人教版高一化学必修一几种重要的金属化合物课堂课件.ppt

1、13.2 几种重要的金属化合物（第1课时）2【学习目标】【重点难点】1.掌握过氧化钠的性质。2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。1.过氧化钠的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。32.写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入NaOH溶液中1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？2Na + O2= Na2O24Na + O2= 2Na2O2Na + 2H2O 2NaOH + H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2复习复习回顾回顾43.2 3.2 几种重要的

2、金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠51、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。化学式Na2ONa2O2颜色状态白色淡黄色固态固态思考思考交流交流6Na2O + H2O = 2NaOH2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似，请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。Na2O + CO2= Na2CO3思考思考交流交流7-1 -2 0现象：化学方程式：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生

3、成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2H2O NaOHO2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性过氧化钠与水的反应实验实验探究探究8-1 -2 02Na2O22H2O=4NaOHO2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。2e-2Na2O22H2O=4NaOHO2过氧化钠与水的反应实验实验探究探究9-1 -2 0化学方程式：2

4、Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO2O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳的反应取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙 过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。现象：脱脂棉燃烧起来Na2CO3实验实验探究探究10失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性结论： 过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。2e-2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2-1 -2 0过氧化钠与二氧化碳的反应实验实

5、验探究探究11过氧化钠的用途过氧化钠的用途12过过氧氧化化钠钠的的用用途途13Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色固体白色固体-2价-1价常温点燃Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2否是Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O2Na2O2+ 4HCl =4NaCl + 2H2O + O2 14153.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠16碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和

6、碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色、状态俗名白色粉末白色粉末白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打17碳酸钠和碳酸氢钠的性质步骤Na2CO3NaHCO3加入几滴水加10mL水加12滴酚酞溶液初步结论加水结块；放热加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。实验实验探究探究18Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。现象：。装置结论烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊2N

7、aHCO3 Na2CO3+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究19Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO3现象化学方程式结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2HCO3-+ H+= H2O + CO2 CO32-+ 2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32-+ H+= HCO3-HCO3-+ H+

8、= H2O + CO2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究20碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性水溶液碱性强弱热稳定性与酸反应相互转化关系稳定，加热不分解Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/ NaOH/ HClH2O + CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2ONa2CO3+ H2O + CO2= 2Na

9、HCO3Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl21碳碳酸酸钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠的的用用途途22233.2 3.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应、焰色反应243、焰色反应：(2)是元素的性质。(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。(3)焰色反应是物理变化。25实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上 灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上 灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上 灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼

10、烧， 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。焰色反应现象： 钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）实验实验探究探究26钡铜锶铯钠钾钙铷27本节课学习了哪些知识和学习方法？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小小结结283.2 3.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2ONa2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl焰色反应钠：黄色钾：紫色

11、（透过蓝色钴玻璃）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32-+ H+= HCO3-HCO3-+ H+= H2O + CO2 29作业完成随堂检测完成随堂检测303.2 几种重要的金属化合物（第2课时铝及其化合物）教学设计（一）教学设计（一）31【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。32刚玉刚玉( (Al2O3) )331.铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水

12、反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。34（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。1.铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物35Al2O3是一种两性氧化物Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O（2）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ OH-= 2AlO2-+ H2O1. 氧化铝二、铝的重要化合物36Al2O3+ 6HCl =

13、2AlCl3+ 3H2O（2）化学性质Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ OH-= 2AlO2-+ H2O1. 氧化铝二、铝的重要化合物2Al2O3= 4Al + 3O2电解熔融371.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物（3）用途液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。38二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝39步骤1将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象反应方程式AlCl3+3NH3H2O = A

14、l(OH)3+ 3NH4Cl有白色胶状物质生成Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+实验探究40步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤3将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 实验探究41（1 1）物理性质）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。氢氧化铝是白色胶状固体

15、，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2?12H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物2.2.氢氧化铝氢氧化铝42（2）化学性质两性Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O Al(OH)3是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝43两性Al(OH)3 + 3H+= Al3+

16、+ 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 2Al(OH)3= Al2O33H2O不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法这是工业上制取纯净氧化铝的方法（2）化学性质二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝44（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O 思考交流45（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料

17、制取氢氧化铝？NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2+ HCl+ H2O= Al(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAlO2+ 4HCl= AlCl3 + NaCl + 2H2O思考交流46（3）制备AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝47Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，

