判断下列盐溶液的酸碱性课件.ppt

1、第二课时第二课时影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素盐类盐类的水解的水解 ： 在在溶液中溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离所电离出来的出来的H H+ + 或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应, ,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。复习回顾复习回顾1.什么是盐类的水解？其实质是什么？什么是盐类的水解？其实质是什么？水解反应和中和反应什么关系？水解反应和中和反应什么关系？ 2. 2. 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4

2、碱性碱性 HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -酸性酸性 NHNH4 4+ +H+H2 2O O +H +H+ +碱性碱性 S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -酸性酸性 FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +中性中性盐类水解方程式的书写注意事项盐类水解方程式的书写注意事项 影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解有哪些因素？ 同样为强碱弱酸盐溶液，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3，却，却表现出不同的碱性表现出不同的碱性，这，这是为什么？是为什么？讨

3、论：讨论：实验：实验：测定同浓度的测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液溶液的的PH值的大小。值的大小。盐本身的性质盐本身的性质越弱越水解：越弱越水解：盐盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. .1、内因：内因：例如：例如：对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离酸根离子与酸根离子与HH+ +的结合的结合能力越能力越强强水解后水解后OHOH- -浓度大浓度大碱性强碱性强pHpH值大值大PH=4的的FeCl3溶液与溶液与PH=10的的Na2CO3溶液中水的电离溶液中水的电离程度何者大？程度何者大？思考：思考：2、外因、外因温度：温度：水解是水

4、解是中和反应中和反应的逆反应的逆反应，是，是吸热吸热应。应。温度升高，有利于盐类的水解温度升高，有利于盐类的水解活动探究：教材活动探究：教材P86 1.内容见教材内容见教材 现象：红色加深现象：红色加深结论：水解程度最大，碱性增强结论：水解程度最大，碱性增强思考：思考：用纯碱作洗涤剂时，为什么热纯碱溶液比冷的用纯碱作洗涤剂时，为什么热纯碱溶液比冷的纯碱溶液的去污能力强？纯碱溶液的去污能力强？溶液溶液的酸碱度：的酸碱度： 酸酸碱能够碱能够抑制或促进抑制或促进盐类水解盐类水解 由由于盐水解一般会产生于盐水解一般会产生H+或或OH-，所以，所以凡是能够结合凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐的

5、物质，均会促进盐类的水解类的水解活动探究：教材活动探究：教材P86 2.内容见教材内容见教材现象现象 ：白色沉淀消失。：白色沉淀消失。 结论：结论： 酸能抑制盐类的水解酸能抑制盐类的水解1、填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变，改变下列条件下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大

6、增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素浓度浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解（与（与电离相电离相似似其他因素。其他因素。影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 内因：是内因：是盐本身的盐本身的性质性质。 外因外因: 1、温度、温度：盐的水解反应是吸热反应，：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解升高温度水解程度增大。程度增大。（与电离相似）（与电离相似） 2、浓度、浓度：强酸弱碱盐

7、、强碱弱酸盐的浓度越小，水：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解（与电离（与电离相似相似 3、溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐加入酸或碱都能影响盐的的水解水解 4、其他因素、其他因素 归纳小结：归纳小结：1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性

8、显酸性显碱性显碱性2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。制盐的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？再如配制再如配制CuSOCuSO4 4溶液溶液,SnCl2,SnCl2溶液等。溶液等。将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解学案学案1 1 （1 1）（）（2 2）3、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于大于AlCl3， 碱性碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 越弱

9、越水解越弱越水解4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解双水解，则不，则不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、 S2- 、Al（OH)4- Fe3+与与HCO3-、CO32-SiO32-与与NH4+都弱双水解都弱双水解5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。水解。 如如制备制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。会完全水解，只能由干法直接

10、反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的解。的解。如：如：Na2CO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （3） Al2（SO4）3 7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物（1 1）NaClNaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? ? （2 2）FeClFeCl3 3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? ?（3 3）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3

11、溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么? ?（2） Fe2O3（1） NaCl8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是这种试剂是( ) A氧化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD9、判断盐溶液中的离子种类多少判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-10、比较盐溶液中

12、的离子浓度大小比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-学案：学案：2 （1）（）（2）（）（3）思考：思考：(1)蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法11、解释生产生活中的问题解释生产生活中的问题（2 2）明矾）明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理. .FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同. . 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+

13、 +，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. . （3 3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. . NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强加热，促进水解，去污能力增强（4 4）草木灰不能和氨态氮）草木灰不能和氨态氮肥混合使用。肥混合使用。(5)(5)灭火器原理灭火器原理. .塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是药品？什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液