离子反应-北师大昆明附中-国际班-王蒙溪课件.ppt

1、POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE

2、POWERPOINT TEMPLATE LOGOLOGOYour site hereYour site here第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应 ionic reaction北师大昆明附中北师大昆明附中 国际部国际部 王濛溪王濛溪 Your site here LOGO用电常识用电常识不要用湿手换灯泡、接触不要用湿手换灯泡、接触“开关开关”、插拔插头、插拔插头思考交流思考交流湿手更容易触电，原因是什么？湿手更容易触电，原因是什么？Your site here LOGONaOH NaCl 蔗糖蔗糖 固体固体 固体固体 固体固体NaOH NaCl 蔗糖蔗

3、糖 溶液溶液 溶液溶液 溶液溶液熔融熔融 熔融熔融 熔融熔融NaOH NaCl 蔗糖蔗糖Your site here LOGO 请根据上述实验的现象：请根据上述实验的现象： 尝试对尝试对NaOH、NaCl以及蔗糖这以及蔗糖这3种物质进行分种物质进行分 类，并说明理由。类，并说明理由。思考与交流思考与交流 已知已知NaCl是由是由Na+和和Cl构成的：构成的： 为什么为什么NaCl固体不导电，熔融的固体不导电，熔融的NaCl和和NaCl 的水溶液却能够导电呢？的水溶液却能够导电呢？结果与讨论结果与讨论Your site here LOGO加热熔化加热熔化阴极阴极阳极阳极NaCl固体不导电的原因：

4、固体不导电的原因：熔融熔融NaCl导电的原因：导电的原因：Your site here LOGONaCl溶液导电的原因：溶液导电的原因：Cl-Na+H2O阴极阴极阳极阳极Your site here LOGO 物质溶于水后或受热熔化时，离物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够解成能够自由移动的离子自由移动的离子的过程。的过程。 说明：1、电离不需要“电”2 2、纯水中也有自由移动的离子，但由、纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以导电能力很弱。于浓度太小，所以导电能力很弱。1、电离、电离(ionization）Your site here LOGO 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并

5、从电请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。离的角度认识酸、碱和盐。 1 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸铜、氯化钡 2 2、电离方程式、电离方程式（ionization equation） 如：如：NaCl=Na+Cl-Your site here LOGO1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

6、Your site here LOGO碱碱电离时生成的电离时生成的阴离子全部是阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子电离时生成金属离子（或或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物酸酸电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H H+ +的化合物的化合物Your site here LOGO思考与交流思考与交流21 1、已知、已知NaHSO4电离方程式如下：电离方程式如下： NaHSO4=Na+H+SO42- 请问请问NaHSO4属于酸类还是盐类？属于酸类还是盐类？Your site here LOGO3、电解质、电解质(electrolyte

7、)在在水溶液里水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物4、非电解质、非电解质(non-electrolyte)在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下导电的导电的化合物化合物等一般都是等一般都是非电解质。非电解质。Your site here LOGO强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电解质。成离子的

8、电解质。Your site here LOGO金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：电离方程式常见的强电解质：电离方程式 “=”连接连接强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、HBr、HI等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质： 电离方程式电离方程式 “ ”连接连接弱酸：弱酸：H2CO3、 H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2S、CH3COOH等等弱碱：

9、弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等Your site here LOGO随堂练习随堂练习判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物是电解质在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物是电解质铁能导电，它是电解质，而金刚石不能导电，它是铁能导电，它是电解质，而金刚石不能导电，它是非电解质。非电解质。固体固体Na2SO4不能导电，所以它是非电解质不能导电，所以它是非电解质。盐酸能导电，所以它是电解质。盐酸能导电，所以它是电解质。氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 Your site

10、here LOGO随堂练习随堂练习判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？二氧化硫溶解在水中能导电，所以二氧化硫是电二氧化硫溶解在水中能导电，所以二氧化硫是电解质。解质。 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 CO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质。是电解质。BaSO4难溶于水，所以它是非电解质。难溶于水，所以它是非电解质。Your site here LOGO随堂练习随堂练习按要求完成下列填空：按要求完成下列填空：金属铜金属铜 固态固态 NaCl

