2022届高三高考化学二轮专题重难点强化化学键练习题（一）.docx

1、2022届高三高考化学二轮专题重难点强化化学键练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列物质的电子式书写正确的是( )A BCD2.下列物质含有离子键的是（）AH2S BKCl CH2DCO3.下列物质中不含共价键的是( )A.水B.甲烷C.二氧化碳D.单质氦4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )A.KClB.NaOHC.D.5.下列各组物质中，化学键类型都相同的是(）A.HCl与NaOHB.与MgSC.和D.和6.下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）ANa2O2 BMgCl2 CNaOH DH2O27.下列说法正确的个数为( )化学键断裂，一定发生化学变化任何物质中都存

2、在化学键氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键A.1B.2C.3D.48.随原子序数的递增，八种短周期主族元素（用字母x等表示）的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.e、f、g最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物C.y、d、e组成的化合物水溶液一定呈中性D.d与e组成的化合物一定只含离子键9

3、.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A.离子半径：YZB.简单氢化物的沸点：YTC.最高价氧化物对应水化物的酸性：TCaMgBe四氯化碳的电子式为通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为A.B.C.D.全部都不正确11.下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B.氯化氢气体溶于水产生和，所以HCl分子中存在离子键C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子

4、键和共价键D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键12.的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的不导电，而的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于的叙述正确的是()A.属于离子化合物B.属于共价化合物C.属于非电解质D.既存在离子键又存在共价键13.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是( )A.B.C.D.14.下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子构成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C

5、.D.15.下列说法中正确的是()A.在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B.比分子稳定，是因为分子间能形成氢键C.NaCl和HCl汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的II键易断裂二、填空题（共4题）16.按要求回答下列问题：（1）某粒子有1个原子核核内有17个质子20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_。（2）写出下列物质的电子式：_，_，_。（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：_；：_。17.现有下列物质：NaOHHCl （1）只由离子键构成的物质是_（填序号下同）。（2）只由极性键构成的物质是_。（3）由极性键和非极性键

6、构成的物质是_。（4）由离子键和极性键构成的物质是_。（5）由离子键和非极性键构成的物质是_。18.已知有下列物质：HNO3硫单质NaOH 液氦Na2O2H2O2CCl4NH4Cl KBr O2，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_；只含有共价键的是_；既含有离子键又含有共价键的是_；含有非极性共价键的化合物是_；不含化学键的是。19.碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题：(1)硅原子核外有_种不同运动状态的电子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为_。(2)青蒿素的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是_ (

7、 填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是_。(3)青蒿素分子中，从电子云重叠方式分析氧元素形成的共价键类型有_ (4)是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，与熔融NaOH反应生成，中阴离子空间构型为_。参考答案1.答案：A解析：A.氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B.氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误； C.氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误； D.为共

8、价化合物，碳氧之间是双键，电子式为，故D错误；故选：A。2.答案：B解析：A.硫化氢分子中S-H之间只存在共价键，故A错误； B.KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故正确； C.氢气分子中H-H原子之间只存在共价键，故错误； D.CO分子中C、O与之间只存在共价键，故D错误。故选：B。3.答案：D解析： A.水是共价化合物，含有共价键，故不选A；B.甲烷是共价化合物，含有共价键，故不选B；C.二氧化碳是共价化合物，含有共价键，故不选C；D.氦气是单原子分子，不含共价键，故选D。4.答案：B解析：A.KCl中只含钾离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，不含共价键，故A错误； B.NaO

9、H中钠离子和氢氧离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确； C.中只存在氧氢共价键，不存在离子键，不是离子化合物，故C错误； D.中含有共价键，不是离子化合物，故D错误；故选：B。5.答案：C解析：A.HCl为共价化合物，只含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；B.为共价化合物，只含有共价键，MgS为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B错误；C.和均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；D.为共价化合物，只含有共价键，为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误。6.答案：A解析：一般活泼

10、的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。A.中含有离子键、非极性共价键，故A正确；B.中只存在离子键，故B错误；C.NaOH中含有离子键、极性共价键，故C错误；D.中含有极性共价键和非极性共价键，故D错误；故选A。7.答案：B解析：化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但这是一个物理变化，错误；不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，错误；氢键不属于化学键，错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，错

