2022届高三化学高考备考一轮复习 物质检测专项训练.docx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2022届高三化学高考备考一轮复习 物质检测专项训练.docx》由用户(523738114@qq.com)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022届高三化学高考备考一轮复习 物质检测专项训练 2022 届高三 化学 高考 备考 一轮 复习 物质 检测 专项 训练
- 资源描述:
-
1、物质检测专项训练一、单选题(15题)1下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A检验某白色粉末中是否含有SO取少量该粉末溶于足量稀盐酸中,加入BaCl2溶液若溶液出现白色沉淀,则该白色粉末中含有SOB探究ClO2的性质取1mL0.02molL-1的该溶液滴入2mL0.1molL-1的K2S溶液中若溶液出现淡黄色浑浊,则说明ClO2具有氧化性C判断苯酚和碳酸的酸性强弱将2mL10%的Na2CO3溶液滴入2mL苯酚浊液中若苯酚浊液变澄清,则苯酚的酸性比碳酸强D探究取代基对苯环的影响取2mL甲苯,滴入0.05%的酸性KMnO4溶液5滴用力振荡,若KMnO4溶液褪为无色,
2、则证明取代基对苯环具有活化作用AABBCCDD2下列实验方案中,不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸气B证明氧化性:H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色C证明浓硫酸具有氧化性、脱水性向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体D证明溶液中一定含有Cl-向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成AABBCCDD3无色溶液中可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2+、Cl-、Br-、中的若干种,离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该
3、溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如图所示实验,则下列关于原溶液的判断正确的是A无法确定原溶液中是否存在Cl-B肯定存在的离子是、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C肯定不存在的离子是Ca2+、Cu2+、,是否含另需实验验证D若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响42020年“绿色合成路线奖”授予了化学品制造商吉诺玛蒂卡公司,以表彰他们利用糖发酵一步转化制备1,丁二醇的新工艺。传统合成1,丁二醇路线如图:下列说法错误的是A1,3-丁二醇可用作化妆品的保湿剂B
4、甲和乙均能与酸性KMnO4溶液反应C的反应类型为加成反应D用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液能鉴别甲和乙5某固体混合物,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种,进行如下实验:与水作用有气泡冒出,得到有色沉淀和弱碱性溶液:沉淀与溶液作用,无变化。下列说法不正确的是A混合物中必定含有,不含B往溶液中加入粉,若不溶解,说明中不含C灼烧沉淀,可以得到黑色物质D溶液中溶质主要是钠盐,且必含6亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计;所加试剂均足量)。下列说法不正确的是样品气体A含H2SO4中和液A葡萄酒酿造时通
5、入SO2起到了杀菌和增酸的作用B反应中若不通入N2,则测得的SO2含量偏低C反应中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解,降低SO2的溶解度D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”,对测定结果无影响7下述实验操作不能达到实验目的的是编号实验目的实验操作及现象A检验溶液中是否存在向待测液中先加稀盐酸酸化,再加氯化钡,产生白色沉淀B验证的还原性溶液中加入酸性溶液,溶液褪色C比较碳酸和硅酸的酸性强弱在中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入溶液中,溶液变浑浊D比较与的大小将气体通入浓度均为的和混合溶液中,先出现CuS黑色沉淀AABBCCDD8下列各选项中,对杂质的检验与除去方法都正确的是选项不纯物质检验除
6、杂ANO2中混有少量NO观察颜色依次通过水、浓硫酸B甲烷中混有少量乙烯酸性KMnO4溶液依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸CCO中混有少量CO2澄清石灰水依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸DNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3Ca(OH)2溶液通入过量CO2AABBCCDD9某溶液中含有较大量的Cl-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中,正确的是滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCD10水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、HCO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如
7、下实验:下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物C所有阴离子都可能存在于溶液X中D沉淀乙可能是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物11某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH、Mg2+、Fe3+、和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-)。将试样平均分成甲、乙、丙三份各100mL,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是A废水可能含有Na+、K+、Fe3+B废水一定含有Cl-、和Mg2+,且c(Cl-)=0.2molL-1C废水一定不含、Cl-、NH、Na+、K+、Fe3+D可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认12下列有关实验现象和解释或结论
