2022届高三化学一轮复习 反应热的计算专项训练.docx

1、2022届高三化学一轮复习反应热的计算专项训练一、选择题（共17题）1已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol1220世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是会

2、在反应物转化为生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。下列说法不正确的是A该反应是放热反应B该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低C反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1D反应NO2+CO=CO2+NO中既有共价键形成又有离子键形成3下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（）A石墨比金刚石稳定B白磷转变为红磷是放热反应CS(g)+O2(g)=SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0

3、4下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，则H1H2H3D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H251 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果2 mol

4、CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出1462.5 kJ的热量，则一定量O2的质量为A80 gB112 gC120 gD128 g6I2(s)+ H2(g)2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是A正反应为吸热反应B该反应的反应热为E2-E1C加入催化剂，E1、E2都不变D若I2为气态，则该反应热大于E2-E17下列说法正确的是A图表示：B图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是和C图表示：D图表示：CO的燃烧热为8室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2

5、；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H39C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1下列推断正确的是AC(s)的燃烧热为110.5kJmol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol-1CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJmol-1D将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463kJ的热量10

6、已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ11下列说法正确的是A同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B由C(s，石墨)C(s，金刚石)H=+1.9kJmol-1可知金刚石比石墨稳定C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知.反应H2(g)+Cl2(

7、g)=2HCl(g)H=-akJmol1；.。且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为kJ12下列热化学方程式正确的是()A表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)H=-315 kJ/molB表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/molC表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)H=-241.8 kJ/molD表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol13下列关于反应能量的说法正确的是A

8、Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1，则H2的燃烧热为572kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量14碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是AO2(g)O3(g)+80.8 kJB将O2转变为O3 后再与碳反应，可

9、获得更多的能量Cl mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5474.3 kJD断裂lmolO2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少15一些烷烃的燃烧热如下表：化合物H/(kJmol-1)化合物H/(kJmol-1)甲烷-891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2221.52甲基丁烷-3531.3下列说法正确的是A正戊烷的燃烧热大约是3540 kJmol-1B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H=-1560.8 kJmol-1D相同质量的烷烃，碳的质

10、量分数越大，燃烧放出的热量越多16氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是AH50BH1H2+H3+H4CH1+H2+H3+H4+H5=0DO-H键键能为H117活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A产物P2比P1稳定B该反应为放热反应C相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：v(P1)v(P2)D该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJmol-1二、综合题（共6题）18回答下列问题：（1）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4CO2催化重整不仅对温室气体的

11、减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.2kJmol1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H2=+165.0kJmol1写出该催化重整反应的热化学方程式：_。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。（3）在0、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（4）我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C2H6(g) C2H4(g)

12、+H2(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的H等于_。化学键CHCCC=CHH键能/(kJmol1)410345610430（5）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1途径：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H32H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4则H1=_(用H2、H3、H4表示)。19A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F

13、的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_。(2)同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_b(填“或“”或“=”)。(3)常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：_(填化学式)。(4)A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气

14、中其化学作用可能引发的后果有：_。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏(5)A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)用电子式表示B，C形成化合物C2B2的过程_。(7)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式_。20I.以铝土矿的烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料，生产Fe3O4的工艺流程如下：（1）“碱浸”时将烧渣粉碎的目的是_（2）“过滤”时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_（3）“滤液”中含有的溶质为_(填化学式)，可以往滤

15、液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出焙烧时发生反应的化学方程式_II.热化学铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如下图所示：已知：过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) H=+313.2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/molH2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol请回答下列问题3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H

16、=+129.2kJ/mol（5）氢气的燃烧热H=_（6）过程II的热化学方程式_。21饮用水的质量关系到关系到每个人的健康，因含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能,为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图方案：请回答下列问题：（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：_。（2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为_。（3）该方案中

17、选用熟石灰调节pH，理由是_、_。（4）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为_。（5）饮用水中的NO3-主要来自于NH4。已知在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如图，试写出1molNH4(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_。22甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为_。、

18、时，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是_(填“甲醇”或“辛烷”)。（2），该反应相关化学键键能数据如下表(已知中的化学键为)；化学键4963431076413则_。甲醇结构式_。. 甲醇的合成（3）以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。补全图：图中处应填入_。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知：以和为原料合成甲醇的热化学方程式为_。23化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）在101kPa时，1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.0kJ的热量，CH4的燃

19、烧热为_kJmol-1，写出CH4燃烧热的热化学方程式：_，89.6LCH4(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为_kJ（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=akJmol-1化学键HHNHNN键能(kJmol-1)436391945试根据表中所列键能数据计算a的数值：_。（3）已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-12H2(g

