《高中化学常用教学方法》课件.ppt

1、高中化学常用教学方法高中化学常用教学方法主讲人：薛佩琴主讲人：薛佩琴上海南汇中学上海南汇中学20122012学年校学年校本分层研修本分层研修课程课程要求要求1 1、前四讲我们系统学习了常用教学方法、前四讲我们系统学习了常用教学方法的特征、策略、基本过程等，后四讲的特征、策略、基本过程等，后四讲主要是理论与实践的结合。主要是理论与实践的结合。2 2、每位老师按照所学教学方法理论，开一、每位老师按照所学教学方法理论，开一节公开课，做好课件、写出教案。节公开课，做好课件、写出教案。3 3、在培训过程中将老师们的公开课当场点评，、在培训过程中将老师们的公开课当场点评，一起学习进步。一起学习进步。高中化

2、学常用的教学方法高中化学常用的教学方法化学概念的教学方法化学概念的教学方法元素化合物知识的教学方法元素化合物知识的教学方法化学理论的教学方法化学理论的教学方法化学实验课的教学方法化学实验课的教学方法化学习题课的教学方法化学习题课的教学方法化学复习课的教学方法化学复习课的教学方法化学研究性学习的教学方法化学研究性学习的教学方法6 6化学复习课的教学方法化学复习课的教学方法（1 1）章复习课的教学方法建构）章复习课的教学方法建构第一，第一，“问题问题启发启发”方法方法第二，第二，“答卷答卷讲评讲评”方法方法第三，第三，“总结总结展示展示”方法方法第四，第四，“学生主讲学生主讲”方法方法点评：物质的

3、量复习点评：物质的量复习 薛佩琴老师导课薛佩琴老师导课1、物质的量、物质的量n(mol) 一、基本概念一、基本概念2、摩尔、摩尔(mol)3、阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数(NA6.021023mol-1)4、摩尔质量、摩尔质量M(g/mol)5、气体摩尔体积、气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)6、阿佛加德罗定律、阿佛加德罗定律7、物质的量浓度、物质的量浓度C(mol/L)溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度（c）XVV质量质量 (m)微粒数微粒数 (N)MXMXNANA体积体积 (V) (S.T.P) XVmVm分子分子原子原子离子离子质子质子中子中子电子电子物质的量物质的量 (n)二、相互

4、关系二、相互关系例例2：摩尔质量为：摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数为为NA，一定质量的某气体有，一定质量的某气体有X个分子，则个分子，则ANM 表示表示 表示表示ANX一个气体分子的质量一个气体分子的质量一定质量该气体的物质的量一定质量该气体的物质的量例例1 1：质子的质量大约是质子的质量大约是1.671.67_kg_kg。(A)10(A)10-25-25 (B)10 (B)10-26-26 (C)10 (C)10-27-27 (D)10 (D)10-28-28C三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目

5、的分子。任何气体都含有相同数目的分子。(2)四同：四同：同温、同压、同体积、同分子数同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量同物质的量)。(3)标况下气体摩尔体积即是该定律的特例标况下气体摩尔体积即是该定律的特例(1)使用范围：任何使用范围：任何气体气体阿佛加德罗定律的推论阿佛加德罗定律的推论: :推论推论1 1：同温同压下同温同压下( (同同T T、P) P) ：任何气体的体积之比物质的量之比任何气体的体积之比物质的量之比2121nnVVN1N2=练习一练习一 1、 同温同压下，同温同压下，1体积氯化氢和体积氯化氢和9体积水蒸体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷凝后所得盐酸的气组成的混合气体，

6、经完全冷凝后所得盐酸的质量百分比浓度是多少？质量百分比浓度是多少？2、 标准状况下，标准状况下，1体积水中溶解体积水中溶解350体积体积氯化氢，求所得盐酸的质量百分比浓度。氯化氢，求所得盐酸的质量百分比浓度。18.4%36.3%3、液态、液态CS2能够在能够在O2中完全燃烧生成中完全燃烧生成CO2和和SO2，若，若0.228gCS2在在448mL O2(S.T.P)中完中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积为多少？体积为多少？448mL推论推论2 2： 同温、同体积同温、同体积(T T、V V同同) ) 气体的压强比气体的压强比=物质的量之比物质的

