广东省广州市育才2021-2022学年高二下学期期中考试 化学试题.pdf

1、高二化学试卷 第 页 共 7 页1广州市育才中学广州市育才中学 2022 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试高二化学试卷高二化学试卷 命题者：杨日红命题者：杨日红 审核人：裴雁审核人：裴雁本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），总分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），总分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。第卷（选择题，共 44 分）第卷（选择题，共 44 分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Fe 56 一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每

2、小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语表达正确的是A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 苯实验式：CH 2. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A. 正四面体 B. C-H 键的共用电子对偏向 C 原子C. 非极性分子 D. 二氯取代物只有一种 3. 下列有机物类别划分正确的是A含有醛基，属于醛BCH2=CH-COOH 含有碳碳双键，属于烯烃C属于脂环化合物 D和按官能团分类， 属于同一类物质4. 下列各组物质

3、的晶体类型相同的是A. SiO2和 CO2 B. I2和 NaCl C. SiC 和 MgO D. C60和苯甲酸5. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 11 的是ACH3COOCH3 BCH3OCH3 CCH3COOH DHOCH2CH2OH6下列属于位置异构的是ACH2CHCH2CH3 和 CH3CHCHCH3 BCH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2CCH3CH2OH 和 CH3OCH3 DCH3CH2CH2COOH 和 CH3COOCH2CH7. 关于晶体的下列说法中，正确的是A. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形B. 任何晶体中

4、，若含有阳离子就一定有阴离子的高二化学试卷 第 页 共 7 页2C. 碘晶体升华时破坏了共价键 D. 离子晶体中可能含有配位键8. 观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是ABCD模型或图谱 H 原子的电子云图SF6分子球棍模型C60可装入空腔大小适配的“杯酚”有机物 A 的质谱图A. 由图可见 H 原子核外靠近核运动的电子多 B. SF6是由极性键构成的非极性分子 C. 超分子“杯酚”与 C60形成氢键而识别D. 从图中可知 A 有四种环境不同的氢原子9. 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 A B C D10某芳香烃苯环上的一氯代物没有同分异构体。该芳香烃是A B C

5、 D11. 下列说法错误的是A. 中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形 B. 氢键（X-HY）中三原子在一条直线上时，作用力最强C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D. 键可以绕键轴旋转， 键一定不能绕键轴旋转 高二化学试卷 第 页 共 7 页312. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为 7NAB. 31g 白磷（P4）分子中的共价键数目为 NAC. 2mol 层状石墨中，C-C 键的数目为 3NAD. 1mol N2中， 键的数目为 3NA13. 铬元素的一种配合物的化学式为 CrCl36H2

6、O。 已知 0.01mol CrCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02mol AgCl 沉淀。此配合物最可能是ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)4Cl2H2OCCr(H2O)5Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O14下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与 NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同C酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸F 的电负性大于 Cl 的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大15某化合物 6.4g 在

7、氧气中充分燃烧，只生成 8.8gCO2和 7.2gH2O。下列说法正确的是A无法确定该化合物是否含有氧元素B该化合物仅含碳、氢两种元素C该化合物中碳、氢原子个数比为 1：2D该化合物中碳、氧原子个数比为 1：116. 元素 A 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；元素 B 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子；元素 C 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍；元素 D 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。下列说法正确的是A. 元素 A、B 的最高价氧化物的水化物酸性强弱：A B B. 元素 A、B 的简单氢化物均采取 sp3杂化C. 元素 B、C 的第一电

8、离能大小：B CD. 元素 D 位于元素周期表的 d 区 高二化学试卷 第 页 共 7 页4第卷（非选择题，共第卷（非选择题，共 56 分）分）二、填空题（共二、填空题（共 4 大题，共大题，共 56 分）分）17.（10 分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：（结晶玫瑰）（1）A 的类别是_，能与 Cl2反应生成 A 的烷烃是_(填名称)；（2）1mol B 在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O， 所需氧气是_ mol； B 中所含的-CHO中碳原子的杂化方式是 ；（3）C 含有的官能团名称有_；（4）结晶玫瑰的分子式是 ，它是手性分子，请在

9、答题卡请在答题卡相应框图中将手性碳原子用号标识出来。相应框图中将手性碳原子用号标识出来。18.（15 分）请回答下列问题：（1）铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为 P，则基态 Ir 原子的价电子排布式为 。（2）下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)；A B C D（3）N、P、O、S 的简单氢化物性质的比较：热稳定性：NH3 PH3，其原因是 ，在乙醇中的溶解度：H2O H2S，其原因是 ；（4）H3O+离子和 SeO3分子的空间构型分别是 、 ，O、F、S 电负性由大到小的顺序为 ；（5）硒的某种氧化物为链状聚合结构如下图所示，该氧化物的化学式

10、为 。 高二化学试卷 第 页 共 7 页5（6）磷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(0，)P：(，)；(，)；(，)；(，)请在图中画出磷化硼晶胞的俯视图俯视图_。 19. （15 分）铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。回答下列问题：(1)画出基态 Fe 原子的简化电子排布式 。Fe3+比 Fe2+稳定的原因是 。(2)实验室常用 K3Fe(CN)6检验 Fe2+，K3Fe(CN)6中 Fe3+的配位数为_，其中碳原子的杂化轨道类型为_杂化。(3)已知 FeF3的熔点(1000)显著高于 FeCl3的熔点(306)

11、，原因是 。(4)铁和氨在 640可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式： 。(5)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为 ，两种晶体中空 间利用率较高的是 。(填“图乙”或“图丙”)(6)碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图所示：则编号为的原子的坐标为 ；设该晶体的晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 gcm-3(列出计算式即可)。121212121212141414143434341434343414高二化学试卷 第 页 共 7 页620（16 分）青

12、蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素 60以上易分解。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。（1）从青蒿中提取青蒿素的流程如下：研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/1007834.5提取效率几乎为 035%95%分离残渣与提取液的实验操作是_；操作的名称是_。提取青蒿素使用的溶剂最好选择_。研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是 。操

13、作的主要过程可能是_(填字母)。 A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液（2）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_(填字母)具有相似的性质。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖（3）青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同，而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团，于是推测青蒿素中也含有过氧基团，请写出过氧基过氧基的电子式： 。青蒿素所属晶体类型为_晶体。（4）研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果

14、更好。高二化学试卷 第 页 共 7 页7该反应的反应类型是_反应。（5）科学家对 H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点:甲:、乙: HOOH，甲式中 OO 表示配位键，在化学反应中 OO 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的分子结构，设计并完成了下列实验:a.将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应,只生成 A 和 H2SO4；c.将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)_。为了进一步确定 H2O2的结构,还需要在实验 c 后添加一步实验 d,请设计 d 的实验方案:_。