人教版高中化学选修3-1.2.3-元素周期律(课件.pptx
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- 人教版 高中化学 选修 1.2 元素周期律 课件
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1、化学 必修 2元素周期律(二)知识回顾能层数多的元素的原子半径是否一定大于能层数小的元素的原子半径?思考讨论半径大小核电荷数电子的能层数两因素决定如碱金属原子半径比它下一周期卤素原子的半径大,所以不一定。问题导学知识点一、电离能1、第一电离能气态电中性基态原子失去1个气态基态正离子所需要的最低能量从一价气态基态正离子中再失去一个 所需要能量称第二电离能意义概念衡量元素的原子失去一个电子的难易程度,越小越易失电子。问题导学知识点一、电离能2、第一电离能变化规律 观察下表, 总结 I1 变化规律?(同周期、同主族)思考探究同周期同主族自左向右增大趋势 自上而下减小趋势电离能变化趋势:随原子序数递增
2、A和A反常A A;A A现象解读知识点一、电离能2、第一电离能变化规律A和A的 I1 反常现象的解释?思考交流 Be 1s22s2 N 1s22s22p3全充满半充满洪特规则通常同周期主族元素自左向右I1 增大趋势,但A、A族元素原子的外围电子排布分别为ns2、ns2np3,为全充满和半充满结构,这两族元素原子第一电离能反常。现象解读知识点一、电离能2、第一电离能变化规律(1)、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系?思考交流元素元素电离能电离能I1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578碱金属元素的第一电离能越小,金属的活
3、泼性就越强。(2)、电离能逐级越来越大,这些数 据跟化合价有何关系?根据突变点,可以判断元素化合价变化,判核外电子排布。现象解读知识点一、电离能3、影响电离能大小因素核电荷数电子层数相同,核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子,电离能越大。 原子半径同族原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小,越易失电子,电离能越小。电子层结构稳定的8电子结构(同周期末层)电离能最大。现象解读知识点一、电离能4、电离能的应用确定核外电子排布如Li:I1I2I3,表明Li核外3个电子排布K、L层,最外层只1个电子确定元素化合价如K: I1I2I3 ,表明K原子容易失去一个电子形成1价阳离子
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