其组成化化学学物物质质纯纯净净物物混混合合物物溶液溶液胶体胶体分散剂是水或液体分散剂是水或液体分散质粒子直径分散质粒子直径浊液浊液100nm粒子大小粒子大小分分散散系系分类标准是什么？三种分散系的本分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？质区别是什么？按分散质和分散剂的状态来分，按分散质和分散剂的状

22、态来分，共有共有9种组合种组合.分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固 3、分散系的分类、分散系的分类当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时( (分散剂为液态分散剂为液态),),按按分分散质粒子直径的大小散质粒子直径的大小（即分类标准）（即分类标准）来分来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体、溶液、浊液的本质区别胶体、溶液、浊液的本质区别： 分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳

23、浊液乳浊液分散质粒分散质粒子大小子大小100 nm100 nm分散质粒分散质粒子结构子结构分子、分子、离子离子少量分子少量分子的集合体的集合体或大分子或大分子大量分子聚大量分子聚集成的固体集成的固体小颗粒小颗粒大量分子聚大量分子聚集成的液体集成的液体小液滴小液滴小结小结分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液特点特点均一透明均一透明多数均一透明，多数均一透明，较稳定较稳定不均一、不不均一、不透明，久置透明，久置沉淀沉淀不均一、不不均一、不透明，久置透明，久置分层分层稳定性稳定性稳定稳定介稳性介稳性不稳定不稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能否透过滤纸能能能能不能不能不能不能能否透

24、过半透能否透过半透膜膜能能不能不能不能不能不能不能实例实例食盐水、食盐水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、胶体、淀粉溶液淀粉溶液泥水、石灰泥水、石灰乳乳牛奶、油漆牛奶、油漆2.2.胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶1.1.定义定义

25、胶胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫之间的分散系叫 胶体胶体 。主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。分散系的稳定性：溶液分散系的稳定性：溶液胶体胶体浊液浊液豆浆豆浆FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3HCl红褐红褐3、胶体的制备与性质、胶体的制备与性质1）Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备(1)实验操作实验操作(2)实验现象：烧杯中液体呈实验现象：烧杯中液体呈 色色 (3)化学方程式：化学方程式： .注意：注意：1、方程式书写特殊。、方程式书写特殊。2、胶体的制备还有胶体的制备还有其他方法，如分散

26、法，其他方法，如分散法，NaCl分散到酒精中。分散到酒精中。 Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液在溶液在外观上外观上除颜色外均相近。如何证明除颜色外均相近。如何证明分散系分散系为为胶体胶体还是还是溶液溶液呢？呢？2）实验探究）实验探究实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论当用光束照射时，盛当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中胶体的烧杯中 ，盛，盛CuSO4溶液的溶液的烧杯中烧杯中 胶体能够发生胶体能够发生 ，溶液无此性质。溶液无此性质。过滤过滤 的滤纸上的滤纸上无残留物；过滤无残留物；过滤 的滤纸的滤纸上有残留物上有残留物 的分散质粒的分散质粒子能通过滤纸孔子能通过滤纸孔隙，隙

27、， 的分散的分散质粒子不能通过质粒子不能通过 有一条光亮的有一条光亮的“通路通路”浊液浊液无此现象无此现象丁达尔效应丁达尔效应Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体胶体 因为胶体分散质颗粒直径介于分散质颗粒直径介于1-100nm之间，当光线之间，当光线照射时，一部照射时，一部分光照射在分光照射在Fe(OH)3胶体颗粒上发生散胶体颗粒上发生散射，被我们眼睛观察到，另一部分射，被我们眼睛观察到，另一部分光光线穿过线穿过胶体颗粒照射到后面的颗粒上胶体颗粒照射到后面的颗粒上再再散射散射，所以在胶体溶液中出现一道，所以在胶体溶液中出现一道由无数个光源在发光的光亮的通路。由无数个光源在发光的光亮的通路。1.胶

28、体为什么会有丁达尔效应丁达尔效应？ 溶液中分散质溶液中分散质1nm，光线直接，光线直接透射透射 浊液浊液100nm光线直接光线直接反射反射2.胶体和溶液的区别方法：丁达尔效应方法：丁达尔效应操作：用激光笔（或手电筒）照射烧杯操作：用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向上中的液体，在与光垂直的方向上有一条有一条光亮的光亮的“通路通路”的是胶体。的是胶体。3）性质）性质(1)介稳性介稳性胶体的稳定性介于胶体的稳定性介于 和和 之间，在一定条件下能之间，在一定条件下能稳定存在，属于稳定存在，属于 体系体系(2)丁达尔效应丁达尔效应(光学性质光学性质)内容：当光束通过胶体时，可以看到内