7、量之比P P1 1 n n1 1P P2 2 n n2 2 = 练习二练习二现有现有CO2和和SO2两种气体两种气体,回答下列问题：回答下列问题：（1）同温同压下，）同温同压下，CO2和和SO2的密度比为的密度比为_（2）同温同压下，在等体积的两个容器中充满）同温同压下，在等体积的两个容器中充满 CO2和和SO2，则，则CO2和和SO2的质量比为的质量比为 。（3）在一定温度和压强下，将）在一定温度和压强下，将3体积体积CO2与与1体积体积SO2混合，则混合气体的平均相对分子质量混合，则混合气体的平均相对分子质量为为 。（4）同温同压下，等质量的）同温同压下，等质量的CO2和和SO2中所含分子

8、中所含分子数之比为数之比为 。（5）同温同体积的）同温同体积的A、B两容器中，各放入等质量两容器中，各放入等质量的的CO2和和SO2气体，气体，A容器与容器与B容器中的压强容器中的压强之比为之比为 。导学导学P30推论推论3 3：同温同压下同温同压下任何气体的密度之比任何气体的密度之比= =式量之比式量之比（同温同压下同温同压下） 1 M1 2 M2D =练习三练习三1.1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密度同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（与其它三者不同的是（ ）（A A）N N2 2 （B B）C C2 2HH4 4 （C C）CO CO （DD）HH2 2S S

9、2.2. 同温同压下，密度相同的气体组是（同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A A）COCO、N N2 2 （B B）NONO、CHCH4 4 （C C）C C2 2HH4 4、NO NO （DD）SOSO2 2、ClCl2 2 DA1 1、下列两种气体的分子数一定相等的、下列两种气体的分子数一定相等的是（是（ ）A A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的NN2 2和和C C2 2H H4 4 B B等体积等密度的等体积等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C C等温等体积的等温等体积的OO2 2和和NN2 2 D D等压等体积的等压等体积的NN2 2和和COCO2 2AB综合：

10、综合： 四、混合气体的平均式量四、混合气体的平均式量%n%n 52211MMM、 %VM%VMM2211总总、n1mM4.22VmM3 、4.222M、 1 M1 2 M2D =4、(S.T.P)(同温同压）练习练习1. 潮湿的空气比干燥的空气重还是轻？潮湿的空气比干燥的空气重还是轻？2.2. 计算在计算在150150，碳酸铵分解后的混合气体的，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。平均式量。3.3. 相同条件下，氮气和氧气以相同条件下，氮气和氧气以1 1：3 3体积比混合，体积比混合，求混合气体的平均式量。求混合气体的平均式量。4.4. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为已知氮气和氧气的混合气

11、体其平均式量为2929，求氮气和氧气的体积比。求氮气和氧气的体积比。 轻轻(96/4=24)(28/4+3X32/4=31)2828X X+32(1-+32(1-X X)=29 )=29 X X=0.75=0.75VVN2N2/V/VO2O2=3:1=3:1或十字交叉法或十字交叉法五、关于物质的量浓度的计算五、关于物质的量浓度的计算 1 1、关于物质的量浓度、关于物质的量浓度概念概念的计算的计算 V可以是升，也可以是毫升，但可以是升，也可以是毫升，但V1、V2必须一致必须一致4 4、溶液稀释和混合的计算、溶液稀释和混合的计算 a.a.溶液的稀释溶液的稀释 （稀释前后溶质的物质的量不变）稀释前后

