上海市控江2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷 .pdf

1、 1控江中学 2024 届高一第二学期化学学科期中考试试卷 班级： 姓名： 学号： 得分： 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 考生注意： 1、试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、学号。选择题直接在“家长园”平台答题卡作答，选择题直接在“家长园”平台答题卡作答，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置，否则一律不得分。 一、选择题（只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 40 分） 1有关合金的说法正确的是 A

2、合金不具有导热性 B合金都不含非金属元素 C生铁比纯铁熔点高 D钢比纯铁硬 2对 NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是 A做制冷剂 B制氮气 C 制氮肥 D 制硝酸 3常温下，能鉴别浓 H2SO4和稀 H2SO4，且与浓 H2SO4强氧化性有关的是 A纸 B铜片 C铝片 D焦炭 4与氢硫酸混合后无明显现象的是 ANaOH 溶液 B亚硫酸 C酸性 KMnO4溶液 DCuSO4溶液 5为了检验某固体物质中是否含有 NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是 蒸馏水 稀硫酸 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 NaOH 溶液 A B C D 6下列过程中共价键被破坏的是 A碘升华 B氯气溶于水 C乙醇溶于水

3、DNaOH 溶于水 7. 铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是 AZn 粉 BKNO3 CNaCl D稀盐酸 8科学家对液氢施加约 4.951011Pa 压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A可能具有很好的导电性 B与氢气互为同素异形体 2C摩尔质量与氢气相同 D 制造金属氢过程属于化学变化 9利用下列装置制取 SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是 10加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论

4、是 A硫的熔沸点较低 B黑色固体是 Cu2S C铜丝能在硫蒸气中燃烧 D 硫晶体属于分子晶体 11用右图装置探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体 上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。 下列对实验现象的解释正确的是 12能用共价键键能大小解释的性质是 A稳定性：HClHI B密度：HIHCl C沸点：HIHCl D还原性：HIHCl 13不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 A溶解性：HCl H2S BCl2 +H2S 2HCl + S C稳定性：HCl H2S D3Cl2 +2Fe 2FeCl3、S + Fe FeS 14共价化合物不可能 A硬度很大 B常温下为气态 C由一种原

5、子直接构成 D溶于水产生正、负离子 15气体 X 可能含有 NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将 X 通入硝酸银溶液，产生选项 实验现象 解释 A 红色石蕊试纸变蓝 NH3极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液变浑浊 NH3与 AlCl3溶液反应：Al3+3OH=Al(OH)3 D 浓盐酸附近有白烟 NH3与挥发出的 HCl 反应：NH3+HCl=NH4Cl A制取SO2 B验证氧化性 C验证还原性 D验证漂白性 Na2SO3 较浓H2SO4 Na2S溶液 溴水 滴加酚酞的 NaOH溶液 3不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，若将 X 通入澄清石灰水，没有

6、明显变化。则关于 X 成分的说法中，错误的是（ ） A一定含有 HBr B可能含有 CO2 C一定不含 NH3 D可能含有 Cl2 16中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 AIn 是第五周期第A 族元素 B碱性：In(OH)3RbOH C原子半径：InAl D115In 的中子数与电子数的差值为 17 17随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是 Ad、e的简单离子半径大小：de B元素的金属性：ef C元素的非金属

7、性：dg Dx、y、z 和 d 四种元素能形成离子化合物 18等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是 A3: 4 B 1: 1 C2: 3 D4: 3 19将 16 g 铜与 200mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体的体积为 8.4L（标准状况） ，其中 NO2的体积为（标准状况） （ ） A1.4 L B 2.8 L C 5.60 L D7 L 20向含 0.1 mol KI 的溶液中滴加少量淀粉后，不断通入过量 Cl2，溶液由无色变蓝色后又变无色。继续向所得无色溶液中继续通入 SO2溶液由无色变

8、蓝色后又变无色。下列说法错误的是（ ） A通入 Cl2后溶液显蓝色，说明元素非金属性强弱关系为：Cl I BCl2过量后，溶液中发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6 H2O= 2HIO3+ 10HCl CSO2将 IO3还原为 I2，溶液中 c(H+)增大 D通入 SO2至溶液呈无色，SO2转移电子数总共为 0.6 NA个 二、 （本题共 17 分） 物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据下列物质，完成填空。 4 A干冰 B二氧化硅 C冰 D金刚石 E溴化钠 F 氯 化 钠 G氢氧化钠 H固体碘 I硫酸铵 21熔化时不需要破坏化学键的是 ，由原子直接构成的晶体是 ，

9、晶体中既有离子键，又有共价键的是 。 （用字母序号填空） 22 E、F 两种晶体的熔点：E F（填“”或“”） ，请说明理由 。 23氯化钠的电子式为_，用电子式表示碘分子的形成过程 。 24CO2分子的结构式为 ，22 g 干冰中含有 mol C=O 键。 25科学家在高压下成功将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的共价晶体。在该转化过程中 （填“有”或“无”）化学键的变化，CO2分子晶体和 CO2共价晶体物理性质 （填“相同”或“不同”） ，CO2共价晶体中每个碳原子以共价单键与相邻 个氧原子成键。 三、（本题共 13 分） （一）氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分

10、析此图并回答有关问题。 26大气中的氮以_（填化学式）形式存在。图中共表示了_种固氮的途径。 27含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2（尿素）、NH4NO3和（NH4)2SO4，其中肥效最高的是 （填化学式）。 28农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供 态氮肥。若某地某次雷电时产生了 200 mol 的 NO，假设其全部转化为氮肥，则此次雷电相当于给土壤施加了 千克尿素。 29氨的含氮量比尿素更高，但氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，试分析可能的原因是 。（写出一条即可） 5（二）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如

11、图所示： 30. NH3 、H2O 分子中 N-H 键、O-H 键极性更强的是_。 31已知 Li3N 熔点为 845，NH3熔点77.7，用晶体结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因 。 32写出上图所示过程的总反应方程式：_。 三、 （本题共 15 分） 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。 （一）C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。 33继 C60后，科学家合成了 Si60、N60，三者结构相似。下列说法正确的是 （填序号） AC60、Si60、N60都属于共价晶体 BC60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C由于NN键能小于NN，

12、故 N60的稳定性弱于 N2 D由于CC键长小于SiSi键，所以 C60熔沸点低于 Si60 （二）最近科学家对一种新型储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上 （结构如右图所示） ， 每个平面上下最多可吸附 10 个 H2分子。 34C16S8与 H2间以 （填微粒间作用力类型）结合。 35C16S8中 CS 键的共用电子对偏向于 S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示） ： 。 （三）LiBH4是储氢材料，已知其由 Li+和 BH4构成。 36锂位于元素周期表的 。 37由元素周期律能得到 （填序号） 。 A碱性：LiOHNaOH

13、B与水反应的剧烈程度：LiNa C溶解度：LiOHNaOH D密度：LiNa 638LiBH4中不存在的作用力有 （填序号） 。 A离子键 B共价键 C金属键 D分子间作用力 LiBH4释放氢气的原理为 2LiBH4 2LiH+2B+ 3H2。 39氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其电子式 ，LiH 中负离子半径大于正离子半径， 其原因是 。 40若该反应中释放 67.2L H2（标况下） ，则转移的电子数为 个。 五、 （本题共 15 分） 氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料，遇水强烈水解，在空气中加热能剧烈燃烧，下图装置中 A、B、C、D 用于制取干燥、纯净的 N2，装置 E 用于制

14、取 Li3N。 已知：锂的密度为 0.534 gcm-3，熔点 180 ，沸点 1340 ；锂与氨反应生成 LiNH2和H2，约 500 左右 Li 与 N2反应生成 Li3N。 回答下列问题： 41连接好装置开始实验前必须进行的操作是_。 42实验完成后，A、C、E 装置中酒精灯撤去的顺序依次是_，装置 F 的作用是_。 43装置 D(未画出)所装药品是_，作用是干燥 N2和_。 44装置 A 中反应的化学方程式为_。 45装置 C 中反应的化学方程式为_。 46已知铁舟中金属锂质量为 7.0 g，将 E 中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则 Li3N 的产率约为_%。(保留三位有效数字) 采集时间 实验前 实验后 实验数据 40.2 g 44.6 g 碱石灰