浙江省七彩阳光新高考研究联盟2021-2022学年高二下学期 期中联考 化学试题 .pdf

1、高二化学学科 试题 第1页(共 8 页) 绝密绝密考试结束前考试结束前 2021 学年第二学期浙江学年第二学期浙江七彩阳光七彩阳光联盟期中联考联盟期中联考 高二年级化学学科试题高二年级化学学科试题 考生须知：考生须知： 1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需上交答题纸。 （可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，F19，Na23，Mg24，Al27，Si28，P31，S32，Cl35.5，K39，Ca40，C

2、r52，Fe56，Zn65，Cu64，Br80，I127，Ag108，Ba137，Cd112） 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质因水解而显酸性的是（） AKClO3 BAlCl3 CNaHSO4 DHNO2 2在熔融状态下能够导电的电解质是（） AKNO3 BSiO2 C石墨 DHCl 3下列表示正确的是（） A乙炔的结构式：CHCH BCO2的空间填充模型： C液态 HF 中存在的氢键：FHF D石英的分子式：SiO2 4下列说法正确的是（） A电负性越大，非金属

3、性越强，第一电离能也越大 B若将基态15P 原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p23p1，则违背了泡利原理 C卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（CX4 ）的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高 D构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层。 5下列说法正确的是（） AH2、D2、T2互为同位素 BHOOC-COOH 与 CH3COOH 为同系物 C淀粉与纤维素互为同分异构体 DN4与 N2互为同素异形体 6下列关于晶体的分类正确的是（） 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A KO2 Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COO

4、Na 水晶 苯 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 高二化学学科 试题 第2页(共 8 页) 7下列说法正确的是（） AH2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键 B金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 的熔点依次降低 C石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子间形成了氢键 8根据所给信息提示下列物质间转化均能实现的是（） ASiO2()HCl aqSiCl4(g)()2H 高温Si B饱和 NaCl(aq)32),)NHg CO g （NaHCO3(s) Na2CO3 (s) CFe2O3()HCl aqFeCl3(

5、aq) 无水 FeCl3 (s) DMg(OH)2(s)()HCl aqMgCl2(aq) 电解Mg(s) 9关于反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（） A每生成 1mol N2，有 8mol NH3被氧化 B每 3mol Cl2反应，转移 6NA个电子 C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:8 D还原产物为 N2 10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A60g SiO2晶体中共价键数目为 2NA B1mol 羟基所含电子数为 7NA C5.6g 铁与 0.1mol Cl2完全反应，转移电子数目为 0.3NA D28g N60(分子结构为)中含有的 键

6、数目为 3NA 11下列说法中不正确的是（） A工业上可用电解饱和食盐水的方法获得金属钠和氯气 B在船壳上镶嵌金属锌块保护铁质船壳的方法属于阴极保护法 C在 FeCl3溶液中加入适量盐酸，可抑制 Fe3+的水解 D铝制容器不适于存放强碱性物质 12下列离子方程式正确的是（） A醋酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O B亚硫酸钠的水解：SO32-+2H2OH2SO3+2OH- C少量 Cl2通入 FeBr2溶液：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D在 NaNO3和 H2SO4的混合溶液中加入铜片：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 13从微粒结构角度分析

7、，下列说法正确的是（） A三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中 S 原子的杂化轨道类型相同 BLiAlH4中 Al 原子采用 sp3杂化，AlH4-离子的空间构型为平面正方形 CI3+的空间结构为 V 形，中心原子的杂化方式为 sp3 D.1mol 配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O 和足量硝酸银溶液反应，能产生 3mol 沉淀 高二化学学科 试题 第3页(共 8 页) 14反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列说法正确的是（） A该反应的平衡常数()()4242c (HCl) c(Si)Kc SiClcH= B

8、用 E 表示键能，该反应 H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) C高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗 222.4L H2 DSiCl4是含极性共价键的非极性分子 15下列说法不正确的是（） AH2O 的分子空间构型为 V 形，可推知 SCl2的分子空间构型也为 V 形 BCH3CH2OH 与 Na 反应的剧烈程度弱于 H2O 与 Na 反应的剧烈程度，可知烷基为推电子基团，减小了 OH 的极性 CCH4的熔点低于 SiH4，可推知 NH3的熔点低于 PH3 DAl2O3为两性氧化物，可推知 BeO 也为两性氧化物 16向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色

9、，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（） A上述过程中涉及 2 种配离子 B深蓝色晶体中含铜配离子的配位数为 4 C上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D向深蓝色溶液中加入乙醇通过改变溶剂极性，使溶质溶解度降低 17下列判断正确的是（） ACaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，该反应常温下不能自发反应，说明该反应 H0 B2Fe(s)+3O2(g)Fe2O3(s)，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应 C在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进

10、行的方向 D集中资金研究反应 2CO(g)2C(s)+O2(g) H0 发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题 18金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是（） AH30 B在相同条件下，2K(g)2K+(g)的 H3H3 CH1H4+H5+H6+H7 DH7c(OH-)+c(Cl-) CP3所示溶液：c(4NH+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)+c(H+) D25时，NH3H2O 的电离平衡常数为 10-4.75 24如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有 O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是（） Aa 是电源的阴极 B通电一段时间后，向石墨电极附近滴加

11、酚酞，出现红色 C通电一段时间后，若要使 CuCl2溶液恢复至原浓度，需加入一定量的 CuCl2固体 D当 0.01mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体 448mL （折合成标准状况下） 25下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢 水垢主要成分 CaCO3、Mg(OH)2 水垢溶解，有无色气泡产生 同浓度溶液的碱性：CH3COONaNa2CO3 B 向浓度均为 0.1mol/L 的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) C 向滴有酚酞的 Na2C

