2022年广东省广州市增城区初中毕业班综合测试（二）化学试卷.pdf

1、12022 年年初中毕业班综合测试初中毕业班综合测试（二二）化化学学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分页，满分 90 分。考试时间分。考试时间 60 分钟。分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡第 1 面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、座位号、考生号，再用 2B 铅笔把考生号的标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如

2、需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5.全卷共两大题 20 小题，请考生检查题数。【注意】可能用到的相对原子质量：【注意】可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5S 32K 39第一部分第一部分选选择题择题(共 42 分)一、选择题（本小题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

3、12021 年 10 月 16 日搭载神州十三号载人飞船的长征二号 F 遥十三运载火箭发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。其中火箭使用的推进剂是四氧化二氮（助燃剂）和偏二甲肼(CH3)2NNH2（燃料），制造运载火箭用到了钛合金，下列说法错误的是A钛合金属于氧化物B偏二甲肼由碳元素、氮元素和氢元素组成C偏二甲肼是化合物D点火时推进剂发生了化学变化2水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是A自然界中的水都是纯水B软水遇到肥皂水易起浮渣C电解水时负极能产生使带火星的木条复燃的气体D生活污水应集中处理排放23空气是一种重要的资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A用于冶炼金属的

4、一氧化碳B用于生产氮肥的氮气C用作医疗急救的氧气D用作强照明灯的稀有气体4氯元素是最重要的“成盐元素”，从原子结构示意图中获得的信息错误的是A氯元素属于非金属元素B氯原子核内质子数和中子数之和是 17C氯原子不稳定，在化学反应中容易得到 1 个电子D高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价为+75我国某科研团队研究了一种利用半导体 LDH 光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是A工业上通过分离液态空气得到氮气B半导体 LDH 是该反应的催化剂C参与反应的反应物分子个数比为 1:1D该反应为置换反应6C60、石墨烯（单层石墨

5、片）属于碳单质。下列说法错误的是A两种碳单质原子排列方式不同，所以化学性质不同B两种碳单质在足量的氧气中完全燃烧的产物相同C石墨烯在一定条件下可以还原氧化铜D相同质量的两种单质，所含碳原子数相同72022 年 3 月 23 日天宫课堂使用乙酸钠（CH3COONa）这种盐溶液开展了“冰雪”实验，下列关于乙酸钠的说法正确的是A乙酸钠是由分子构成的B相对分子质量是 82gCC、H、O 三种元素的质量比为 24:3:32D氧元素的质量分数为16212+13+162+23100%8下列实验操作正确的是A过滤B验满C加热固体D稀释浓硫酸H2OO2光照H+NH3N2LDH39安全生活离不开化学。下列说法正确

6、的是A加热后的铜片可用手取出B皮肤上沾上浓硫酸，应立即用 NaOH 溶液冲洗C煤炉上方放一壶水，可以防止 CO 中毒D用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭10实验探究是一种重要的学习方法。下列实验不能达到探究目的是A探究温度的影响B探究金属活动性C探究物质的着火点D探究CO2的性质11辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动所涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A用食醋清理水壶中的水垢醋酸与水垢中的 CaCO3、Mg(OH)2发生反应B用生石灰做发热包生石灰与水反应放热C修车师傅用汽油清洗油污汽油乳化油污D用布擦干淋湿的自行车铁在潮湿空气中容易生锈12化学与生活联系非常密切，下列说法正确的是A食用加碘

7、食盐可预防贫血B明矾可用于自来水杀菌消毒C家用保险丝的材料选择武德合金是因为它的熔点高D合成纤维和羊毛是两种重要的衣料成分，可以用灼烧法区别413化石燃料的使用促进了经济发展，也带来了一些环境问题。下列说法正确的是A我国大力推广天然气的使用，可减少粉尘的排放B造成酸雨的主要物质是 CO2C开发可燃冰，替代化石燃料，可实现 CO2零排放D开发和利用太阳能可以完全取代化石能源14预测草酸（H2C2O4）的化学性质有关实验操作、现象和结论对应都正确的是实验操作实验现象结论A溶液变红色H2C2O4溶液中含有 H+B有气泡产生H2C2O4溶液中含有 C2O42C无明显现象H2C2O4与 NaOH 不反应

8、D有气泡产生H2C2O4溶液中含有 H+ZnH2C2O4溶液NaOH 溶液H2C2O4溶液Na2CO3溶液H2C2O4溶液酚酞溶液H2C2O4溶液5第第二二部分部分非选择题非选择题（48 分）二、非选择题二、非选择题 （共六大题，共（共六大题，共 48 分）分）15（7 分）乙醇（CH3CH2OH）俗称酒精。中国的酒文化源远流长，尚书就有“若作酒醴，尔惟曲蘖”的记载，用发酵法从谷物、植物秸秆得到含乙醇 6%10%的发酵液，将发酵液加热使乙醇汽化，再冷凝为液体，可以得到较高浓度的乙醇溶液。乙醇溶液在生产生活中用途广泛，25%50%的乙醇溶液可用于物理退热，70%75%的乙醇溶液可用于灭菌消毒。乙