11、 O2 H2SO4 酒精溶液酒精溶液 碳棒碳棒 KOH 溶液溶液 熔融状态的熔融状态的 KNO3 葡萄糖葡萄糖属于电解质的有属于电解质的有_属于非电解质的有属于非电解质的有_能导电的有能导电的有_既不是电解质也不是非电解质的有既不是电解质也不是非电解质的有_随堂练习随堂练习金属与电解质溶液均可以导电，金属与电解质溶液均可以导电， 二者导电的原因有何不同？二者导电的原因有何不同？Your site here LOGO【课后练习课后练习】v1、判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解、判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：质：vH2SO4, Ca(OH)2, 盐酸，盐酸，AgCl, v NaOH

12、, vCH3COOH, 乙醇，乙醇，CH4、Fe、SO2、v电解质电解质 ： v非电解质：非电解质： v既不是电解质也不是非电解质的有：既不是电解质也不是非电解质的有：Your site here LOGO（4 4）H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaClNaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，等酸、碱、盐类物质是电解质， NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等部分金属氧化物也是电解质。等部分金属氧化物也是电解质。 （1 1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物 （如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）不是电解质。（如：盐酸溶液、氢

13、氧化钠溶液）不是电解质。(3)3)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等，能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等， 不是电解质不是电解质。 (2 2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是或熔融状态下才能导电。而且是而导电的化合物而导电的化合物。理解电解质时要注意理解电解质时要注意Your site here LOGO1 1、2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A、氯化镁晶体、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液、氯化钠溶液 C、液态氯化氢、液态

14、氯化氢 D、熔融氢氧化钾、熔融氢氧化钾随堂演练随堂演练CDYour site here LOGOv 2、下面的说法、下面的说法不不正确的是正确的是( )v A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质v B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质v C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电能导电v D液态氯化氢不能导电液态氯化氢不能导电v 3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）v A氨气溶于水能导电，氨气是电解质氨气溶于水能导电，氨气是电解质v

15、B将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质v C硫酸溶液中，硫酸溶液中，2c(H+)=2c(SO42-)v D醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在【课后练习课后练习】 DDYour site here LOGO我学会了我学会了 2我知道了我知道了 3我的困惑是我的困惑是 课课 后后 作作 业业1学后感悟学后感悟1. 预习课本预习课本31 33页页离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件2. 书本书本3334页：剩下的题（做书上）页：剩下的题（做书上）3. 出试卷下周三前交出试卷下周三前交POWERPOINT T

16、EMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT TEMPLATE POWERPOINT T

17、EMPLATE LOGOLOGOYour site hereYour site here第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应 2 2 ionic reactionLMM Your site here LOGO是不是所有的电解质溶是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反液混合都会发生离子反应呢？应呢？Your site here LOGONa2SO4溶液溶液KCl溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2SO4溶液溶液无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀Your site here LOGONa+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-N

18、a+SO42-Your site here LOGOBa2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-Your site here LOGOCl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4Your site here LOGOCuSO4NaOHNaOH +酚酞酚酞稀盐酸稀盐酸产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀生成无色生成无色气体气体Na2CO3稀盐酸稀盐酸红色变为红色变为无色无色Your site here LOGO二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件v1、离子反应：有

19、离子参加或生成的化学反应。、离子反应：有离子参加或生成的化学反应。v2、复分解型离子反应发生的条件：、复分解型离子反应发生的条件： 有难电离物质生成，如水有难电离物质生成，如水 ； 有难溶物生成；有难溶物生成； 有挥发性物质生成，如气体。有挥发性物质生成，如气体。条条件件Your site here LOGO二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件v3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。表示反应的式子。v4、离子反应方程式的书写：、离子反应方程式的书写：步骤：写步骤：写化学方程式化学方程式 拆拆易溶于水的强电解质用离子符号

20、表示易溶于水的强电解质用离子符号表示删删不参加反应的离子，系数化简不参加反应的离子，系数化简查查是否符合质量守恒、电荷守恒是否符合质量守恒、电荷守恒注意：注意：写离子方程式，应先判断是不是离子反应写离子方程式，应先判断是不是离子反应 其次判断是否符合客观事（如铜片与盐酸的反应）其次判断是否符合客观事（如铜片与盐酸的反应）Your site here LOGOv1、可溶性电解质可溶性电解质在溶液中在溶液中写成离子形式写成离子形式v2、难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等写成物等写成化学式化学式v3、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符、微溶物作为反应

21、物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号般写化学式（标号）v4、删去方程式两边不反应的离子，将系数化成、删去方程式两边不反应的离子，将系数化成最简整数比最简整数比。v5、检查离子方程式两边各元素的离子个数和电、检查离子方程式两边各元素的离子个数和电荷数是否相等。荷数是否相等。Your site here LOGOYour site here LOGO232222HClNa COH OCONaCl 232222222HClNaCOHO CONaCl232222222HClNaCOHO CONaCl23222HCO

