一般溶液的配制方法课件.ppt

1、溶液的配制方法溶液的配制方法溶液种类：溶液种类：l一般溶液一般溶液l标准溶液标准溶液溶液浓度的表示方法：溶液浓度的表示方法：l物质的量浓度物质的量浓度l质量分数质量分数l质量浓度质量浓度l体积分数体积分数l比例浓度比例浓度一、物质的量浓度溶液一、物质的量浓度溶液 c c（B B）C(B)=n(B)/V1 1、溶质是固体物质、溶质是固体物质固体溶质的质量固体溶质的质量= =溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度mol/Lmol/L欲配溶液的体积欲配溶液的体积L L 溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量g/molg/mol例例 欲配制欲配制 C C （ NaNa2 2COCO3 3） =0.5mol/L =

2、0.5mol/L 溶液溶液500mlL500mlL，如何配制？，如何配制？ 固体溶质的质量固体溶质的质量 =0.5=0.50.50.5106=26.5g106=26.5g配法：配法：1 1、用托盘天平称取碳酸钠、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g26.5g 2 2、在烧杯中加入少量的水、在烧杯中加入少量的水 3 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4 4、加水稀释到、加水稀释到500mL500mL，混匀，混匀 5 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。、装入塑料试剂瓶，贴好标签。2 2、溶质是浓溶液、溶质是浓溶液例例 欲配制欲配制C=2C=2mol/Lmol/L硫酸硫酸溶液溶液5

3、00mL500mL，如何配制？（浓硫酸，如何配制？（浓硫酸， w= 96% w= 96% =1.84=1.84 ，18mol/L18mol/L） 第一种算法：第一种算法： 浓溶液的体积浓溶液的体积18=50018=5002 2 浓溶液的体积浓溶液的体积=55.6mL=55.6mL第二种算法：第二种算法：纯溶质的质量纯溶质的质量= =稀溶液的体积稀溶液的体积L L稀溶液的浓度稀溶液的浓度mol/Lmol/L溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量g/molg/mol 纯溶质的质量纯溶质的质量=0.5=0.52 298=98g 98=98g 浓溶液的体积浓溶液的体积=98/=98/（0.960.961.841

4、.84）=55.5mL=55.5mL配法：配法：1 1、用量筒量取浓硫酸、用量筒量取浓硫酸55.6mL 55.6mL 2 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3 3、用水稀释到、用水稀释到500mL500mL，混匀，混匀 4 4、装入试剂瓶，贴好标签。、装入试剂瓶，贴好标签。浓溶液的密度浓溶液的质量分数纯溶质的质量浓溶液的体积名称名称硫酸溶液硫酸溶液浓度浓度C C（H2SO4）=2mol/L介质介质日期日期2010.03.08配制者配制者二、质量分数溶液二、质量分数溶液 ( (B B) )l质量分数质量分数= =溶质的质量溶质

5、的质量/ /溶液的质量溶液的质量1 1、溶质是固体物质、溶质是固体物质l固体溶质的质量固体溶质的质量= = 欲配溶液的质量欲配溶液的质量欲配溶欲配溶液的质量分数液的质量分数l溶剂的质量溶剂的质量= =欲配溶液的质量欲配溶液的质量- -固体溶质的质量固体溶质的质量例例 欲配欲配（ NaClNaCl）=10% =10% 溶液溶液500g500g，如何配制？，如何配制？ 10%10%（w/Ww/W）NaClNaCl 固体溶质的质量固体溶质的质量 =500=50010%=50g10%=50g 溶剂的质量溶剂的质量= 500-50=450g= 500-50=450g配法：配法：1 1、用托盘天平称取、用

6、托盘天平称取NaCl 50gNaCl 50g2 2、用量筒量取、用量筒量取450mL450mL水（最好用水（最好用500mL500mL量筒），倒入烧杯量筒），倒入烧杯中中 3 3、将、将NaClNaCl在搅拌下加入到水中，混匀在搅拌下加入到水中，混匀4 4、装入塑料试剂瓶，贴好标签。、装入塑料试剂瓶，贴好标签。名称名称氯化钠溶液氯化钠溶液浓度浓度（NaCl）=10%介质介质日期日期2010.03.08配制者配制者2、溶质是浓溶液l浓溶液的体积浓溶液的体积浓溶液的密度浓溶液的密度浓溶液的质量分数浓溶液的质量分数= = 稀溶液的体积稀溶液的体积稀溶液的密度稀溶液的密度稀溶液的质量分数稀溶液的质量分

7、数例例 欲配制欲配制 （H H2 2SOSO4 4）= 30% = 30% =1.22 =1.22 溶液溶液500mL500mL，如何，如何配制？（浓硫酸配制？（浓硫酸, , （H H2 2SOSO4 4）= 96% , = 96% , =1.84 =1.84 ）浓溶液的体积浓溶液的体积1.841.8496%=50096%=5001.221.2230%30%浓溶液的体积浓溶液的体积=103.6mL=103.6mL配法：配法：1 1、用量筒量取浓硫酸、用量筒量取浓硫酸103.6mL103.6mL，倒入烧杯中，倒入烧杯中 2 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却、烧杯中装适量的水，