11、误；活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，正确；不是所有原子形成共价键后都满足8电子稳定结构，例如中B原子最外层只有6个电子，错误；离子化合物在熔融状态下能够电离出阴、阳离子而导电，而共价化合物由分子或原子构成，熔融状态不会导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔融状态下能否导电，正确；非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如，错误。8.答案：A解析：根据原子序数和原子半径的变化可知x为第一周期元素，y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h为第三周期元素，再结合化合价可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。e、f、

12、g最高价氧化物对应的水化物分别为，其中3既能和NaOH反应又能和反应，NaOH可以和反应，故A正确；x、z、d分别为H、N、O元素，可以形成离子化合物，故B错误；y、d、e可以形成化合物，其水溶液显碱性，故C错误；d与e组成的化合物中既含离子键又含共价键，故D错误。9.答案：D解析：R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素或S元素中的一种，结合五种元素原子序数的关系，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C元素，所以X是H元素；Y与Z能形成、型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半

13、径：，故A错误；水分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：，故B错误；S的非金属性强于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物中含有离子键，故D正确。10.答案：C解析：具有相同质子数、不同中子数的核素互称为同位素，和互为同位素，正确；同周期元素，元素金属性随着原子序数的增大逐渐减弱，同主族元素，元素金属性随着原子序数的增大逐渐增强，所以金属性：KCaMgBe，正确；四氯化碳的电子式为，错误；通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，正确；在熔融状态下电离，只破坏离子键，电离方程式为，错误；HBr为共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为，错误

14、。11.答案：B解析：干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，不破坏共价键，A项正确；氯化氢气体溶于水时，在水分子作用下HCl键断裂，HCl为共价化合物，分子中只有共价键，B项错误；硫酸氢钠溶于水时克服与间的离子键，在水中电离成和需要克服共价键，C项正确；氯化铵受热分解会生成氨气与氯化氢，破坏铵根离子与氯离子之间的离子键、铵根离子中的NH键，D项正确。12.答案：B解析：熔融状态下的不导电，则属于共价化合物，A项错误，B项正确；的稀溶液有较弱的导电能力，说明水溶液中能微弱电离，则属于电解质，C项错误；为共价化合物，只存在共价键，D项错误。13.答案：B解析：溴化钾是离子化合物，A错误，应

15、该是水是共价化合物，C错误，应该是；D错误，应该是。14.答案：D解析：离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，中含有非极性键，故正确；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，故错误；含金属元索的化合物不一定是离子化合物，如，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如，故错误；由分子构成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故错误；只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确。15.答案：C解析：在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，破坏了离子键和共价键，在熔融状态下电离，电离方程

16、式为，只破坏了离子键，故A错误；氢键主要影响物质的物理性质，比分子稳定是因为HO键比HS键强，故B错误；NaCl是离子化合物，汽化时克服离子键，HCl汽化时克服分子间作用力，克服的作用力不相同，故C正确；碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误。16.答案：（1）（2）；（3）；解析：（1）某粒子有1个原子核，核内有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的阴离子，该粒子符号为。（2）由和构成，电子式为；分子中两个N原子间形成三对共用电子对，电子式为；由和构成，电子式为。（3）在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还

17、是离子化合物或共价化合物然后写出形成过程。17.答案：（1）（2）（3）（4）（5）解析：中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，中O原子之间存在非极性键，为离子化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在极性键，为离子化合物；HCl分子中H、C原子之间只存在极性键，为共价化合物；中H、O原子之间存在极性键，O原子之间存在非极性键，为共价化合物；中镁离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物；中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N、H原子之间存在极性键，为离子化合物。通过以上分析知：（1）只含离子键的物质是。（2）只由极性键构成的物质是

18、。（3）由极性键和非极性键构成的物质是。（4）由离子键和极性键构成的物质是。（5）由离子键和非极性键构成的物质是。18.答案：r；jkops；lnq；no；m19.答案：（1）14；Mg （2）3 ； OCH （3）键、键（4）平面三角形解析：（1）硅原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不一样，共有14种不同运动状态的电子，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，3s轨道全充满的Mg原子第一电离能要比Al原子高，第一电离能介于铝和硅之间，（2）3号C原子与氧原子形成碳氧双键，碳原子的杂化轨道类型为，组成青蒿素的三种元素为H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越强，因非金属性：OCH，所以电负性为：OCH，（3）青蒿素中存在O一O键、C一C键，为非极性键，C一O、C一H键为极性键，（4）中阴离子为，价层电子对数为，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，