化学平衡图像题的解法课件.ppt

1、一、化学平衡图像的解题思路一、化学平衡图像的解题思路第一步：分析图像第一步：分析图像第二步：联想规律第二步：联想规律第三步：做出判断第三步：做出判断1、看面：即看清楚纵坐标和横坐标所对应的物理量、看面：即看清楚纵坐标和横坐标所对应的物理量 2、看线：即看清楚线的走向和变化趋势（渐变和突变）、看线：即看清楚线的走向和变化趋势（渐变和突变） 3、看点：即看清楚一些特殊点（起点、拐点、交点、看点：即看清楚一些特殊点（起点、拐点、交点、 接点、最高点、最低点的意义）接点、最高点、最低点的意义）4、看是否要做辅助线（等温线、等压线、平衡线）、看是否要做辅助线（等温线、等压线、平衡线）联想外界条件的改变对

2、化学反应速率和化学平衡的影响规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律根据分析图像的结果与规律做对比，做出符合题目要求的判断根据分析图像的结果与规律做对比，做出符合题目要求的判断二、化学平衡图像的类型二、化学平衡图像的类型 及分析图像的方法或看图技巧及分析图像的方法或看图技巧第一类：第一类：浓度浓度-时间图时间图 图中表示图中表示800时时A、B、C三种气体物质的浓度随时间三种气体物质的浓度随时间的变化情况，的变化情况，t1是到达平衡是到达平衡状态的时间状态的时间试回答：试回答：（1）该反应的反应物是）该反应的反应物是（2）反应物的转化率是）反应物的转化率是（3）该反应的化学方程

3、式为）该反应的化学方程式为_； A40 A B C23做题方法：列三行做题方法：列三行（c - t）或物质的量或物质的量时间图（时间图（n-t）浓度浓度-时间图（时间图（c-t）图像分析方法：图像分析方法：1、分清、分清反应物和生成物反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，浓度增大的为生成物，2、分清、分清消耗浓度和增加浓度消耗浓度和增加浓度3、反应方程式、反应方程式aA+bB cC+dD各物质化学计量数的确定。各物质化学计量数的确定。a: b : c : dn(A): n(B): n(C):n(D)（物质的量的变化量之比）（物质的量的变化量之比）n(A):

4、 c(B): c(C):n(D)（物质的量浓度的变化量之比）（物质的量浓度的变化量之比）v(A):v(B):v(C):v(D)（反应速率之比）（反应速率之比）或物质的量或物质的量时间图（时间图（n-t）做题方法：列三行做题方法：列三行如图：反应物是（ ），生成物是（ ）X+YZX（g）+Y(g) 。 2Z(g) H0D25 时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K2.2D练习：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。练习：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下下n(NH3

5、)和和n(H2)随时间变化的关系如下图随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（所示。下列叙述正确的是（ ）A点点a的正反应速率比点的正反应速率比点b的大的大 B点点 c处反应达到平衡处反应达到平衡C点点d (t1时刻时刻) 和点和点 e (t2时刻时刻) 处处n(N2)不一样不一样D其他条件不变，其他条件不变，773K下反应至下反应至t1时刻，时刻，n(H2)比上图中比上图中d点的值大点的值大n t2 abcdeNH3H20t1tA练习：一定温度下，在练习：一定温度下，在2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的三种气体的物质的量随时间变化如下图所示：下列描述正确的是（物质的

6、量随时间变化如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到、反应开始到10 s,用用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B、反应开始到、反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC、反应开始到、反应开始到10 s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)CT1 T2H 0第二类：转化率第二类：转化率( (或百分含量或百分含量)-)-时间图时间图T1 CT2 CC%时间时间0t1t2看图看图技巧技巧：运用运用“先拐先先拐先平，数值大平，数值大”原则原则mA(

7、g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;t1t2C2%C1%升温升温时间时间A A的的转转化化率率P1P20mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1 _P2m+n_p+q看图看图技巧技巧：运用运用“先拐先先拐先平，数值大平，数值大”原则原则t1t2A1A2加压加压练习：练习：温度一定，压强分别为温度一定，压强分别为P1和和P2时，反应体系时，反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物中反应物Y的转化率与时的转化率与时间的关系如图所间的关系如图所示，由此可知示，由此可知()。A、P1p2，n2 B、P1P2，n2C、P1P2，n2 D、P13A练习：反应：练习：反应：

8、A（g）B（g） C（g）；）；H； A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（ ） A、T1T2，H0 B、T1T2，H0 C、T1T2，H0 D、T1T2，H0C练习练习:已知某可逆反应：已知某可逆反应： 在密闭容器中进行，在不同温度在密闭容器中进行，在不同温度(T1和和T2)及压强及压强(p1和和p2)下，混合气体中下，混合气体中B的体积分数的体积分数(B%)与反应时间与反应时间(t)的关系的关系如图所示。下列判断正确的是如图所示。下列判断正确的是 ( )A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热，正反应吸热B T1T2，p1p2，ab