12、溶质的物质的量不变） C C1 1 V V1 1 = C = C2 2 V V2 2 ( (稀释定律）稀释定律）3 3、有关溶质质量分数与物质的量浓度的换算、有关溶质质量分数与物质的量浓度的换算2 2、关于溶液中离子浓度的计算、关于溶液中离子浓度的计算Mcc%1000练习：练习： VmLMgClVmLMgCl2 2溶液中含溶液中含agMgagMg2+2+，取这溶液取这溶液V/2mLV/2mL，稀释成，稀释成2VmL2VmL，则稀释后溶液中的则稀释后溶液中的ClCl- -的浓度为的浓度为多少？多少？125a/6V(mol/L)b.b.溶液的混合溶液的混合（混合时，溶质质量之和或物质的量之和不变）

13、（混合时，溶质质量之和或物质的量之和不变）故：故：C1V1+C2V2=C3V3( 体积单位不一定用升，相同则体积单位不一定用升，相同则可）可） 【例例 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的的 物质的量浓度物质的量浓度 （设溶液体积变化忽略不（设溶液体积变化忽略不 计）。计）。C(Cl-)= = 0.667mol/L0.5502 + 0.510050 + 100c.c.混合物计算型混合物计算型. .例例: 由由(NH4)2SO4、MgSO4组成的混合物共组成的混合物共192g，溶于水配

14、，溶于水配 成成10升溶液，测得此溶液中升溶液，测得此溶液中SO42- 0.15mol/L，求原溶液，求原溶液 中中NH4+的物质的量。的物质的量。（二元一次方程组）（二元一次方程组）解：设硫酸铵解：设硫酸铵xmol，硫酸镁，硫酸镁ymol。132x + 120y = 192x + y = 0.15 x 10 x =1y = 0.5 mol2x2NHn4 答：原溶液中答：原溶液中NH4+的物质的量为的物质的量为2mol。六、根据化学方程式的计算：六、根据化学方程式的计算：列式时注意：上下单位一致，列式时注意：上下单位一致， 左右单位相应。左右单位相应。如：如：g、mol、L p35第第4题及题

15、及p37第第4、6题题一般计算：一般计算： 导学与训练导学与训练P39第第28、29题题混合物计算混合物计算过量计算过量计算 将将6.6g二氧化碳通入含二氧化碳通入含7.4 g氢氧氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀多化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀多少摩尔？少摩尔？0.05mol关系式计算关系式计算极限法计算极限法计算:见复习提要见复习提要 将等质量的两份锌粉分别加入到将等质量的两份锌粉分别加入到20mL4mol/L20mL4mol/L的盐酸和的盐酸和20mL4mol/L20mL4mol/L的硫的硫酸溶液中，现测得产生的气体质量比酸溶液中，现测得产生的气体质量比为为2:32:3，求加入的锌粉的质

16、量。，求加入的锌粉的质量。3.9g6 6化学复习课的教学方法化学复习课的教学方法（2 2）知识块复习课的教学方法建构）知识块复习课的教学方法建构第一，第一，“计算机自学计算机自学”方法方法第二，第二，“图表比较图表比较”方法方法第三，第三，“目标导读目标导读”方法方法点评：变幻莫测的点评：变幻莫测的“铝三角铝三角” 汪晓红老师的公开课汪晓红老师的公开课“铝三角铝三角”Al(OH)3Al3+AlO2请写出对应的离子方程式 Al3+ Al(OH)3Al(OH)3 Al3+ 有关的离子方程式Al3+3OH- Al(OH)3 （适量强碱）Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O“铝三角”Al3+3NH

17、3H2O Al(OH)3+ 3NH4+（弱碱）AlO2- Al3+ Al(OH)3 AlO2-AlO2- +4H+ Al3+2H2O（过量强酸）Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O“铝三角”有关的离子方程式 Al3+ AlO2-Al3+4OH- AlO2- +2H2O（过量强碱） AlO2- Al(OH)3AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3（适量强酸）AlO2- +CO2 +2H2O Al(OH)3+HCO3-（弱酸）Al(OH)3Al3+AlO23OH-或氨水3H+4OH-（过量）H+或CO2OH-4H+ （过量）一、“铝三角”之间的相互转化关系 1、 Al(OH)3的制