29、容：当光束通过胶体时，可以看到 ，这是由于胶体粒子对光线，这是由于胶体粒子对光线 形成的形成的应用：丁达尔效应可用来区分应用：丁达尔效应可用来区分 和和 溶液溶液浊液浊液介稳介稳胶体中有一条光胶体中有一条光溶液溶液亮的通路亮的通路散射散射胶体胶体（3）布朗运动）布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。体颗粒不断地作无规则的运动。 胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作胶体粒子在分散剂里作 的现象的现象叫做电泳叫做电泳(4)电泳电泳(电学性质电学性质)定向移

30、动定向移动 原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现现象；有的不带电，没有电泳现象象；有的不带电，没有电泳现象（如淀如淀粉溶液粉溶液）。）。 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向体粒子向阴极移动阴极移动-带正电荷带正电荷1.胶体微粒带同种电荷，同种电荷相互排斥。胶体微粒带同种电荷，同种电荷相互排斥。（主要原因）（主要原因）2.胶体的胶体的布朗运动布朗运动（次要原因）（次要原因）胶体稳定的原

31、因：胶体稳定的原因：(5)聚沉聚沉（胶体的凝聚）胶体的凝聚）概念：胶体的概念：胶体的 被破坏，胶体粒子被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子悬浮粒子)而以沉淀而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉沉介稳性介稳性胶体聚沉方法胶体聚沉方法a中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出可加入而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出可加入 电电解质或与解质或与 的胶体的胶体b 或或 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之

32、间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀沉淀少量少量胶体粒子带相反电荷胶体粒子带相反电荷加热加热搅拌搅拌加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间）4.4.胶体的提纯胶体的提纯-渗析渗析定义：定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。 应用：应用

33、：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。5、胶体的应用、胶体的应用 (1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃璃 (2)医学上的应用：如疾病的治疗医学上的应用：如疾病的治疗 (3)农业上的应用：如土壤的保肥作用农业上的应用：如土壤的保肥作用 (4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐（腐（用石膏或盐卤使豆浆变成豆腐）用石膏或盐卤使豆浆变成豆腐）（5）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲（6）制造涂料和墨水、制备纳米材料等）制造涂料和墨水

34、、制备纳米材料等161.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？吗？2.电泳现象是否说明胶体带电？电泳现象是否说明胶体带电？提示：提示： (1)不是，胶体和溶液的本质区别不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；是分散质粒子的大小不同； (2)电泳现象只是说明某些胶体粒电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，但胶体这种分散系是不带电的子带电，但胶体这种分散系是不带电的.小结小结一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质粒分散质粒子大小子大小100 nm100 nm分散质

35、粒分散质粒子结构子结构分子、分子、离子离子少量分子少量分子的集合体的集合体或大分子或大分子大量分子聚大量分子聚集成的固体集成的固体小颗粒小颗粒大量分子聚大量分子聚集成的液体集成的液体小液滴小液滴小结小结分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液特点特点均一透明均一透明多数均一透明，多数均一透明，较稳定较稳定不均一、不不均一、不透明，久置透明，久置沉淀沉淀不均一、不不均一、不透明，久置透明，久置分层分层稳定性稳定性稳定稳定介稳性介稳性不稳定不稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能否透过滤纸能能能能不能不能不能不能能否透过半透能否透过半透膜膜能能不能不能不能不能不能不能实例实例食盐水、食

36、盐水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、胶体、淀粉溶液淀粉溶液泥水、石灰泥水、石灰乳乳牛奶、油漆牛奶、油漆 (1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别 (2)胶体的分散质粒子大小介于胶体的分散质粒子大小介于1100 nm之间，这样之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)半透膜具有比滤纸更细小的半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通

37、过，因而可以用它将胶体与溶液分开散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开二、胶体的性质和提纯二、胶体的性质和提纯内容内容应用举例应用举例性性质质丁达尔丁达尔效应效应一束光线通过胶体时产生一条一束光线通过胶体时产生一条“光光路路”鉴别胶体鉴别胶体和溶液和溶液布朗运布朗运动动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动运动电泳电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒在外加电场作用下做定向移动有些胶粒带电：如有些胶粒带电：如Fe(OH)3有些胶有些胶粒带正电，粒带正电，H2SiO3胶粒带负电胶粒带负电工厂静电工厂静电除尘除尘内容内容应用举例应用举例性性质质聚聚沉沉胶体粒子聚集