9、c，正反应吸热，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热，正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放热，正反应放热Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2aA (g) + bB (g) cC (g)0温度温度1.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa第三类：转化率第三类：转化率(或百分含量或百分含量)-压强压强(或温度或温度)图图m+n p+qH 0m+n p+qH 0T等温线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;A的的转转化化率率看图看图技巧技巧：图象：图象中有三个量时，中有三个量时，运用运用“定一议二定一议二”原则，先看曲线原则，先看曲线

10、的高低，再看曲的高低，再看曲线的变化趋势线的变化趋势等压线等压线m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1P2等温线等温线练习：练习：12C%0200 C300 C100 C压强P等压线m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;等温线等温线练习：练习：123第四类：速率第四类：速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）图像分析方法：图像分析方法：1、分清正、逆反应，分清渐变和突变分清正、逆反应，分清渐变和突变（即看曲线是连续还是跳跃，有无（即看曲线是连续还是跳跃，有无“接点接点”等）等）2、分清各种因素对反应速率和平衡移动的影响

11、规律分清各种因素对反应速率和平衡移动的影响规律3、平衡跟着大者行，谁大跟谁行，相等即平衡、平衡跟着大者行，谁大跟谁行，相等即平衡浓度：浓度：变着为突变，不变为渐变变着为突变，不变为渐变压强：压强：增压都增大，大者变更大，减压都减小，大者变更小增压都增大，大者变更大，减压都减小，大者变更小温度：温度：升温都大，吸热更大，降温都小，吸热更小升温都大，吸热更大，降温都小，吸热更小催化剂：催化剂：一加一样大，平衡不移动，平衡时间短一加一样大，平衡不移动，平衡时间短特点：特点：此类图像定性地揭示了此类图像定性地揭示了V正、正、V逆逆随时间变化的规律，体现随时间变化的规律，体现了平衡的特征（逆、动、等、定

12、、变），并可用于判断平衡移了平衡的特征（逆、动、等、定、变），并可用于判断平衡移动的方向动的方向第四类：速率第四类：速率-时间图象（时间图象（V-t图象）图象）例：判断下列图象中时间例：判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变时可能发生了哪一种变 化？化？ 并分析平衡移动情况。并分析平衡移动情况。 A 增大反应物的浓度增大反应物的浓度平衡正向移动平衡正向移动升高温度升高温度平衡正向移动平衡正向移动平衡不移动平衡不移动加催化剂加催化剂 B C 练习：下图是可逆反应练习：下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，化学平衡

13、随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断下列说法正确的是（双选）（由此可推断下列说法正确的是（双选）（ ）A正反应是放热反应正反应是放热反应B若若A、B是气体，则是气体，则D是液体或固体是液体或固体C逆反应是放热反应逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体均为气体AB如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（意图，下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平

14、衡发生移后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态同一种反应物在平衡态I和平衡态和平衡态II时浓度不相等时浓度不相等0反应时间反应速率平衡态v (正)v (逆)平衡态v (正)v (逆)C练习：反应练习：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0m+n p+qH ？m+n 与与 p+q？ m+n 与与 p+q？第六类：各种平衡线图第六类：各种平衡线图图像分析方法：图像分析方法：在线上的都是平衡点，在线上的都是平衡点，不

15、在线上的都是非平衡点不在线上的都是非平衡点练习练习:图中的曲线是表示其他条件一定时图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应反应NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a点点 B. b点点 C. c点点 D. d点点C2NOO2 2NO2(H0)练习练习:mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图

16、所示，关系如下图所示，下列叙述正确的是（双选）下列叙述正确的是（双选）( )A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的点混和物的 正反应速率慢正反应速率慢BC三、化学平衡图像的基本题型及做题技巧三、化学平衡图像的基本题型及做题技巧题型题型1 1：根据热化学方程式的特点选择图像根据热化学方程式的特点选择图像B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正正逆逆V(B)0TvV正正逆逆V(C)0P10 Co100 CoA转转化化率率(D)例例1 1、可表示为可逆反应、可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) 2A(g)+B(g) 2C(g) H

17、H0 0的的 图象是（图象是（ ） ；题型题型1 1：根据热化学方程式的特点选择图像根据热化学方程式的特点选择图像三、化学平衡图像的基本题型及做题技巧三、化学平衡图像的基本题型及做题技巧做题技巧：先把不符合规律的给排除，做题技巧：先把不符合规律的给排除， 然后分析方程式和图像特点和变化规律然后分析方程式和图像特点和变化规律练习:对于反应对于反应 SOSO3 3(g) SO(g) SO2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g) (g) H0H0的描述，有如下四个图像的描述，有如下四个图像, ,其中正确的是其中正确的是(y(y轴表示轴表示SOSO2 2的百分含量的百分含量) )（ ）DA5