22、H OCO以稀盐酸与碳酸钠溶液的反应为例Your site here LOGOv请写出下列反应的离子方程式：请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合:H+OH-H2O揭示反应的本质。揭示反应的本质。H+OH-H2OH+OH-H2OH+OH-H2O2、化学方程式表示、化学方程式表示的是某一个特定的的是某一个特定的化学反应，而离子化学反应，而离子方程式表示方程式表示同一类同一类化学反应化学反应Your site her

23、e LOGO这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。成可溶性盐和水的这一类中和反应。2323 22242421)2)2()()23)22HClNaOHNaClH OHNOBa OHBa NOH OH SONaOHNa SOH O2HOHH OYour site here LOGO下列反应中，其离子方程式可以用下列反应中，其离子方程式可以用2HOHH O表示的是表示的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸反应氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜与稀硝酸反应氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钙溶液与盐酸反应氢氧化钙溶液与盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中

24、二氧化碳通入澄清石灰水中CYour site here LOGO离子反应发生的条件离子反应发生的条件 弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。gA Cl4BaSO2()Cu OH3CaCO22442BaClNa SOBaSONaCl 2244BaSOBaSO232222HClNa COH OCONaCl 23222HCOH OCO2HClNaOHH ONaCl2HOHH O22322HCONHH SCl、Your site here LOGO随堂演练随堂演练Your site here LOGO5、Fe分别与硫酸、盐酸反应6、铜片插入硝酸银溶液7、氧化镁与盐酸混合8、稀盐酸与氨水混合9、二氧化碳通入石

25、灰水中10、醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合Your site here LOGO需熟练记住常见物质的溶解性表。四、离子共存问题四、离子共存问题H-2-2-333分别与HCO 、CO、SO等在水溶液中因生成气体而不能大量共存离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。则不能大量共存。Your site here LOGO 附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有溶液无色透明时，则溶液中一定没有有 色离子。色离子。常见的有色离子：常见的有

26、色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。Your site here LOGO1下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是液中的是( )2-+-33+-2-4+-4-+3A. COHNaNOB. HAgClSOC. KNHClOHD. OHNOKNa、2 2下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的

27、是存的是( )( )-+-32+-3+-2+4-2-3+4A. HCOKNaClB. BaNaClNOC. KNHClCuD. ClSOFeNa、DBYour site here LOGO-+-4+2-33+-43-2-+4A. MnOKNaClB. KNaCONOC. NaNHClHCOD. ClSOKNa、3 3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色, ,在在此溶液中能大量共存的离子组是此溶液中能大量共存的离子组是( )( )DYour site here LOGO22322233.AKNaClOHBCuNaNOC NaClMgDCaKNOHCO44、SO、S

28、O、4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是存且溶液为无色透明的是( )( ) CYour site here LOGO5.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应：硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸钙与盐酸反应：碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2ODYour site

29、 here LOGO6 6.下列各组离子在无色水溶液中能大量下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是共存的是( )A. K+ H+ CO32- Br-B. Cu2+ Cl- OH- K+C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+D. H+ Cl- Na+ NO3-DYour site here LOGO下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A. Ag+、K+、Cl-、NO3- B. Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C. H+、Na+、CO32-、OH- D. Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是下列各组离子能在碱

30、性溶液中大量共存的是A. Cu2+、K+、Cl-、SO42- B. HCO3-、Na+、NO3- 、Ba2+C. Ca2+、H+、Cl-、 NO3- D. K+ 、Na+ 、 SO32-、SO42-下列各组离子能在酸性溶液中大量共存，且无色透明的是下列各组离子能在酸性溶液中大量共存，且无色透明的是A. Na+ 、K+、 CH3COO- 、NO3-B. Fe3+、Zn2+、 SO42- 、NO3-C. Ca2+ 、Na+、HCO3-、Cl-D. Mg2+、NH4+、Cl-、 SO42-Your site here LOGO7.某无色透明的溶液中可能含有22KCuBr、Ca 、2-2-4323SOClCO1BaCl 23AgNO 、中的几种，进行如下实验：（ ）滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤除，并将滤液分成两份（ ）上述沉淀可部分溶于稀硝酸（ ）在一份滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸判断：该溶液中肯定有离子， 肯定没有离子，可能有 离子2-2-43SO CO2+Cu -+ClK 、