进一步认识氧化还原反应课件.ppt

1、第三节：氧化还原反应第1课时:氧化还原反应上一页下一页 冶炼铜新课导入神州十一号飞天神州十一号飞天上一页下一页轮船生锈新课导入银质项链变黑银质项链变黑面包的腐败面包的腐败上一页下一页学习目标一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。上一页下一页上一页下一页上一页下一页上一页下一页判断以下反应哪些属于氧化还原反应判断以下反应哪些属于氧化还原反应（1 1）FeFe2 2O O3 3+3CO = 2Fe+3CO+3CO = 2Fe+3CO2 2 （2 2）C

2、lCl2 2 + H + H2 2O=HCl + HClO O=HCl + HClO （3 3）HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O（4 4） Cu + Cl Cu + Cl2 2 =CuCl =CuCl2 2（5 5）CaO+2HCl=CaClCaO+2HCl=CaCl2 2 + H+ H2 2O O高温点燃点燃随堂检验随堂检验上一页下一页知识总结知识总结 定义氧化反应还原反应氧化还原反应从得、失氧原子角度得到氧原子失去氧原子有氧原子的得失从元素化合价升降的角度元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应上一页下一页在氧化还原反应中，元素

3、化合价为什么会改变？在氧化还原反应中，元素化合价为什么会改变？氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质是什么？是什么？一、氧化还原反应上一页下一页 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃失去2e-，化合价升高，发生氧化反应得到2e- ，化合价降低，发生还原反应00+1-1 双线桥表示法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法新知讲解标价态连双线注得失上一页下一页化合价降低、被还原、得到12e-化合价升高、被氧化、失去2e-MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥表示法+4+2-10标价态连双线注得失新知讲解上一页下一页课堂小结氧

4、化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应双线桥法电子转移得失氧化合价升降本质特征上一页下一页课堂练习1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A. 一定被氧化B. 一定别还原C. 既可能被氧化又可能被还原D. 以上都不是C上一页下一页2.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3 CaO + CO2BCuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2 + Na2SO4CC + H2O H2 +COD2KClO3 2KCl +3O2AB高温高温MnO2预习检测上一页下一页课堂练习3.下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（）BA.B.C.D.上一页下一页EndThankyou结束

5、上一页下一页得到氧，被氧化（氧化反应）2CuO C 2Cu CO2 失去氧，被还原（还原反应）从得失氧的角度分析：高温一、氧化还原反应CuCCCu O O O同时发生新知讲解上一页下一页CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 化合价降低 被还原（还原反应）+200+2化合价升高 被氧化（氧化反应）并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应从化合价的角度分析该反应：一、氧化还原反应新知讲解上一页下一页+200+1 CuO H2 = Cu H2O高温发生氧化反应发生还原反应从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解化合价降低化合价升高氧化还原反应还有哪些特征呢上一页下一页+200+42CuO C = 2Cu CO2高温发生氧化反应发生还原反应从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解化合价降低化合价升高氧化还原反应还有哪些特征呢上一页下一页+100+2 H2O C = H2 CO高温发生氧化反应发生还原反应从化合价升降的角度分析：一、氧化还原反应新知讲解化合价降低化合价升高