福建省厦门外国语2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题.pdf

1、1厦门外国语学校石狮分校 2021 级高一上学期半期考化学试卷（时间：90 分钟分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56一选择题（共 55 分，1-5 每小题 2 分，6-20 每小题 3 分,只有一个正确选项）1物质分类摆放，实验时才更方便取用，现实验室里有 4 个药品橱，已经存放下列试剂：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品醋酸，盐酸氢氧化钠、一水合氨CuSO4，MgCl2白磷，硫磺实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在A.甲橱B乙橱C.丙橱D.丁橱2氧化还原反应与四种基本

2、类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl22KBr Br22KClB.2Na2O22H2O 4NaOHO2C.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D.4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)33、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是A1 mol OH的质量为 17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为 44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于236.021023g4下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是淀粉溶液乙醇硅酸胶体火碱溶液Fe(OH)3胶体肥皂水ABCD5标准状况下，气体密度最小的气体是ANO2BSO2CO2DCH46慢慢加

3、入下列物质，其中能使浓度为 1.0 molL-1的 CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A蒸馏水BBa(OH)2溶液CKOH 溶液DNaCl 晶体27、反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 中，氧化剂和还原剂的个数之比为A16B61C15D518下列实验中，所选装置不正确的是A实验从海水中获得蒸馏水B实验含有少量 NaCl 的 KNO3溶液中提取 KNO3C实验用 CCl4提取溴水中的溴D实验分离碘单质和 NaCl 固体混合物9.元素钡的相关信息如图所示。下列说法正确的是A. 钡的质量数为 137.3B. 钡属于金属元素C. 钡原子核外电子数为 2D.

4、钡元素位于短周期10.下列互为同位素的是A. D2O 和H2OB. O2和O3C. 816O 和818OD. CH3OCH3和 CH3CH2OH11.下列反应中，H2O 作氧化剂的是A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2D. Cl2+ H2O HClO + HCl12下列实验叙述正确的是A新制氯水放置数天，溶液中的 Cl2分子数目不变B久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生13.某溶液中只含有 K+、Al3+、Br

5、-和 SO42-四种离子，已知 K+、Al3+、Br-的个数比为 3:2:1。则溶液中 Al3+和 SO42-的个数比为A1:4B1:2C3:4D3:214如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是3硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gmL-1质量分数：98%A硫酸的物质的量浓度为 9.2molL-1B配制 200mL4.6 molL-1的稀硫酸需量取该硫酸 50mLC该瓶硫酸的质量是 184gD取该硫酸 100mL，则浓度变为原来的 1/515、配置溶液时，下列说法正确的是A配制 950ml0.1 molL1硫

6、酸铜溶液，需要胆矾 16 gB用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解C若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高16、下列化学变化中，需要加入还原剂才能发生的是ACCO2BCO2COCFeCl2FeCl3DH2SO4BaSO417、某课外活动小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水 AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集 AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气18体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子） 。根据下图相关数

7、据，下列分析不正确的是项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmolL12.12.74磷P1.20mmolL10.81.5镁Mg0.60 mmolL10.751.25钾K3.90mmolL13.55.5钠Na144.02mmolL1135160氯Cl99.98mmolL195105A可用焰色反应测定钾离子的含量B该报告中 Mg 元素指标不正常C该报告中磷元素指标正常D若 10 mL 血清中含钙 1.2 毫克，则其钙含量偏高19、氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中 H2是A既是氧化产物又是还原产物B是氧化

8、剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂20、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是AX 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性BW 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强CZ 的单质与氢气反应比 Y 的单质与氢气反应剧烈DX 的原子半径小于 Y 的二、填空题二、填空题（共 45 分）21、 （12 分）.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y单质为空气中的一种双原子分子，其氢化物水溶液呈

9、碱性Z元素最高正价是7 价(1)元素 X 位于元素周期表的第_周期第_族(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同5bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应现有以下物质：NaCl 晶体纯 H2SO4BaSO4固体熔融 KCl蔗糖晶体铜SO2KOH 固体(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_22、 （17 分）某课外活动小组做了

10、如下的探究实验。探究一：实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)仪器 A 的名称：_，A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的化学反应方程式：_(2)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_，(3)试管 C 和 D 中试剂分别为_(4)装置 G 处发生反应的化学方程式为_(5)用化学反应方程式表示试剂 X 的作用： _探究二：小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)知识储备： 将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_(2)探究“溶液的红色突然消失”

11、的原因：猜想：a.是氯水中的盐酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_ 设 计 实 验 ： 往 已 褪 色 的 溶 液 中 继 续 滴 加 NaOH 溶 液 至 过 量 ， 若 现 象 为_ ， 则 证 明 “ 猜 想 a ” 正 确 ； 若 现 象 为_，则证明“猜想 b”正确23.（8 分）某学生计划用 12 molL1的浓盐酸配制 0.10 molL1的稀盐酸 450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_A托盘天平B量筒C容量瓶D250 mL 烧杯E胶头滴管F500 mL 试剂瓶6(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_(3)量取浓盐酸的体积为_ mL（保留一位

12、小数点） ，应选用的量筒规格为_(4)配制时应选用的容量瓶规格为_(5)若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是_A量筒量取浓溶液时仰视读取刻度线B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥24 （8 分）(1)已知常温下在溶液中可发生如下两反应：Ce4+Fe2+= Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+= 2Fe2+Sn4+由此可以确定 Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。(2)在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O27和 Pb2，则 Cr3与 PbO2反应的化学计量数之比为_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O该反应中还原剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。(4)根据反应 8NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。氧化剂与还原剂的质量之比为_。当生成 56 g N2时，电子转移的物质的量为_。(5)下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl3