上海市市北2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题.pdf

1、1 2021 学年第二学期高一化学期中考试试卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，答案必须在问卷星上提交）1下列垃圾应倒入“可回收物”垃圾桶的是A废弃电池 B香蕉皮 C铝制易拉罐 D过期药品2检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是. A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列关于氯的说法正确的是A11.2LCl2含有 1molCl 原子B氯元素的两种核素35Cl、37Cl 化学性质完全不同C实验室制备 Cl2，可用饱和食盐水除去杂质 HClDCl2具有很强

2、的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂4氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是ACl2 BHCl CHClO DH2O5下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水是无色溶液 B新制氯水通入少量 SO2，漂白性增强C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D氯水放置数天后酸性会增强6下列有关 HF 的说法错误的是A常温下 HF 是无色气体 BHF 及其水溶液都有毒C氢氟酸可以保存在塑料瓶中 D氢氟酸是一种强酸7海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是ABr2的化学性质稳定 BBr2沸点低，易挥发 CBr2易升华 DBr2不溶于水8将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分层，且溴水层几乎呈

3、无色的是A氯水 B氢硫酸 C苯 D碘化钾溶液9加“碘”食盐较少使用碘化钾，因为碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前加入的是AKIO3 BKIO CNaI DI210鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种无色溶液，可以选用的试剂组合是A碘水，淀粉溶液 B溴水，淀粉溶液 C溴水，四氯化碳 D氯水，四氯化碳11随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强12下列说法正确的是A自然界中没有游离态的硫 B 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C试管壁上残留的硫可以用 CS2洗涤

4、 D硫单质只有氧化性13下列不能由单质直接化合得到的物质是AFeS BCuS CFeCl3 DCu2S14北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A硫化氢分子很稳定，受热难分解B硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到 8 电子结构C氢硫酸长期露置在空气中会出现浑浊D硫化氢是电解质，电离方程式是 H2S=2H+ S22 15能和氢硫酸反应且不能产生沉淀的是 APb(Ac)2溶液 BNa2S 溶液 CCuSO4溶液 DHCl 溶液 165.6 克铁粉与 1.6 克硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体

5、体积约为 A2.24L B1.12L C22.4L D 11.2L 17除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是 A烧碱溶液 B五氧化二磷 C饱和小苏打溶液 D石灰水 18二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A二氧化硫的漂白性 BBr2的挥发性 CBr2的氧化性 D二氧化硫的氧化性 19高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ABaSO3和 BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 20下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 AFe2+ BAl3+ CS2- DI- 21已知下列氧化剂均

6、能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 AKMnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl2 22浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是 A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 23下列气体能用浓 H2SO4干燥的是 ANH3 BH2S CSO2 DHI 24浓硫酸、氯水、浓盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，最终试纸的颜色分别是 A黑、白、红 B红、白、黑 C黑、红、红 D红、红、红 25常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是 A浓盐酸 B稀盐酸 C浓硫酸 D稀硫酸 26向 100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜

7、片并加热，充分反应后，被还原 H2SO4的物质的量 A一定小于 0.9mol B一定等于 0.9mol C可能大于 0.9mol D一定等于 1.8mol 27下列物质中，不含结晶水的是 A胆矾 B重晶石 C明矾 D石膏 28某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是 AMgCl2 BH2SO4 CNa2CO3 DNa2SO4 29化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是 A酸雨是 pH 小于 7 的雨水 B空气中的 SO2主要来自于含硫的煤和石油的燃烧 CSO2属于大气污染物 DNO2或 SO2都会导致酸雨的形成 30某雨水样品刚采集时测得 pH

8、为 4.82，放在烧杯中 2 小时后，再次测得 pH 为 4.68，以下叙述正确的是 A雨水样品酸度逐渐减小 B雨水样品酸度没有变化 C雨水样品继续吸收空气中的 CO2 D雨水样品中的 H2SO3被氧化成 H2SO4 31在水溶液中能大量共存的一组离子是 AMg2+、Ba2+、Cl、NO3 BCu2+、Na+、S2、SO42 CNH4+、H+、SO32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32 32能正确表示下列反应的离子方程式是 A碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32=CaCO3 + 2OH B金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13+H2 3 C向盐酸中滴加氨水：H

9、+OH-=H2O D氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 +2OH=ClO+ Cl+ H2O 33把少量 NaOH 固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B盐酸 C醋酸 D食盐水 34下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AC2H5OH BCl2 CNa DSO2 35下列电离方程式正确的是 ACH3COOH=CH3COO-+H+ BCH3COONH4CH3COO-+NH4+ CH2SO32H+SO32- DNaHSO4=Na+H+SO42- 二、黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应， 其中主要的化学反应方程式为：2KNO3+3C+S 点燃 K2S+N2

10、+3CO2 36反应物中被称为“中国盐”的化学式是 。生成物中属于非电解质的电子式是 。收集黑火药爆炸后的烟尘与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液紫红色褪去，烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质名称是 。 37反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。每生成 1 mol 氧化产物，转移的电子数是 mol，消耗 KNO3的质量为 g（保留 1 位小数） 。 38 有人提出将 CO2通过管道输送到海底，可减缓空气中 CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。结合必要的化学用语，简要分析海水酸性增强的原因 。 三、硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶

11、炼烟气等。 39写出硫铁矿煅烧制备 SO2的化学方程式 。SO2氧化成 SO3使用的催化剂名称是 。最后用 来吸收三氧化硫。 40煅烧 10 吨纯度 90%的硫铁矿（设杂质不参加反应） ，理论上至少需要空气的体积（标准状况）为 L（空气中 N2、O2的体积分数分别为 0.80 和 0.20） ，若 SO2转化率 95%，最后可以制得 98%的硫酸_吨。 41硫酸生产工艺中下列说法正确的是（选填序号字母） 。 A为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒 C沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 DSO2进行转化时转化器和热交换器合为一体 42硫铁矿制硫酸会产生大量“三废”，必须进行治理。处理废气中的 SO2常用下列方法： （1）氨酸法 写出用氨水吸收 SO2至过量的化学方程式 、 。产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式 。产生的 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，则 SO2吸收 Br2的离子方程式是 。 （2）石灰-石膏法 写出流程图中两个反应的化学方程式 ， 。 43 目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降,用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有 、 等。