18、00500300500300300BCyyy500300yttttD练习练习: :反应：反应：X X（气）（气）+3Y+3Y（气）（气） 2Z 2Z（气）（气）；H0 HPP2 2）下达）下达到平衡时，混合气体中到平衡时，混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的百分含量随温度变化的曲线应为（的曲线应为（ ）C题型题型2:2:由图像判断化学反应的特征（包括反应热、由图像判断化学反应的特征（包括反应热、各物质的状态及气体物质的系数）各物质的状态及气体物质的系数）例、在下图中，例、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示分数，该图表示x%与温度、压强的关

19、系，符合该曲线与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（的反应是（ ）DA. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0；做题技巧：先分析图像，再排除，然后分析方程式做题技巧：先分析图像，再排除，然后分析方程式气态反应物气态反应物BH ，两个两个图图像，下列说法正确的是（像，下列说法正确的是（ ）练习：在一密闭容器中进行下列可逆反应：练习：在一密闭容器中进行下列可逆反应：A. H 0，C为固

20、体或液体为固体或液体 B. H0，C为气体为气体C. H0，C为气体为气体 D. H0，C为固体或液体为固体或液体tP0D%0D%200600；A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)此反应符合下列此反应符合下列【练习练习】对达到平衡状态的可逆反应对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为四种物质的聚集状态为( )AZ、W均为气体，均为气体，X、Y中有一种是气体中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，中有一种是气体，

21、X、Y皆非气体皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体皆非气体DX、Y均为气体，均为气体，Z、W中有一种为气体中有一种为气体A 【练习【练习3】在密闭容器】在密闭容器,一定条件下进行反应一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，若增大压强或升高温度,重新重新达到平衡达到平衡,变化过程均如图变化过程均如图,下列叙述正确的是（双选）下列叙述正确的是（双选）( )A正反应是吸热反应正反应是吸热反应B逆反应是吸热反应逆反应是吸热反应Cm+np+qDm+np+qBD题型三：其它题型（比较综合的）题型三：其它题型（比较综合的）1、由反应和图像判断符合图像变化的外界条

22、件的变化、由反应和图像判断符合图像变化的外界条件的变化2、由反应和图像判断图像中的坐标或曲线的化学意义、由反应和图像判断图像中的坐标或曲线的化学意义 3、由图像判断指定意义的化学反应、由图像判断指定意义的化学反应例：例： 已知反应：已知反应：下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的的变化情况，若要使曲线变化情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是，可采取的措施是（ ） 增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 1432D%ab时间时间 t12312343 A

23、. B. C. D.D3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g)练习：可逆反应练习：可逆反应2A+B 2C(g) H0，随温度变，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（双选）的是（双选）( )AA和和B可能都是固体可能都是固体 BA和和B一定都是气体一定都是气体C若若B为固体，则为固体，则A一定是气体一定是气体DA和和B可能都是气体可能都是气体CD电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示

24、的反应条件，下列示意图正确的是()A1【解析】 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；随溶液pH的升高，溶液中增加的OH不断消耗H，化学平衡向正反应方向移动，反应物Cr2O的转化率不断增大，故B错误；对于任何反应升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；增大一种反应物浓度可以增大另一种反应物的转化率，因此，随着Pb2物质的量浓度的增大，Cr2O的物质的量应不断减小，故D错误。向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点

25、达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段D【解析】 该反应是从正反应方向开始，由图可以看出反应速率在逐渐增加，故在绝热容器中反应体系温度升高，可知该反应的正反应是放热反应，但随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率会有所下降，只有当反应速率不再改变时，反应才达到平衡，即平衡点将在c点之后，A错；由于a点到b点反应一直正向进行，故反应物浓度b点小于a点，B错；由于该反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，C错；由于到c点反应仍未达到平衡，但速率一直在增大，故SO2的转化率一直在增大，D对。氯酸钾和亚硫酸

26、氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。(1)反应的离子方程式为_(2)t1t2时刻内反应速率增大的原因为_。(3)t2t3时刻内反应速率又减小的主要原因为_。随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。开始时，c(H)增大，反应速率加快。ClO3-3HSO3-Cl-3SO42-3H+练习练习.有一化学平衡有一化学平衡（）（）（）（） pC（）（）（），如图所示是（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论（）。可以得出的正确结论（）。正反应吸热，正反应

27、吸热，正反应吸热，正反应吸热， 正反应放热，正反应放热， 正反应放热，正反应放热， B练习：练习：化学反应化学反应2 2( () )2 2( () 2) 2( () )（ H0 ）, ,达到平衡状态时，达到平衡状态时，图中各曲线符合平衡移动原理的是图中各曲线符合平衡移动原理的是( )( )A、C例例: :在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);mA(g)+nB(g) pC(g);H0Hpm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A A的质量的质量分数与温度分数与温度tt、压强、压强P P关系正确的是（关系正确的是（ ）B 练习、对于可逆反应练习、对于可逆反

28、应 有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示轴可能表示 A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY10020030002A(g) + B(g) C(g) + 3D(g); H 0练习：练习： 对于对于2A（g）B（g）2C（g）Q（QT1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y的体积分数的体积分数变变 ，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压强，强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边的则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系数大小关系是。Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)A1A2