8、将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却3 3、用水稀释到、用水稀释到500mL500mL，混匀，混匀4 4、装入试剂瓶，贴好标签。、装入试剂瓶，贴好标签。三、质量浓度溶液三、质量浓度溶液(B) l( (B B)=m(B)/m()=m(B)/m(溶液）溶液）固体溶质的质量固体溶质的质量= =欲配溶液的体积欲配溶液的体积欲配溶液的质量浓度欲配溶液的质量浓度 例例 欲配制欲配制（NaNa2 2SOSO3 3）20g/L20g/L亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液100mL100mL，如何，如何配制？配制？ 固体溶质的质量固体溶质的质量=0.1=0.120=2g20=2g配法：配法： 1 1、用托盘天平称取亚硫酸钠、用

9、托盘天平称取亚硫酸钠 2g2g 2 2、在烧杯中加入少量的水、在烧杯中加入少量的水 3 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4 4、加水稀释到、加水稀释到100mL100mL，混匀，混匀可编辑名称名称亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液浓度浓度（Na2SO3）=20g/L介质介质日期日期2010.03.08配制者配制者四、体积分数溶液四、体积分数溶液 （B） l（B B）=V=V（B B）/V/V（溶液）（溶液）纯溶质的体积纯溶质的体积= =欲配制溶液的体积欲配制溶液的体积欲配制溶液欲配制溶液的体积分数的体积分数例例 欲配制欲配制 （C C2 2H H5 5OHOH）=50%

10、=50% 溶液溶液1000mL1000mL，如何配制？如何配制？ 50%50%（v/Vv/V） 无水乙醇的体积无水乙醇的体积=1000=100050%=500mL50%=500mL 配法：配法： 1 1、用量筒量取无水乙醇、用量筒量取无水乙醇500mL 500mL 2 2、用水稀释到、用水稀释到1000mL1000mL，混匀，混匀 3 3、装入试剂瓶，贴好标签。、装入试剂瓶，贴好标签。名称名称乙醇溶液乙醇溶液浓度浓度（C2H5OH）=50%介质介质日期日期2010.03.08配制者配制者五、比例浓度溶液五、比例浓度溶液 （V V溶质溶质/V/V溶剂）溶剂）例例 欲配制欲配制HClHCl（2+3

11、2+3）溶液）溶液1000mL1000mL，如何配制？，如何配制？ 水的体积水的体积= =欲配溶液的体积欲配溶液的体积- -溶质的体积溶质的体积=1000-400=600mL=1000-400=600mL配法：配法： 1 1、用量筒量取水、用量筒量取水600mL 600mL ，倒入烧杯中，倒入烧杯中， 2 2、用量筒量取浓盐酸、用量筒量取浓盐酸400mL 400mL ，倒入水中，混，倒入水中，混匀匀 3 3、装入试剂瓶，贴好标签。、装入试剂瓶，贴好标签。Lm4001000322浓盐酸的体积标签标签名称名称盐酸盐酸浓度浓度2+32+3介质介质日期日期2010.03.08配制者配制者常用酸、碱试剂

12、的密度和浓度常用酸、碱试剂的密度和浓度)m/g(L试剂名称化学式物质的摩尔质量密度质量分数W/%物质的量浓度C/(mol/L)浓硫酸H2SO4981.849618浓盐酸HCl36.51.193712浓硝酸HNO3631.427016浓磷酸H3PO4981.698515冰醋酸CH3COOH601.059917高氯酸HClO41001.677012浓氢氧化钠NaOH401.434014浓氨水NH3H2O170.902815C C（1/6K1/6K2 2CrCr2 2O O7 7）=0.1000mol/L=0.1000mol/L重铬酸钾溶液重铬酸钾溶液1L1LC C（1/6K1/6K2 2CrCr2

13、 2O O7 7）表示基本单元为）表示基本单元为1/6K1/6K2 2CrCr2 2O O7 7的物质的量浓度的物质的量浓度为为0.1000mol/L0.1000mol/L，每升含每升含K K2 2CrCr2 2O O7 7 =1/6=1/6重铬酸钾分子量重铬酸钾分子量0.10000.1000（g g） =1/6 =1/6 294.18294.180.1000=4.90300.1000=4.9030（g g）配制：配制：1 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g4.9030g，2 2、在烧杯里用适量的水溶解，、在烧杯里用适量的水溶解，3 3、全部转移至

14、、全部转移至1L1L容量瓶中，容量瓶中，4 4、定容至刻度线，、定容至刻度线，5 5、 装入试剂瓶，贴好标签。装入试剂瓶，贴好标签。六、标准溶液六、标准溶液名称名称重铬酸钾标准溶液重铬酸钾标准溶液浓度浓度C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L介质介质/配制温度配制温度/日期日期2010.03.08校核周期校核周期半年半年配制者配制者，瓶编号瓶编号1#GB/T 601-2002GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 602-2002GB/T 602-2002化学试剂化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备杂质测定用标准溶液的制备 GB/T 603-2002GB/T 603-2002化学试剂化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备试验方法中所用制剂及制品的制备C C（1/2Ca1/2Ca2+2+）=1.0035mol/L=1.0035mol/L钙阳离子溶液钙阳离子溶液表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035mol/L，每升含钙阳离子 =1/2钙原子量1.0035（g）可编辑