1.3.1盖斯定律课件.ppt

1、1.3.1 1.3.1 盖斯定律盖斯定律学习目标学习目标1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。不管化学反应是分一步完成或分不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的几步完成，其反应热是相同的.某人从山下某人从山下A到达山顶到达山顶B翻山越岭攀登翻山越岭攀登乘坐缆车乘坐缆车300米米有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）；2、盖斯定律在科学研究中的重要意义、盖斯定律在科学研究中的重要意义这些都给测量反应热造成了困难，

2、利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：由A直接变为生成物E，反应热为H由A经过B变成E，反应热分别为H1、H2。由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为H3、H4、H5（2 2）加合法：）加合法：用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。HH1H2H3H4H5(1)(1)虚拟路径法虚拟路径法：例1、已知： C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO

3、(g) 的反应热H3 H2C(s)+ O2(g) CO2(g)H1 CO(g) + O2(g)H1 H2 H3 H3 H1 H2 = =-110.5KJ/mol 虚拟路径法虚拟路径法加合法加合法-= H3 H1 H2=-110.5KJ/mol 【跟踪练习跟踪练习1 1】CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g)COCO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H H1 1=-890.3kJ=-890.3kJmolmol-1-1 (1) (1)C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g) (g) H H2 2=-393=-3935kJ5kJmolm

4、ol-1 -1 (2)(2)H H2 2（g g）+ + O O2 2（g g）=H=H2 2O O（l l） H H3 3=-285.8kJ=-285.8kJmolmol-1 -1 (3)(3)C(C(石墨石墨)+2H)+2H2 2(g)(g)CHCH4 4(g) (g) H H4 4 = =？ (4)(4)法一：法一：=+*2-H4= H2+ H3*2 H1=-74.8KJ/mol法二：法二：C(石墨石墨) + 2H2(g) CH4(g)+O2CO2H2+2O22H2O2*H3H4+- -H H1 1H4= H2+ H3*2 H1=-74.8KJ/mol285.8kJ/mol285.8kJ

5、/mol 393.5kJ/mol 393.5kJ/mol1429kJ1429kJ283kJ/mol283kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H H283kJ/mol283kJ/mol小结：一、盖斯定律一、盖斯定律1 1、 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。终态有关，而与具体反应进行的途径无关。2 2、盖斯定律的重要意义：间接地计算某些反应的反、盖斯定律的重要意义：间接地计算某些反应的反应热。应热。3 3、盖斯定律的应用：、盖斯定律的应用： 虚拟路径法加合法虚拟路径法加合法完成导学案完成导学案课本课本P14课后练习课后练习