2022年高考甲卷化学.docx
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1、2022年高考甲卷化学第I卷(选择题)一、单选题1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B温室气体是形成酸雨的主要物质C棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【解析】【详解】A漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,两者不能混合使用,A错误; B温室气体主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等,B错误;C棉花、麻来源于植物,主要成分均是纤维素,为碳水化合物,但蚕丝来源于动物,主要成分是蛋白质,蛋白质不是碳水化合物,C错误;D干冰是固态的二氧化碳,干冰
2、升华时,吸收大量的热,使周围温度降低,大量的水蒸气凝结成了小液滴,形成 “云雾”效果,D正确;答案选D。2辅酶具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是A分子式为B分子中含有14个甲基C分子中的四个氧原子不在同一平面D可发生加成反应,不能发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A由该物质的结构简式可知,其分子式为C59H90O4,A错误;B由该物质的结构简式可知,键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B正确;C双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳采取sp2杂化,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外
3、两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C错误;D分子中有碳碳双键,能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D错误;答案选B。3能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+=H2SB明矾溶液与过量氨水湿合:Al3+4NH3+2H2O=AlO+4NHC硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合:Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小还原为NO或NO2,反应的离
4、子方程式为4H+2NO+S2-=S+2NO2+2H2O(浓)或8H+2NO+3S2-=3S+2NO+4H2O(稀),A错误;B明矾在水中可以电离出Al3+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH,B错误;C硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO(
5、CO2过量),C错误;D将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1:2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O,D正确;故答案选D。4一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时,下列叙述错误的是A区的K+通过隔膜向区迁移B区的SO通过隔膜向区迁移C MnO2电极反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OD电池总反应:Zn
6、+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2+2H2O【答案】A【解析】【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知,区Zn为电池的负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH),区MnO2为电池的正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O;电池在工作过程中,由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜,故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子,因此可以得到区消耗H+,生成Mn2+,区的K+向区移动或区的SO向区移动,区消耗OH-,生成Zn(OH),区的SO向区移动或区的K+向区移动。据此分析答题。【详解】A根据分析,区的K+只能向区移动,A错误;B根据分析,区
7、的SO向区移动,B正确;CMnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O,C正确;D电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2+2H2O,D正确;故答案选A。5为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A25,下,氢气中质子的数目为B溶液中,的数目为C苯甲酸完全燃烧,生成的数目为D电解熔融,阴极增重,外电路中通过电子的数目为【答案】C【解析】【详解】A25、101kPa不是标准状况,不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故A错误;BAl3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3,因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于
8、2.0NA,故B错误;C苯甲酸燃烧的化学方程式为,1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为1.4NA,故C正确;D电解熔融CuCl2时,阳极反应为,阴极反应为,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,故D错误;答案选C。6Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A非金属性:B单质的熔点:C简单氢化物的沸
9、点:D最高价含氧酸的酸性:【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素,X、Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为Al元素,Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,Z的最外层电子数为5,为P元素,若Q的最外层电子数为6,为O元素,则Z的最外层电子数为6,为S元素,若Q的最外层电子数为5,为N元素,Z
10、的最外层电子数为7,为Cl元素;综上所述,Q为N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。【详解】AX为Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强,同一主族从上往下依次减弱,故非金属性:QX,A错误;B由分析可知,X为Al属于金属晶体,Y为Si属于原子晶体或共价晶体,故单质熔点SiAl,即YX,B错误;C含有氢键的物质沸点升高,由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为Cl或S或P,其简单氢化物为HCl或H2S或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点QZ,C错误;D元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强
11、,P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:ZY,D正确;故答案为:D。7根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为的和溶液的,后者大于前者B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水AABBCCDD【答案】C【解析】【详解】ACH3COONH4中水解,会消耗CH3COO-水解生成的OH-,测定相同浓度的CH
12、3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者,不能说明Kh(CH3COO-)Kh(),A错误;B浓盐酸也能与KMnO4发生反应,使溶液紫色褪去,B错误;CK2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O,缓慢滴加硫酸,H+浓度增大,平衡正向移动,故溶液黄色变成橙红色,C正确;D乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气,故不能说明乙醇中含有水,D错误;答案选C。第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、有机推断题8用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂,可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题:(1)A的化学
13、名称为_。(2)反应涉及两步反应,已知第一步反应类型为加成反应,第二步的反应类型为_。(3)写出C与/反应产物的结构简式_。(4)E的结构简式为_。(5)H中含氧官能团的名称是_。(6)化合物X是C的同分异构体,可发生银镜反应,与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸,写出X的结构简式_。(7)如果要合成H的类似物H(),参照上述合成路线,写出相应的D和G的结构简式_、_。H分子中有_个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳)。【答案】(1)苯甲醇(2)消去反应(3)(4)(5)硝基、酯基和羰基(6)(7) 5【解析】【分析】由合成路线,A的分子式为C7H8O,在Cu作催化剂
14、的条件下发生催化氧化生成B,B的结构简式为,则A为,B与CH3CHO发生加成反应生成,再发生消去反应反应生成C,C的结构简式为,C与Br2/CCl4发生加成反应得到,再在碱性条件下发生消去反应生成D,D为,B与E在强碱的环境下还原得到F,E的分子式为C5H6O2,F的结构简式为,可推知E为,F与生成G,G与D反应生成H,据此分析解答。(1)由分析可知,A的结构简式为,其化学名称为苯甲醇;(2)由B、C的结构简式,结合反应条件,可知B()先与CH3CHO发生碳氧双键的加成反应生成,再发生消去反应生成C(),故第二步的反应类型为消去反应;(3)根据分析可知,C与Br2/CCl4发生加成反应得到;(
15、4)由分析,E的结构简式为;(5)H的结构简式为,可其分子中含有的含有官能团为硝基、酯基和羰基;(6)C的结构简式为,分子式为C9H8O,其同分异构体X可发生银镜反应,说明含有醛基,又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸,则X的取代基处于苯环的对位,满足条件的X的结构简式为:;(7)G与D反应生成H的反应中,D中碳碳双键断裂与G中HCNO2和C=O成环,且C=O与CHO成环,从而得到H,可推知,若要合成H(),相应的D为,G为,手性碳原子为连有4各不同基团的饱和碳原子,则H()的手性碳原子为,共5个。三、结构与性质92008年北京奥运会的“水立方”,在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”,实
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