2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十三）.docx

1、2022年吉林省长春市中考化学复习试卷（十三）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1（1分）中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘“蛟龙号”下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（）AO2和稀有气体的含量BO2和N2的含量CO2和H2的含量DO2、H2O和CO2的含量2（1分）我国是世界上酿酒最早的国家之一，下列生产白酒过程中，主要属于化学变化的是（）A粉碎谷物B淀粉发酵C蒸馏取酒D白酒装瓶3（1分）剧烈运动时肌肉里产生乳酸，会导致肌肉酸痛。如图是乳酸的结构模型图，下列说法错误的是（）A乳酸的相对分子质量为

2、90B乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成C乳酸中氧元素的质量分数最大D乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为6：1：84（1分）下列实验操作中，正确的是（）A闻气味B滴加液体C加热液体D测溶液pH5（1分）实验用如图所示的方法制取氢气并测量生成氢气的体积。下列有关说法正确的是（）A仪器a的名称为长颈漏斗B烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸C该收集方法为向下排空气法D该装置还可用于制取氧气6（1分）“中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2X。下列说法正确的是（）ASi属于金属元素BX的化学式为CO2C该反应属于置换反应DSi是地壳中含量最多的元素7（1分）要

3、用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（）A将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液C配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤D用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶8（1分）下列科学家和相关研究对应正确的是（）选项ABCD科学家拉瓦锡张青莲道尔顿门捷列夫相关研究发现了元素周期律并编制出元素周期表主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系在化学哲学新体系一书中论述了原子论的观点AABBCCDD9

4、（1分）学习化学要建构基本观念，对以下基本观念的认识，错误的是（）A元素观：石墨和C60都由碳元素组成B变化观：二氧化碳和一氧化碳可以相互转化C微粒观：二氧化硫分子由硫原子和氧原子构成D结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同10（1分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法AN2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4溶液Ba（NO3）2溶液加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤AABBCCDD二、非选择题（

5、每空1分，共40分）11（3分）用化学用语回答下列问题：（1）氯原子。（2）两个氯离子。（3）氯化钠。12（7分）大型喷气式客机C919在上海浦东国际机场首飞成功，铝锂合金首次在国产民用飞机大规模应用。回答下列问题：（1）铝锂合金的硬度要（选填“高于”或“低于”）铝和锂，其熔点低于组成它的成分金属，易于加工。这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，都属于（选填“物理”或“化学”）性质。（2）铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（填序号）。A.元素符号不同B.原子的相对原子质量不同C.原子的质子数不同D.原子的最外层电子数不同（3）锂元素属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”

6、）元素。（4）铝元素的相对原子质量为。（5）钛合金中的一种钛原子核内有22个质子和26个中子，钛原子的核外电子数为。（6）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因为。13（3分）请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质；（2）食品包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和反应；（3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，该反应的化学方程式为14（2分）回答下列与金属有关的问题。（1）超细的铁微粒是一种新型纳米材料，它可以在低温下将CO2分解为碳。下列推测合理的是。A.超细铁微粒在反应中可能作

7、催化剂B.该反应的另一产物可能是O2C.该反应属于化合反应D.该反应有助于减少CO2的排放（2）金属镁能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中做还原剂的物质是。15（4分）结合如表给出的NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度，回答有关问题。温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）70时，NaCl的溶解度范围是g。（2）20时，KNO3的溶解度约为31.6g，则在该温度下，将15.8g KNO3溶解在40g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入H2O g。（3）将10

8、0g KNO3和37g NaCl的混合物放入100g60的水中，充分搅拌，再降温到20，有大量晶体析出，有同学说无法判断溶液析出晶体情况，原因是缺少和的溶解度数据。16（3分）同学将镁条和稀硫酸在烧杯混合反应，测得反应过程中产生的气体质量随时间变化的关系如图：（1）刚开始不产生气体，是稀硫酸和在发生反应。（2）实验结束后，继续分析反应后溶液成分，取少量反应后液体，加入下列物质中的即可。AMgBMg（OH）2C酚酞溶液DNaOH溶液（3）同学们认为，做金属与酸、与盐溶液反应实验前，最好先，才能更快观察到预期现象。（4）此镁条中含金属镁单质的质量是g。17（4分）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生

9、反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是。分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为。分析3：C的物质类别是，它与稀硫酸反应的化学方程式为。18（4分）某氧系茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（2Na2CO33H2O2），兼具有Na2CO3与H2O2的双重性质，热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具、咖啡器具上的茶垢与咖啡渍。同学们对该清洁剂展开如下探究。【查阅资料】I.该茶垢清洁剂中不含酸性物质。.碳酸钠在温度约1744左右才能分解产生CO2。探究过程如下：【探究一】小组同学讨论后认为该茶垢清洁剂

10、遇热水产生的无色气体应该为O2，不可能为CO2，理由是。【探究二】溶液A中的溶质是什么？猜想一：NaOH。猜想二：。猜想三：Na2CO3、NaOH。小明认为，观察操作的现象即可证明猜想一正确。小红认为此说法不正确，理由是。【得出结论】通过观察到的现象，证明猜想二是正确的。19（5分）为了探究中和反应，小明设计了如图所示的实验。（1）图中甲、乙、丙分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙为其中的溶液。（2）实验结束后小明在填写实验报告时，认为最终所得无色溶液中的溶质只有氯化钠和酚酞，小红看到后提出了不同意见，小红认为实验后所得溶液中溶质除氯化钠和酚酞外，还有可能有氯化氢

11、，于是他们进行了如下探究。【提出问题】实验后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】猜想1：酚酞、NaCl猜想2：酚酞、NaCl、HCl【设计实验】实验一：取样，加入足量碳酸钠溶液。实验二：取样，加入足量铁粉。若猜想二正确，则实验一、实验二均能观察到的实验现象为。【实验结论】通过实验探究证明猜想2成立。【问题讨论】I.为了防止中和时稀盐酸过量，在滴加稀盐酸操作时应注意。.下列试剂单独使用也可以探究反应后所得无色溶液中溶质成分的是：（填序号）。A.适量硝酸银溶液B.适量氢氧化镁固体C.适量氢氧化钠溶液D.适量氧化铜固体.小红为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中

12、填入适当的化学用语。20（5分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：（1）若以石灰石和盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。上述制二氧化碳的化学方程式。用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶（选填“瓶口”或“瓶内”），若木条，则证明二氧化碳已收集满。（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料（只含C、H两种元素）试样的组成进行实验分析，所选装置按“AB1EB2C碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶）。使塑料试样碎屑Wg在充足氧气中充分燃烧，收集有关实验数据。测得装置B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为g（结果用代数式表示）。测量装置C和碱石灰干燥管的质量变化亦可，此时装置C的作用是，不单测量C质量变化的原因是。