18、但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）用途二、铝的重要化合物2.氢氧化铝48本节课学习了哪些知识和学习方法？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小小结结49小结Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH-足量的 H+ 酸碱电解O2弱酸或适量强酸弱碱或适量强碱偏铝盐铝盐50作业完成随堂检测完成随堂检测513.2 几种重要的金属化合物（第2课时）教学设计（二）教学设计（二）52【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝碱溶液的反应及其化学方程式的书写。53541.氢氧化铝的制备二、铝的重要化合物

19、二、铝的重要化合物药品：Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、稀 NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，设计制备氢氧化铝的可能方案：注意分工合作，认真观察、记录现象；液体试剂用量一般 2mL左右；试剂要逐滴加入，边加边振荡；制得的氢氧化铝备用。55最佳方案：最佳方案：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2 Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+1.氢氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物（1）制备56（2）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所

20、以可作净水剂。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝57（3）化学性质两性Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 二、铝的重要化合物2.氢氧化铝H+ AlO2-+ H2O Al(OH)3Al3+ 3OH-Al(OH)3是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物58两性Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 2Al(OH)3= Al2O33H2O不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法这是工业上制取纯净氧化铝的方法（3）

21、化学性质二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝59Al2O360（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。2. 氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物61二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物药品：氧化铝 (-Al2O3)、稀盐酸、稀 NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：-氧化铝，又称纳米氧化铝，纳米氧化铝 xz-L14显白色蓬松粉末状态，晶型是型。粒径是 20nm，比表面积50m/g。型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200就全部转化为型氧化铝。（2）化学性质1. 氧化铝62二、铝的重要化

22、合物二、铝的重要化合物药品：氧化铝 (-Al2O3)、稀盐酸、稀 NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：（2）化学性质1. 氧化铝结论：氧化铝不能被酸或碱溶解。63二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物（2）化学性质1. 氧化铝毛刷实验药品：氧化铝 (-Al2O3)、稀盐酸、稀 NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：结论：新制备的氧化铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液。64Al2O3是一种两性氧化物Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O（2）化学性质既能与

23、酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ OH-= 2AlO2-+ H2O2. 氧化铝二、铝的重要化合物65Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O（2）化学性质Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ OH-= 2AlO2-+ H2O1. 氧化铝二、铝的重要化合物2Al2O3= 4Al + 3O2电解熔融66工业上用铝土矿制备金属铝的工艺流程图工业上用铝土矿制备金属铝的工艺流程图

24、67小小结结68作业完成随堂检测完成随堂检测693.2 几种重要的金属化合物（第3课时）70【学习目标】【重点难点】1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。71721.1.铁的氧化物铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性类型铁 红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱 性 氧 化 物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物73名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2OFe2O

25、3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温FeO + 2H+= Fe2+ + H2OFe3O4 + 8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OFeO + CO = 2Fe + 3CO2高温Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2高温1.1.铁的氧化物铁的氧化物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物742.铁的氢氧化物铁的氢氧化物 Fe(OH)2、Fe(OH)3三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物75FeCl3FeSO4现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3Fe2+ 2OH-= Fe(OH)24Fe(OH

26、)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2。长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。将装置密封且将装置内空气空气赶尽。实验实验探究探究76【例】【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_。三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物77Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制备二者的关系白色固体红褐色固体Fe(OH)22H+= Fe2+2H2O

27、 Fe(OH)33H+= Fe3+3H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe2+ 2OH-= Fe(OH)2Fe3+3OH-= Fe(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较783.铁盐和亚铁盐三、铁的重要化合物（1）Fe2+和Fe3+的检验79Fe2和Fe3的检验有哪些方法？鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀溶液呈红色，继续滴加氯水，溶液呈红色无现象实验实验探究探究803.铁盐和亚铁盐三、铁的重要化合物（1）Fe2+和Fe3+的检验（2）F

28、e2+和Fe3+的相互转化81实验现象反应方程式实验结论在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为红色。2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 Fe2+Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu实验实验探究探究82思考思考交流交流配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。83本节课学习了哪些知识和学习方法？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小小结结84知识总结1铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4铁盐和亚铁盐Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色铁的重要化合物铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)32科学探究的方法：大胆推测精心设计方案认真完成实验解决实际问题；体验了成功的喜悦，这方法将对以后的科学研究产生深远的影响。物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别方法总结85小小结结Fe2+Fe3+Fe强氧化剂弱还原剂强氧化剂：弱氧化剂：强还原剂：弱还原剂：Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等H+、Cu2+、S 、 Fe3+等Al、Zn、H2、C、CO等Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等86作业完成随堂检测完成随堂检测