18、备从“铝三角”可知，制取Al(OH)3的较好途径有：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+Al3+3AlO2- +6H2O4Al(OH)3AlO2- +CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-二、“铝三角”的应用（1）、 Al3+与碱(弱碱)：（2）、 AlO2-与酸(弱酸)（3）、 其它用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） 加盐酸溶液 加烧碱溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量NaOH生成Al(OH)3沉淀 A B. C D.C （2）AlO2-水解而使溶液呈_性2、与Al3+、AlO2-

19、相关的共存问题 （1）Al3+水解而使溶液呈_性H+、Al3+ 、Mg2+、 NH4+ 、 Fe3+、Fe2+、Cu2+OH-、AlO2- 、CO32- 、HCO3- 、S2- 、HS- 、ClO-二、“铝三角”的应用它不能与_等离子大量共存。它不能与_等离子大量共存。酸碱1 1、 在溶液中能与在溶液中能与AlOAlO2 2- -大量共存的是（大量共存的是（ ）A.OHA.OH- - B.Al B.Al3+3+ C.Cu C.Cu2+2+ D.NH D.NH4 4+ +2、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+AD（1）向AlC

20、l3溶液中逐滴加入NaOH溶液（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液二、“铝三角”的应用3、互滴下列反应分别有什么现象？画出生成沉淀的n与加入溶液体积V的图象。现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐消失。离子方程式：Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2-+2H2O （1）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液图像现象：开始有白色沉淀产生，振荡后立刻消失， 最终又有白色沉淀生成。 （2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液Al3+3Al02- +6H2O 4Al(OH)3图像离子方程：Al3+4OH- AlO2- +2H2O（3）向NaAlO2溶液中逐

21、滴加入HCl溶液（4）向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液下列反应分别有什么现象？画出生成沉淀的n与加入溶液体积V的图象。（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液图像现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐消失。离子方程：AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O（4）向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液：图像离子方程：AlO2- +4H+ Al3+2H2OAl3+3Al02- +6H2O 4Al(OH)3 现象：开始有白色沉淀产生，振荡后立刻消失， 最终又有白色沉淀生成。 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，而不用其它试剂无法区分的是（ ） A.

22、KOH、AlCl3 B.Na2CO3、HClC.MgCl2、氨水 D. HCl、NaAlO2CAl(OH)3Al3+AlO23OH-或氨水3H+4OH-（过量）H+或CO2OH-4H+ （过量）一、“铝三角”之间的相互转化关系 小结1、 Al(OH)3的制取二、“铝三角”的应用2、与Al3+、AlO2-相关的共存问题3、几组互滴的现象及图像小结6 6化学复习课的教学方法化学复习课的教学方法（3 3）总复习课的教学方法建构）总复习课的教学方法建构第一，第一，“讲讲练练评评”方法方法第二，第二，“实验探究实验探究”方法方法第三，第三，“专题复习专题复习”方法方法第四，第四，“综合渗透综合渗透”方法

23、方法第五，第五，“讨论尝试讨论尝试”方法方法7化学研究性学习的教学方法化学研究性学习的教学方法（1 1）提出问题）提出问题（2 2）猜想与假设）猜想与假设（3 3）制定计划）制定计划（4 4）表达与交流）表达与交流（5 5）实施探究）实施探究（6 6）收集证据）收集证据（7 7）解释与结论）解释与结论（8 8）表达与交流）表达与交流（9 9）反思与评价）反思与评价自学作业自学作业1 1、学习、学习中学化学教学参考中学化学教学参考20132013年年11 11期期p53p53文章文章采用电采用电子白板教学的探索和实践子白板教学的探索和实践2 2、学习南京市金陵中学江敏老师、学习南京市金陵中学江敏老师的讲座内容的讲座内容给学生一个可理解给学生一个可理解的世界的世界