8、都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A向某无色溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO或HCOB将NaClO溶液滴到pH试纸上测得pH=9.8NaClO溶液水解显碱性C两支试管各盛0. 1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液,分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液加入0.2 mol/L草酸溶液试管中,高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大,反应速率越快D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色溶液变红SO2的水溶液呈酸性AABBCCDD13下列化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将苯与液溴反应产生的气体通入
9、AgNO3溶液中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀证明苯与液溴发生了取代反应B向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解,再加入几滴KSCN溶液溶液不变红无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3C向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液溶液中产生气泡发生的离子反应为:2Fe3+H2O2=O2+2Fe2+2H+D|向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至碱性,再滴加少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解AABBCCDD14实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是A装置中依次盛装的药品是无水、碱石灰、碱石灰B需测定装置实验前后的质量和装置实验前后的质量C反应
10、生成的氢气未能全部转化成水D实验后装置的玻璃管中未全部变红,对实验结果无影响15下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探讨影响化学平衡的因素取溶液于试管中,加入几滴甲基橙,再加少量固体若溶液红色变浅或变成橙色,则说明增加的浓度能使的电离平衡逆向移动B检验火柴头中氯元素的存在摘下几根火柴的火柴头,将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加溶液、稀硝酸若未出现白色沉淀说明不含氯元素C标定NaOH溶液的浓度精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g3份,分别放入3个250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水,加入2滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH标准溶液滴定若滴定至溶液呈浅红色即达滴定
11、终点,据此可计算出NaOH溶液的准确浓度D研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于试管中,加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min,再滴加过量氢氧化钠溶液,再加入适量碘水若溶液没有变成蓝色,则淀粉已经水解完全AABBCCDD二、工业流程题(4大题)16合理利用工业烟尘,变废为宝,对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO46H2O的流程如图所示:已知:酸浸时As2O3转化为H3AsO3。回答下列问题:(1)能提高“酸浸”浸出率的措施是_(任写一条),“滤渣1”的主要成分是_。(2)“酸浸”过程中Cu2O发生
12、反应的化学方程式为_。(3)“滤渣2”的成分为FeAsO4,则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为_。(4)ZnSO4的溶解度曲线如图1所示。从溶液中回收ZnSO46H2O的实验操作为_。(5)取26.90g ZnSO46H2O加热,剩余固体的质量随温度的变化如图2所示。750时所得固体的化学式为_(填序号)。aZnO bZnSO4 c Zn3O(SO4)2 dZnSO4H2O17锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池,性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为,还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。流程如图:回答下列问题:。(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是,生成的离子方程式
13、为_。(2)滤渣的主要成分是_;“精制”中加入的量比理论值大得多,其主要原因是_。(3)“沉锰”得到的是和滤饼,二者均可被氧化为,若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图,其中pH下降的原因是_(用化学方程式表示)。(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成。中S的化合价为+6价,则一个中含过氧键的数目为_,加入溶液合成发生反应的离子方程式为_。(5)“锂化”是将和按4:1的物质的量比配料,球磨35h,然后升温至600750,保温24h,自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_。(6)为测定成品锰酸锂的纯度,实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。现进行如下实验:步骤1:取少
14、量成品锰酸锂(假设为)分成两等份,分别置于两只锥形瓶中;步骤2:向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水,完全反应后,中Mn元素转化为,除去过量的双氧水。调节pH,滴加指示剂,用浓度为0.400的EDTA标准溶液滴定,终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知:与EDTA反应的化学计量数之比为1:1);步骤3:向另一锥形瓶中加入1.340g和足量硫酸,充分反应后,用0.100标准溶液滴定,到达滴定终点时消耗标准溶液20.80mL。已知:则此成品锰酸锂中Mn元素的平均化合价为_。182019年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。是