9、醇也可用作酒精灯、内燃机的燃料。（1）CH3CH2OH 所属的物质类别是（填“无机物”或“有机物”）。（2）“酒香不怕巷子深”，从分子性质的角度分析，体现的是。（3）25%50%的乙醇溶液可用于物理退热的原理是。（4）发酵液中获得较高浓度的乙醇溶液，使用的分离方法是（填操作名称）。（5）使用车用乙醇汽油的好处是。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式。16（7 分）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：（1）取少量滤液于试管 A 中，滴入酚酞溶液，滤液变色，说明溶液显碱性。（2）取少量滤液于试管 B 中，加入过量稀硫酸，同时在试管

10、口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管 B 中有气泡生成， 澄清石灰水变浑浊， 证明滤液中可能含有（填离子符号） 。试管 B 反应的化学方程式为，据此，把完全反应后试管 B 溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求， 不考虑空气、 水） 。（3）将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的pH 为 7，处理后的废液在农业上可用作。（4）该实验共消耗溶质质量分数为 10%的稀硫酸 98g，则处理后的废液中含有 K2SO4g。试管 B滤液和稀硫酸澄清石灰水试管 A滤液酚酞溶液617（8 分）我国承诺力争 2060 年前实现碳

11、中和。实现碳中和可从以下四个方面进行：（1）碳减排：氢能源汽车逐渐推广，氢气作为燃料具有的优点是（任写一点），但由于氢气储存困难和制取成本较高，需要进一步探索新的解决办法。（2）碳捕捉：一种利用生石灰固体捕捉回收 CO2的过程如图所示：已知： CaO+CO2600700CaCO3CaCO38001000CaO+CO2捕捉室的温度应该控制在。在捕捉室内通入水蒸气，会发生 CaO Ca(OH)2CaCO3的转变，从而大大提高 CO2的捕捉效率，请写出上述转化的化学方程式：、。（3）碳储存：2021 年，我国科研团队开发出高效催化剂用于二氧化碳和氢气合成甲醇（CH3OH），该合成反应还生成另一种无污

12、染的氧化物是。 该科研成果实现了的储存与转化之外，还为解决的储存问题提供了新的解决办法。（4）碳利用：CO2用途广泛，写出一种用途：。18（7 分）镓（Ga）是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。（1）镓元素在化合物中常显+3 价，硫酸镓的化学式是。（2）为了探究金属镓在常见金属中的活动性顺序。将金属镓放入足量的稀硫酸中，观察到镓表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是。（3）若要进一步探究金属镓在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是（填编号） 。A.将金属镓放入硫酸铜溶液中B.将金属镓放入硫酸亚铁溶液中C.将金属镓放入稀盐酸中（4）以稀硫酸为原料之一，除

13、上述反应外，再设计两种制备硫酸镓的方案。完成下表：方案预期反应的化学方程式依据的反应规律略略CO2含量高的气体捕捉室CO2含量低的气体煅烧室合成室H2CaOCO2719（9 分）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。（1）仪器 a 的名称是。（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是（填标号）。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹， 再， 观察到， 证明气密性良好。（3）某兴趣小组在实验室用 MnO2作催化剂分解 KClO3制取氧气。制取氧气的化学方程式是。完全反应后要对固体剩余物进行回收。 向固体剩余物

14、中加入一定质量的 40的水， 充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是；蒸干滤液，可得氯化钾14.9g；需要称取 KClO3的质量是g。查阅资料可知：氯化钾在 40的溶解度是 40g。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是g。20（10 分） 常见的盐在生活生产中有重要的用途。 实验室有一包白色粉末， 可能含有 NaCl、 CaCl2、K2SO4、Na2CO3四种盐中的一种或几种。（1）Na2CO3的俗名叫。（2）为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：a.取少量样品于试管中，加足量水溶解，得到无色溶液 A。b.取少量溶液 A 于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生。c.取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。再加过量稀硝酸，沉淀全部溶解。分析上述实验过程，关于该白色粉末的成分可以得到的结论：一定有，一定没有，可能有。实验 ac 中，不必要进行的一项是（填标号）。设计实验方案进一步确定该白色粉末的成分，完成下表：aAB弹簧夹8实验操作预期现象与结论若，则该白色粉末的成分是。若，则该白色粉末的成分是。