第1章-热力学基础3热力学函数关系课件.ppt
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- 热力学 基础 热力学函数 关系 课件
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1、 1.12 热力学函数关系式热力学函数关系式 热力学函数之间的关系如下热力学函数之间的关系如下 H = U + pV A = U TS G = H T SHGAUpVpVTSTS其中其中U、H、A、G与能量的量纲与能量的量纲相同,单位是相同,单位是J;称为能函数。;称为能函数。 p、V 和和T、S总是成对出现,称为共轭函数。乘积的单位是总是成对出现,称为共轭函数。乘积的单位是J。 1. 12. 1 热力学基本方程热力学基本方程 在封闭系统中发生一微小可逆变化,若过程的在封闭系统中发生一微小可逆变化,若过程的Wr 0,则则WrpdV,Qr =T d S,将此关系式代入热力学第一定将此关系式代入热
2、力学第一定律的表达式律的表达式dU =Qr+Wr中,有中,有 dU =T d S pdV (12-1) 由定义式可导出等价的另三个关系式:对由定义式可导出等价的另三个关系式:对 H = U + pV 两边微分两边微分 dH = dU +pdV +Vdp =T d S pdV + pdV +Vdp dH = T d S +Vdp (12-2)同理:同理: dA = S d T pdV (12-3) dG = S d T + Vdp (12-4)这四个关系式称为这四个关系式称为热力学基本方程热力学基本方程。其使用条件是:。其使用条件是: 没有非体积功的均相组成不变的封闭系统没有非体积功的均相组成不
3、变的封闭系统。在这四个关系式中,在这四个关系式中, U = f ( V, S ) = U ( V, S ),由全微分的性质,由全微分的性质,得得 VSUTTVUp 同理:同理: 由由H = H ( p, S ), A = A ( T, V ),G = G ( T, p ) 得:得: PVSHSUTTSpGpHVTSVAVUppVTGTAS(12-5)(12-6)(12-7)(12-8) 这四组关系式可对系统的变化作定性讨论和定量计算。如从这四组关系式可对系统的变化作定性讨论和定量计算。如从 式式(12-7)不难得到等温过程中不难得到等温过程中G = Vdp 。 2. 7. 2 麦克斯韦关系式麦
4、克斯韦关系式若若Zf (x,y),且,且Z有连续的二阶偏微商,则必有有连续的二阶偏微商,则必有 yxxyyZxxZyVSp)( = (12-9)SVT)(把以上结论应用于热力学基本方程有把以上结论应用于热力学基本方程有 dUTdSpdVdS0dV0V一定时对一定时对S 微分微分pVUS)(TSUV)(S 一定时对一定时对V 微分微分 上面四个关系式称为上面四个关系式称为麦克斯韦关系式麦克斯韦关系式 ,各式表示系统在同,各式表示系统在同一状态的两种变化率数值相等。因此应用于某种场合等式右左可一状态的两种变化率数值相等。因此应用于某种场合等式右左可以代换。常用的是式以代换。常用的是式(12-11)
5、(12-11)及式及式(12-12)(12-12) ,这两等式右边的变,这两等式右边的变化率是可以由实验直接测定的,而左边则不能。可用等式右边的化率是可以由实验直接测定的,而左边则不能。可用等式右边的变化率代替左边的变化率。变化率代替左边的变化率。pSSVpT (12-10)VTTpVS (12-11)pTTVpS (12-12)同理可得另三个关系式:同理可得另三个关系式:例例1 试求标准摩尔熵中对气体的修正值。试求标准摩尔熵中对气体的修正值。解:气体的标准摩尔熵是温度为解:气体的标准摩尔熵是温度为T,压力为,压力为p 下且具有理想气下且具有理想气 体行为的摩尔熵体行为的摩尔熵 Smyy(B,
6、相态相态,T ) ,而在而在T、p 下的真实气体下的真实气体 的的摩尔熵为摩尔熵为 Sm (B,相态相态,T ) ,二者之差即为修正值,二者之差即为修正值S 。B(真实气体真实气体) 1mol T, p1=100kPaB(理想气体理想气体) 1mol T, p1=100kPaB(真实气体真实气体) 1mol T, p20B(理想气体理想气体) 1mol T, p20211ppTdppSS123ppTdppSSSS2 = 0 S = S1 + S2 + S3 dpTVdppSSpppmppT21211dpTVdppSSpppmppT12123由麦克斯韦关系式得由麦克斯韦关系式得(真实气体)(真实
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