38、成为较大的颗粒，胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体荷的胶体制豆腐、工业制制豆腐、工业制肥皂，解释某些肥皂，解释某些自然现象，如江自然现象，如江河入海口形成沙河入海口形成沙洲洲提提纯纯渗渗析析由于胶粒较大不能透过半透膜，由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯透膜，用此法将胶体提纯用于将胶体粒子用于将胶体粒子和溶液离子分开和溶液离子分开 (1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，

39、根据分散胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状态胶体可分为气溶胶剂的状态胶体可分为气溶胶(烟烟)、液溶胶、液溶胶Fe(OH)3胶体胶体和和固溶胶固溶胶(有色玻璃有色玻璃) (2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷电荷提示：提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量大的作为分散剂大的作为分散剂1在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也可作

40、为分散剂散质，有时也可作为分散剂()2胶体、溶液和浊液是三种常见的分散胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系系 ()提示：提示：正确正确正误判断正误判断提示：提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤纸透过滤纸3可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开()4所有胶体的粒子都带电荷所有胶体的粒子都带电荷()5静电除尘是利用了胶体的吸附性静电除尘是利用了胶体的吸附性()提示：提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷中，胶粒不带电荷提示：提示：错误，因为静电除尘是利用了胶错误，因为静电

41、除尘是利用了胶体的电泳现象体的电泳现象 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是（）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用医药上用三氯化铁止血三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 考查点一胶体的制备与性质考查点一胶体的制备与性质例例1取少量取少量Fe2O3粉末粉末(红棕色红棕色)加入适量盐酸，所发生加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为反应的化学方程式为_，反应，反应后得到的后得到的FeCl3溶液呈棕黄色用此溶液进行以下实验：溶液呈棕黄色用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中

42、，滴入取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于此反应属于_反应反应(2)在小烧杯中加入在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈溶液，继续煮沸至溶液呈_色，色，停止加热，制得的分散系为停止加热，制得的分散系为_(3)向向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是先出现红褐色沉淀，原因是_.随后沉淀逐渐溶解

43、，溶液呈棕黄色，反应的化学方程随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为式为_.解析解析 (1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，可溶性铁盐可与碱反应，生成可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀沉淀(2)这是制备这是制备Fe(OH)3胶体的方法胶体的方法(3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸生成沉淀可溶于盐酸生成FeCl3，其溶液呈棕黄色，其溶液呈棕黄色

44、答案答案 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解复分解(2)红褐氢氧化铁胶体红褐氢氧化铁胶体(3)盐酸中的盐酸中的Cl中和了中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，胶粒所带的正电荷，破坏了胶体的介稳性，从而使破坏了胶体的介稳性，从而使Fe(OH)3聚集成较大的颗聚集成较大的颗粒而沉降下来粒而沉降下来Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O关键一点关键一点 (1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑： 根据分散质粒子的大小来区分根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在分散质粒子大小在1100 nm之

45、间的分散系为胶体，之间的分散系为胶体，小于小于1 nm的分散系为溶液的分散系为溶液 根据有无丁达尔效应来区分根据有无丁达尔效应来区分 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；而溶液无丁达尔效应应；而溶液无丁达尔效应 (2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： 是否均一、透明因为胶体和溶液通常都是均一、是否均一、透明因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系透明的分散系 是否能透过滤纸因为胶体和溶液的分散质粒子是否能透过滤纸因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸均能透过滤纸“纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子

46、直径为1 nm100 nm(纳米纳米)的材的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质蒸馏水中，所形成的物质 ()是溶液是溶液是胶体是胶体能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应能透过能透过滤纸滤纸不能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀ABC D解析：解析：分散质的粒子直径为分散质的粒子直径为1 nm100 nm之间的之间的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜子可透过滤纸，但不能透过半透膜B例例2血液可看成一种胶体，在实验

47、中手不慎被玻璃划破，血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是溶液应急止血，其主要原因可能是 ()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应能使血液发生化学反应考查点二胶体的应用考查点二胶体的应用解析解析止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流血液中的血红蛋白以胶体形式分散不让血液继续外流血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中

48、，用在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉B关键一点关键一点 胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体的聚沉不一定发生化学反应的聚沉不一定发生化学反应微波是一种高频电磁振荡，微波是一种高频电磁振荡，“微波炉微波炉”就是利用高频就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血下列关于其作用原理的说的血液迅速凝固而减少失血下列关于其作用原理的说法正确的是法正确的是 ()A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚D以上说法都正确以上说法都正确解析：解析：高温和电流不可能用于手术中，局部受热则是高温和电流不可能用于手术中，局部受热则是使血液胶体凝聚的方法使血液胶体凝聚的方法B