2022届高三化学二轮复习 专题练-镁及其化合物.docx

1、镁及其化合物一、选择题（共14题）1下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+CB Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2OO2C向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgClNa2S=Ag2S2NaCl D向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl2镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AFe3+BCu2+CAl3+DAlO2

2、-3下列说法正确的是A用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B钠与氧气反应的产物与反应条件无关C燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ABCD5两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和铜B锌和铜C铝和铁D镁和铁6下列说法中正确的是A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D氯化铝和过量的氨

3、水反应一定得到Al(OH)3沉淀7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeS2(s)SO2(g)H2SO4BSO2CaSO3CaSO4CHCl(aq)Cl2Ca(ClO)2DMgCl26H2OMgCl2Mg8分别将23g Na、24g Mg、27g Al投入到1L 1.25mol/L硫酸溶液中，充分反应后产生的气体体积比为A1:2:3B1:2:2C2:1:5D2:3:69卤块的主要成分是MgCl2此外还有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是A步骤中加入的试剂X可以是H2O2B步骤中加入的试剂Y可以是NaOH

4、C步骤中加入的试剂Z可以是Na2CO3D沉淀物3是MgCO310近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是AMgMg（NO3）2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2CMgMgOMg（NO3）2DMgMgSO4Mg（NO3）211从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A2Na+

5、2NH3=2NaNH2+H2B3CaO+4NH4Cl=Ca3N2+2NH3+3H2O+4HClC3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3DNH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH312根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是选项实验操作和现象结论A将燃着的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒CO2在一定条件下能支持燃烧B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体

6、通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应AABBCCDD13加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一一碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是()A碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水B结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞KC中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸D只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置增重的质量即可推出其化学式14在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，

7、使之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是Ax的取值范围是0x0.25B无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为0.2D若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=二、非选择题15a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_L。16、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：(1)下列物质属于化合物

8、但不属于电解质的是_(填标号)。A石墨BC乙醇()D(2)金属镁在足量中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：_(3)工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为(化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为_，请将该反应的化学方程式补充完整。172016浙江理综化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3

9、Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。18按要求书写方程式：(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：_(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：_(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_19金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。点燃条件下，单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_。在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物X置于60的

10、热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_(填化学式)。（2）镁一过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁一过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。正极的电极反应式为_，隔膜应选择_ (填“阳”或“阴”)离子膜。（3）轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3

11、+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的pH3.79.611 注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出一条能提高酸浸速率的措施：_。“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是_。热解时，反应的离子方程式为_。操作I、均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_。20往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(

12、OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为_。(2)合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量Mg(OH)2和Al(O

13、H)3相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：_21金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。（1）下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力MgBr2与Cl2反应是放热反应化合物的熟稳定性顺序为： MgI2MgBr2MgCl2MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： _。已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg

14、+CO22MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_A 一定只有MgOB 一定有MgO，可能有CC 一定有MgO和CD 一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）_。（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_。参考答案：1B【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为Mg

15、O，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2MgCO2=2MgOC，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag)c(S2)ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgClNa2S=Ag2S2NaCl，故C说法正确；D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，故D说法正确；答案选B。2D【详解】镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、

16、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化，很快转化为氢氧化铁，再过滤，除去沉淀，则滤液中存在的离子有AlO2-；答案选D。3D【详解】A. 硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误；C. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；D. 氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；故选D。4C【详解】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中

17、通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故能实现；硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故不能实现；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故能实现；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热HCl易挥发，平衡向右移动，因此加热得不到无水FeCl3，故不能实现；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煅烧分解生成氧化镁，故能实现；因此能实现

18、，故C符合题意。综上所述，答案为C。5B【详解】把上述金属都转化为+2价进行计算，Mg: 24+2、Cu: 64+2、Zn：65+2、 Al: 27+3、18+2、Fe：56+2；设两种金属的合金平均分子量为M反应方程式: R+2HCl=RCl2+H2,根据反应关系可知：1mol R1mol H2，则15/M=11.2/22.4, M=30,混合金属的平均分子量为30，镁和铜平均原子量在2464之间，A正确；锌和铜平均原子量在6465之间，B错误；铝和铁平均原子量在1856之间，C正确；镁和铁平均原子量在2456之间，D正确；正确选项B。点睛：本题也可采用极值法进行解析，假设15克全为某一金属

19、，然后与盐酸反应，计算出氢气的量，然后进行讨论，哪一组能够符合条件。6D【详解】A镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，选项A错误；B钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，选项B错误；C四氧化三铁溶于过量硝酸反应生成硝酸铁，所得溶液中不含Fe2+，选项C错误；D氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，选项D正确；答案选D。7A【详解】AFeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2具有还原性，能够被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；BSO2和CaCl2溶液不反应，故B错误；C二氧化锰和稀盐酸不能生成氯气，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，故C错误；

20、D加热MgCl26H2O，镁离子水解产生的氯化氢具有挥发性，促进水解正向进行，得到的是氢氧化镁，无法获得MgCl2，故D错误；故选：A。8C【详解】23g Na、24g Mg、27g Al的物质的量均是1mol，酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Mg、Al只能与硫酸反应，故Na与酸反应时，Na会完全反应，由2NaH2可知1molNa完全反应，生成氢气的物质的量为0.5mol；1L 1.25mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量1L1.25mol/L1.25mol，则Mg+H2SO4（稀）MgSO4+H21mol1mol金属镁不足，由方程式可知生成氢气为1mol2Al+3H2SO4（稀）Al2(SO