15、极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,一种制备的方法为:。图是以废铁屑和为原料制备的流程。请回答下列问题:(1)制备过程中,废铁屑要先用热的纯碱溶液洗涤,其目的是_。(2)操作为趁热过滤,操作的步骤是_、过滤。(3)制备时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是_。(4)取产品经灼烧、稀硫酸溶解、还原、后续处理后配成100mL溶液,再取出20.00mL溶液至锥形瓶中,用的酸性标准溶液滴定,经3次滴定,每次消耗溶液的体积如表:实验序号123消耗溶液体积21.38mL19.98mL20.02mL写出用还原的离子方程式_。造成第一次测定结果的原因可能是_(写一条)。到达滴定终点时现象为_;根据滴定结果,可
16、计算产品中的质量分数为_。19五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒,既能避免对环境的污染,又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下:已知:“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO和VO2+。有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO的能力强。溶液中VO与VO可相互转化:VO+H2OVO+2H+且NH4VO3为沉淀(1)“酸浸”时,FeSO4参与反应的离子方程式为_。(2)“萃取”和“反萃取”时,将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2R
17、An(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+,HA表示有机萃取剂),“反萃取”加入试剂_。(填化学式)(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。(4)“沉钒”时,通入氨气的作用是_,以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80以后,沉钒率下降的可能原因是_。(5)该工艺流程中,可以循环使用的物质有_。(6)25.35gMnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。300时,所得固体的化学式为_,850时,所得固体的化学式为_。1150时,反应的化学方程式为_。试卷第11页,共12页参考答
18、案1B【详解】A如果白色粉末为硫酸氢钠,加入足量的盐酸后,再滴加氯化钡溶液,也有白色沉淀,原粉末中含有硫酸氢根离子,A错误;BClO2溶液具有强氧化性,能使溶液生成硫而变混浊,而ClO2中的氯由+4价变为-1价,故ClO2有氧化性,B正确;C苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,只证明苯酚酸性比碳酸氢钠强,不能比较苯酚和碳酸的酸性的相对强弱,C错误;D酸性溶液氧化甲苯的甲基部分为羧基,证明了苯环对甲基具有活化作用,D错误;故选B。2B【详解】A二氧化氮具有氧化性,与硝酸银溶液中的水反应生成NO气体,而溴蒸气溶于水生成溴水,所以通入硝酸溶液中生成溴化银浅黄色沉淀,现象不同,能鉴别,A不符合题意;
19、B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色,说明亚铁离子被氧化为铁离子,而NO(H+)和H2O2均具有氧化性,所以不能通过实验得到结论,B符合题意;C向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑说明有碳单质生成,产生有刺激性气味的气体说明反应生成二氧化硫,整个过程中浓硫酸体现氧化性、脱水性,C不符合题意;D向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,说明溶液中不存在碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子等,再滴加硝酸银溶液产生的白色沉淀一定时氯化银,所以推测溶液中一定含有Cl-,D不符合题意;故选B。3D【分析】无色溶液中一定不含蓝色Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的
20、混合溶液,无白色沉淀生成,无,加足量氯水,无气体,则无,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1 mol/L,根据电荷守恒,一定含有、Na+、 K+,一定不存在Cl-,滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,是过程中加氯水时引入的氯离子,结合溶液为电中性来解答。【详解】A根据题目中浓度都相等,利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子,A错误;B肯定存在的离子是、Br-、Na+、K+,B错误;C根据电荷守恒可以判断出溶液中有离子,C错误;D注意检验是否有,根据BaSO4不溶于酸的特点进行判断,溶液中已含有Cl-,所以
21、对溶液中Cl-的判断无影响,D正确;故合理选项是D。4D【详解】A羟基是亲水基,有机分子中羟基多能起到吸水保水作用,所以1,3-丁二醇可用作化妆品的保湿剂,A选项正确;B甲和乙分子中都含有醛基,醛基具有还原性,能被强氧化剂氧化,所以二者均能与酸性KMnO4溶液反应,B选项正确;C反应是醛基的催化加氢,所以反应类型为加成反应,C选项正确;D甲和乙分子中都含有醛基,都能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化,从而生成银镜或砖红色沉淀,所以不能鉴别甲和乙,D选项错误;故选D。5B【分析】某固体混合物X,含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种,X与水作用有气泡冒出,得到有色沉
22、淀Y和弱碱性溶液Z,生成气体的物质只有Na2CO3,而几种物质中没有酸,说明与Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体,生成的有色沉淀中氢氧化铁、氢氧化铜至少存在一种,可能含有氢氧化铝;沉淀Y与NaOH溶液作用,无变化,说明有色沉淀中不存在氢氧化铝,则一定不存在Al2(SO4)3,据此分析解题。【详解】A根据分析可知,混合物X中一定含有Na2CO3,不含Al2(SO4)3,A正确;B溶液Z呈弱碱性,则Z中一定不存在FeCl3,无法据此判断X中是否含有FeCl3,B错误;C沉淀Y中可能含有氢氧化铜,灼烧氢氧化铜可生成黑色的CuO,C正确;D溶液Z呈弱碱性,阳离子为钠离子,碳酸钠水解分步进行,第
展开阅读全文