20、)O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H3=-2599kJmol-1根据盖斯定律，请写出25、101kPa时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式：_。（4）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：甲醇合成反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJmol-1水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H3=-41.1kJmol-

21、1二甲醚合成反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4=-24.5kJmol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：_试卷第11页，共11页参考答案1C【详解】A、不同物质中P-Cl的键能不同，无法与P-P的键能比较，故A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，故B错误；C、式减去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) H=(b-a)kJmol1，把键能带入H的表达式可得：4(Cl-Cl)+431.2kJmol1-45c kJmol1=(b-a)kJmol1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+

22、5.6c)/4kJmol1，故C正确；D、式5减去式3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) H=(5a-3b)kJmol1, 把键能代入H的表达式可得：26(P-P)+125c kJmol1-2031.2c=(5a-3b)kJmol1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJmol1，故D错误；答案选C。2D【详解】A由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，故A正确；B放热反应的焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低，故B正确；C由示意图知反应NO2+CO=

23、CO2+NO的能量差为E2-E1，故C正确；D NO2、CO、CO2和NO均为共价化合物，不存在离子键，则反应NO2+CO=CO2+NO中只有共价键的断裂和形成，故D不正确；答案选D。3C【详解】A. 由图可知，石墨的能量比金刚石能量小，则石墨比金刚石稳定，A正确；B. 由图可知，白磷能量高于红磷，则白磷转变为红磷是放热反应，B正确；C.由图可知，固体硫单质燃烧放出的热量低，即反应热H1H2，C错误；D. 由图可知，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热Hv(P2)，C项错误；D由图得，中间产物Z到过渡

24、态所需要的活化能最大，则该历程中最大正反应活化能E正=(-18.92kJ/mol)-(-205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D项正确；故答案为C。18（1）CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol1（2）N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.8kJmol1（3）H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H=285.8kJmol1（4）+125kJmol1（5）H2+【解析】（1）由盖斯定律可知，2得催化重整反应CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ，则H=2H1H2=(+206.2kJ

25、mol1)2 (+165.0kJmol1)=+247kJmol1，反应的热化学方程式为CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol1，故答案为：CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol1；（2）由题意可知，氮气和氧气反应生成二氧化氮的反应方程式为N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2(g)，由每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量可得反应的反应热H=+（）=+67.8kJmol1，则反应的热化学方程式为N2(g)+ 2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.8kJmol1，故答案为：N2(g)+

26、2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.8kJmol1；（3）由0、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k的热量可知，氢气的燃烧热为H=（）=285.8kJmol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H=285.8kJmol1，故答案为：H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H=285.8kJmol1；（4）由反应热等于反应物的键能之和与生成物键能之和的差值可得：H=6E(CH)+E（CC）4E(CH)+ E(C=C)+ E(HH)= 2E(CH)+ E（CC）E(C=C)E(HH)=2410+3

27、45610430 kJmol1=+125kJmol1，故答案为：+125kJmol1；（5）将题给热化学方程式依次编号为，由盖斯定律可知，+得反应，则H1=H2+，故答案为：H2+。19NH3H2ONH4+ + OH-Al(OH)3Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3H2OCO2(g) + C(s) = 2CO(g) ；H= +172.5kJ/mol【详解】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，A是氮元素；C单质一般保存在煤油中，C是钠元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是铝元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，G是铁元

28、素，根据表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。(1)A元素的氢化物是NH3，溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性，能电离出氢氧根，使酚酞变红：NH3H2ONH4+ + OH-；(2)同温同压下，将a L NH3气体和b L HCl气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气要过量；则ab；(3)常温下，相同浓度(设浓度均为c)Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= cc3(OH-)= (10-11.2)3c=1

29、0-33.6c，则ksp较大的是Al(OH)3；(4)A与B组成质量比为7：16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；(5)N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O=3NaOH + NH3H2O；(6)用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；(6)根据能量图，C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由-2得：CO2(g

30、) + C(s) = 2CO(g) H= +172.5kJ/mol。20（1）增大烧渣表面积，加快“碱浸”时的化学反应速率（2）漏斗、玻璃棒（3）NaAlO2、NaSiO3、NaOH（4）16Fe2O3+FeS2=11Fe3O4+2SO2（5）-285.8kJ/mol（6）3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+129.2kJ/mol【分析】铝土矿的烧渣主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，用氢氧化钠溶液碱浸，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，过滤，滤渣Fe2O3和FeS2在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；（1）固体颗粒越小，颗粒比表面积越大，越有利于提高反应的速率。将烧渣粉碎的目的是增大烧渣表面积，加快“碱浸”时的化学反应速率；（2）过滤装置如图所示，所以过滤操用到的玻璃仪