北京市首都师范大学附属丽泽2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷.pdf

1、第 1页共 10页密封线内请勿答题行政班_教学班_姓名_学号_首都师大附中 20212022 学年第一学期期末考试高 二 化 学命题人：高二化学备课组全体审题人：高二化学备课组全体可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；K 39；Mn 55；Zn 65第第 I 卷（共卷（共 50 分）分）一一、选择题选择题（本大题共本大题共 25 小题小题，每小题每小题 2 分分，共共 50 分分。在每小题所列出的四个选项中在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）只有一项是最符合题目要求的）1 某有机物分子的结构简式如下，其系统命名是H3CCHCH3CHC2H5CH2CHCH3CH

2、3A2,5-二甲基己烷B2,4-二甲基-3-乙基己烷C2,5-二甲基-3-乙基己烷D3,3,4-三甲基己烷2对盆栽鲜花施用 S-诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基3N95 口罩是用聚丙烯制作成的能过滤 95%微细颗粒的 5 层口罩。下列说法错误的是A聚丙烯的单体是 CH2=CH-CH3B聚丙烯是混合物C聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D聚丙烯的实验式为 CH24下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B. 加浓溴

3、水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物5. 关于有机物的叙述正确的是A. 丙烷的二氯代物是 4 种，则其六氯代物是 2 种B. 对二甲苯的核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 3 种D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为 C5H126. 已知乙烯为平面形结构， 因此 1,2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。下列叙述正确的是第 2页共 10 页A. 丙烯和 2丁烯也能发生类似的结构变化B. 由结构()到结构()属物理变化C. 结构()和

4、结构()互为同分异构体D. 1,2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内7下列操作中正确的是A. 将医用酒精变为无水乙醇：加入金属 Na 后，蒸馏B. 除去溴苯中的少量溴：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后除去水层C. 除去苯甲酸中的氯化钠和泥沙：加热溶解、蒸发至出现大量固体后趁热过滤D. 提取溶解在水中的少量碘：加入苯，振荡、静置分层后，取出下层液体，再分离8分子式为 C7H15Cl 的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是9下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是A四种物质中分别加入 AgNO3溶液后再加稀硝酸，均有沉淀生成B四种物质中加入 NaOH 溶液共热

5、，然后加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，均有沉淀生成C四种物质中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，均有沉淀生成D乙发生消去反应得到两种烯烃第 3页共 10 页10. 现通过以下具体步骤由制取下列说法不正确的是：A为消去反应BA 的所有碳原子不可能在同一平面上C的化学反应方程式为：DC 的核磁共振氢谱上有两个吸收峰11一种有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A分子中有四种官能团B分子中所有碳原子不可能在同一平面上C1 mol 有机物与足量氢气反应，最多消耗 1 mol H2D该有机物能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应1

6、2. 只有一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇区分开，该试剂为A. 溴水B. 碘化钾溶液C. 酸性高锰酸钾溶液D. 硝酸银溶液13. 与互为同分异构体的芳香族化合物中， 属于酚类和不属于酚类的种类分别有A2 种和 1 种B3 种和 2 种C2 种和 3 种D3 种和 1 种14下列事实不能用原电池原理解释的是A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后反应速率加快D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用第 4页共 10 页15某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成

7、的实验的是A在石墨电极上镀锌B设计一个新的原电池C使甲同学的正极变为负极D使锌电极受到保护16如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B电极上发生还原反应，作原电池的正极C该原电池的总反应式为：2Fe3+CuCu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K移向负极区17据报道，摩托罗拉公司曾经研制过一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的手机电池，电量可达镍氢电池或锂电池的 10 倍。有关此电池的叙述错误的是A. 正极电极反应式：O22H2O4e4OHB. 负极电极反应式：CH3OH4OH4eCO24H2OC. 电池在使用过程中，电解质溶液的 pH

8、 降低D. 当外电路通过 1.2 mol e时，理论上消耗甲醇 6.4 g18为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)第 5页共 10 页C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程

9、中OH通过隔膜从负极区移向正极区19我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A放电时，a 电极反应为 I2Br+2e2I+BrB放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I-被氧化D充电时，a 电极接外电源负极20常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备 NCl3。下列说法正确的是A石墨极的电极反应式为 NH43Cl6e=NCl34HB可用湿润的淀粉KI 试纸检验气体 MC每生成 1 mol

10、 NCl3，理论上有 4 mol H经质子交换膜从左侧向右侧迁移D电解过程中，质子交换膜右侧溶液的 pH 会减小21在通风橱中进行下列实验，下列说法不正确的是A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO22NO2第 6页共 10 页B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化22. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa

11、 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则D. 在 1 molL-1Na2S 溶液中， c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-123. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的 c(H+)10-12mol/L 的溶液中：Na、NH4、Cl、KB.pH=14 的溶液中：K、ClO、CO23、ClC. 含有 I-的溶液中：H+、Na、Cl、NO3D. 无色溶液中：Na+、K、Cr2O27、NO324改变 0.1molL-1二元弱酸 H2A

12、 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数随 pH 的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2 时，c(H2A)=c(HA-)BlgK2(H2A)=-4.2CpH=2.7 时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)DpH=4.2 时， c(HA-)=c(A2-)= c(H+)25常温下，用 0.1000molL-1的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 molL-1三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该 NaX 溶液中：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)B三种弱酸的电离常数：Ka(HX)K

13、a(HY)Ka(HZ)C当 pH=7 时，三种溶液中： c(X-)= c(Y-)= c(Z-)D分别滴加 20.00 mL 盐酸后，再将三种溶液混合第 7页共 10 页第第 II 卷（卷（50 分）分）二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 小题）小题）26 （12 分）立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。 下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线：回答下列问题：（1） C 的结构简式为_，E 的结构简式为_。（2）的反应类型为_，的反应类型为_。（3）化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成：反应 1 的试剂与条件为_；

14、 反应 2 的化学方程式为_；反应 3 可用的试剂为_。（4）在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_(填化合物代号)。（5）I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有_个峰。（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_种。第 8页共 10 页27.（12 分）软锰矿浆（主要成分 MnO2）可吸收烟气中的 SO2，同时可制备 MnCO3，工艺流程如下：资料：吸收 SO2后的软锰矿浆中含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；金属离子沉淀的 pH 如下表金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀的 pH8.16.31.53.46.2沉淀完

15、全的 pH10.18.32.84.78.2（1）脱硫的产物是 MnSO4，软锰矿中 MnO2所起的作用是。（2）过程 1 向浆液中通入 O2的目的是。（3）滤渣 1 的成分是_，过程 2 中发生反应的离子方程式为。（4）制备 MnCO3的过程中，一般控制溶液的 pH 范围为 5-7，不宜过大或过小。原因是。（5）已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的 pH 约为 9.3，NH4HCO3溶液的 pH 约为 7.8。则物质 A 为_，并写出制备 MnCO3时发生反应的离子方程式。（6）取 m g 碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用 c molL-1的 KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗 KM

16、nO4溶液的体积为 V mL。（已知：反应产物为 MnO2，杂质不参与反应）样品中 MnCO3质量分数的计算式为_（用质量分数表示，无需化简） 。第 9页共 10 页28 （12 分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图 1） 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格） ：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0（2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2时，容器中压强明

17、显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方方向。向。此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。（3）该小组对图 2 中 0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。第 10页共 10 页29.（14 分）镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：Cd + 2NiOOH + 2H2O2Ni(OH)2+ Cd(OH)2制造

18、密封式镍镉电池的部分工艺如下：I. Ni(OH)2的制备以硫酸镍（NiSO4）为原料制备 Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，通过降低镍离子的浓度可以降低 Ni(OH)2沉淀速率，从而避免沉淀团聚，提升电池性能。已知：Ni2+ 6NH3H2ONi(NH3)62+ 6H2O（1）操作 a 是_。（2）制备过程中，需先加氨水，再加过量 NaOH，请分析： 先加氨水的目的是_。 用化学平衡移动原理分析加入 NaOH 需过量的原因是_。（3）用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_（答出 1 条即可） 。II. 镍镉电池的组装主要步骤： 将 Ni(OH)2和 Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（

19、如下图所示） ；将多组上述结构串联；向电池中注入 KOH 溶液；密封。镉电极镍电极Cd(OH)2Ni(OH)2隔膜（4）下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是_（填字母序号） 。a. 密封镍镉电池可以避免 KOH 变质b. 镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极c. 电池组装后，应先充电，再使用（5）该电池充电时，阳极反应式为_，阴极反应式为_。充电时，若 Cd(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，镉电极上生成的气体是_。（6）已知： 隔膜可以透过阴离子和分子； O2可以与 Cd 发生反应生成 Cd(OH)2。制造电池时，在镉电极加入过量的 Cd(OH)2，则 Cd(OH)2不会被消耗完，对电池进行过度充电保护，此时：OH-从_电极区(填“镍”或“镉”)到_电极区(填“镍”或“镉”，下同)。O2从_电极区到_电极区。氨水真空干燥NiSO4溶液Ni(OH)2过量 NaOH无水乙醇操作 a洗涤滤渣