12、O3溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液红色变浅 水解平衡逆向移动 D 用 pH 试纸测定 84 消毒液的 pH pH=12 84 消毒液呈碱性 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 26 （6 分）根据信息回答下列问题： （1）N2和 CO 的相对分子质量相近，但沸点 CO 较高，主要原因是_。 （2）常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 电离平衡常数 1.810-5 K14.310-7 K25.610-11 3.010-8 Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0

13、210-7 下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。 aCO32-bClO-cCH3COO-dHCO3-eSO32- 下列反应不能发生是_(填字母)。 aCO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O bClOCH3COOHCH3COOHClO cCO322HClOCO2H2O2ClO d2ClOSO2H2OSO322HClO 的高二化学学科 试题 第6页(共 8 页) 工业上可用氨水除去尾气 SO2，常温下将 SO2通入氨水中，当 c(OH-)降至 1.010-8mol/L 时，溶液中的2-3-3c(SO )c(HSO )=_(保留三位有效数字)。 27 （6 分）已知 A、B、C

14、、D、E 都是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的简单氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。 请根据以上情况，回答下列问题： （答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_。 （2）E 的价层轨道表示式是_ECl3形成的配合物的化学式

15、为_。 （3）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。 （4）化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3。写出 NH3BF3的结构式，并用“”标出配位键_。 28 （4 分）工业上废水中含重金属镉元素（Cd）和铬元素（Cr） ，需处理后方可排放。 （1）可往废水中加入碱性物质调节 pH 值至 11 为最佳可使 Cd2+生成沉淀而去除。当 pH=11 时，溶液中 c(Cd2+)=_mol/L。 已知 Cd(OH)2的 Ksp=2.010-16 （2）某实验小组采用 Fe2+作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将 Cr2O7

16、2-转化为 Cr(OH)3沉淀除去（Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O） ，现用此法处理含 0.01 mol Cr2O72-的工业废水。向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_g。 已知该条件下： 离子 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0 29 （12 分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 （1）氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。

17、测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如图： 葡萄酒样品100mL盐酸蒸馏 馏分2一定条件下，加入几滴指示剂用0.010mol/L标准I 溶液滴定 往实验中加入盐酸的目的是将 Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。 加入盐酸时发生的离子方程式为：_。 滴定时 I2溶液应装在_（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_。 将2I标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_ （填字母） ， 再夹在滴定管夹上备用。 高二化学学科 试题 第7页(共 8 页) a装入2I：标准溶液至 0 刻度以上； b检查滴定管是

18、否漏液； c排尽尖嘴部分气泡； d用2I标准溶液润洗滴定管 23 次； e用蒸馏水清洗 23 次； f将液面调节至“0”或“0”刻度以下。 实验消耗 I2溶液 50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）为_g/L。 下列情形会造成测定结果偏高的是：_。 A滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化 B滴定前平视，滴定后俯视 C滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失 D盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 （2）沉淀滴定滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选

19、用的指示剂是：_（填选项字母） ANa2CrO4 BNaBr CNaCN DNaCl 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.7710-10 5.3510-13 1.2110-16 1.1210-12 1.010-12 30 （10 分）合理利用或转化 NOx、SO2污染性气体的排放以及含氮废水氨氮（以 NH3、NH4+存在）和硝态氮（以 NO2-、NO3-存在）引起水体富营养化是人们共同关注的课题。 （1）N2O 又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O 在一定条件下可分解为 N2、O2。回答下列问题： 已知：N2(g)+O2(g

20、)=2NO(g) H1=180 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=114 kJmol-1 3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) H3=116 kJmol-1 则反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H=_ kJmol-1 （2）某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 2NO(g)N2O2(g)（快） v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2) H10 N2O2(g)O2(g)2NO2(g)（慢）v2正k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆k2逆c2(NO2) H20 反应的活化能 E1与反应的活

21、化能 E2的大小关系为 E1_E2(填“”“”或“”)。一定温度下，反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用 k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式 K_。 （3）一定条件下，将一定浓度 NOx（NO2和 NO 的混合气体）通入 0.05mol/L 的 Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2+Ca(OH)2=NO+ Ca(NO3)2+H2O；NO+NO2+ Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O。改变 n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率如图甲所示。 甲 高二化学学科 试题 第8页(共 8 页) 当 n(NO2)/n(NO)大于 1.4 时，N

22、O2去除效率升高，但 NO 去除效率却降低。其可能的原因是_。 （4）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染使之转化为无毒物质，模拟工艺如下图乙所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：_。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：_。 乙 31 （12 分） （1）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图 1 是氨基酸锌的结构简式。 氨基酸锌的 Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的原子是_。氨基酸锌组成元素中，C、N、O 的电负性由大到小的顺序为_。 最简单的氨基酸是甘氨酸（结构简式如图 2） ，其结构中 键与 键的数量比为_，分子中碳原子的轨道杂化方式是_。 甘氨酸易溶于水，请解释理由_。 （2）ZnF2是生成良好的光学基质材料 KZnF3的原料，ZnF2、 KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示： 已知： ZnF2的熔点为 872，ZnCl2的熔点为 275，ZnBr2的熔点为 394，熔点顺序为： ZnF2 ZnBr2 ZnCl2，原因是_。 ZnF2和 KZnF3晶体（晶胞顶点为 K+）中，Zn 的配位数均为_，KZnF3晶体中与 K+最近且等距离的 F-数目为_。 若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则 ZnF2晶体的密度为_ gcm-3（用含 a、c、NA的代数式表示） 。