21、4)3+3H21mol1.5mol故硫酸不足，由方程式可知生成氢气为1.25mol因此相同条件下产生的气体体积比为0.5mol：1mol：1.25mol2：4：5，答案选C。9D【详解】A.过氧化氢具有氧化性，在溶液中能将亚铁离子氧化成铁离子，则步骤中加入的试剂X可以是过氧化氢，故A正确；B.加入氢氧化钠能增大溶液pH，可将氧化后的溶液pH调节为9.8，则步骤中加入的试剂Y可以是NaOH，故B正确；C.步骤的目的是加入碳酸钠将镁离子转化为碳酸镁沉淀从溶液中沉淀出来，故C正确；D.由流程可知，沉淀物2为碳酸镁，加热煮沸沉淀物2，碳酸镁水解生成二氧化碳和氢氧化镁，则沉淀物3是氢氧化镁，故D错误；故

22、选D。10C【详解】据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不符合，除Mg外还用了三种试剂；D项不符合，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有C项符合“绿色化学”的要求。11B【详解】由题意知，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3和O2两两相似。类比2Na+2H2O=2NaOH+H2，可知2Na+2NH3=2NaNH2+H2可以发生；类比

23、CaO+2HCl=CaCl2+2H2O，可知CaO+2 NH4Cl =CaCl2+2H2O+2NH3可以发生、3CaO+4NH4Cl=Ca3N2+2NH3+3H2O+4HCl不可以发生；类比Mg(OH)2MgO+H2O，可知3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3可以发生；类比HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3可以发生。综上所述，B不正确，本题选B。12AC【详解】A根据反应现象，将燃着的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，生成了MgO和C，说明CO2在一定条件下能支持燃烧，故A正确；B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，未说明氯

24、离子、碘离子的浓度相对大小，无法判断溶度积大小，故B错误；C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明铁离子氧化了碘离子生成单质碘，即Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；D苯和液溴在铁粉催化剂作用下迅速反应，放出大量热，溴易挥发，因此挥发的溴与AgNO3溶液中，会产生淡黄色沉淀，故D错误。综上所述，答案为AC。13AC【详解】A加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全得到碱式氯化镁可知，碱式氯化镁的分解产物为MgO、HCl、H2O，A错误；B反应后继续通入N2，使产生的气体充分吸收，提高实验的准确性，B正确；C中盛装浓硫酸先吸收水分，中为氢氧化钠溶液吸收HCl，

25、C错误；D通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO，称量装置增重的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量，故可以求算碱式氯化镁的分子式，D正确。答案选AC。14BD【详解】A. 令溶液中Al3+的物质的量为a mol，由电荷守恒可知Mg2+的物质的量为，根据若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x得出溶液中离子总的物质的量为三种离子之和为mol，因此有amol + +0.7mol=mol，解得，由极限法得知由极限法可知0a，解得x的取值范围是0x0.25，故A错误；B. Cl的物质的量为0.7 mol，无论x为何值，根据质量守恒，

26、只要加入0.7molKOH，阳离子恰好完全沉淀，溶液体积，故B正确；C. 当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据守恒可知n(Na+)=n(Cl)+n(AlO2)，故n(AlO2) =0.1L8 molL1 0.7mol=0.1mol，故n(Al3+) = 0.1mol，根据电荷守恒可知，则，故C错误；D. 根据A选项分析得到a=，故D正确。综上所述，答案为BD。15【详解】根据Mg+2H+=Mg2+H2生成氢气的物质的量等于镁的物质的量，为，则常温下l mol氢气的体积为)L。16 BC 1：2 c 【详解】(1) A石墨

27、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B溶于水生成碳酸溶液会导电、因碳酸电离出可自由移动离子而导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故二氧化碳属于非电解质，B正确；C乙醇()及其水溶液均不含可自由移动的离子、均不可导电，则乙醇属于非电解质，C正确；D是难溶性盐、溶于水的部分能电离出离子、属于电解质，D错误；则属于化合物但不属于电解质的是BC；(2)金属镁在足量中燃烧，发生置换反应，能生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式：；(3)反应中，硅和氧化合价不变，碳转变为CO时，碳化合价升2，作还原剂，碳转变为碳化硅时由0降低到-4，降低了4价、作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

28、2；(4)反应(化合物中N化合价均为-3价)中，该反应中KCN的碳化合价为+2、KOCN中碳化合价为+4、则KCNKOCN时，C元素被氧化；(5) _的右边缺少碳元素、过量氯气环境中，碳元素对应的产物应为二氧化碳，则完整的该反应的化学方程式为：。答案为。17反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3+2OH2+H2O MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O(或NH4Cl+H2ONH3H2O+HClMgO+2HClMgCl2+H2O)【详解】（1）由题中所给的化学方程式知，该化合物可作阻燃剂，原因在于：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（

29、2）因氧化镁为碱性氧化物，不溶于强碱，而氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱，离子方程式为：Al2O3+2OH2+H2O。（3）氯化铵为强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，溶液呈酸性，能把氧化镁溶解：MgO+2HClMgCl2+H2O。或两者相加即得：MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2O。18 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2+4H= Al3+2H2O 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 2Mg+CO22MgO+C【详解】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)盐酸

30、足量，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铝和水，离子方程式为： +4H= Al3+2H2O；(3)铁和水蒸气在高温条件想反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；(4)镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，方程式为2Mg+CO22MgO+C。19 2MgCO22MgOC Mg3N2 H2O22e=2OH阳将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等) 12 将溶液中的Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀 2Mg24HCO3-2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2 操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥【详解】（1）单质镁能与CO2发

31、生置换反应2MgCO22MgOC，故答案为2MgCO22MgOC；将燃烧产物X置于60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，由所述现象可知此为水解反应，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，沉淀为氢氧化镁，根据原子守恒以及“Mg能在氧气、空气、氮气、二氧化碳中燃烧”，反应物为Mg3N2，反应为Mg3N2+6H2O2NH3+3Mg(OH)2，故答案为Mg3N2；（2）镁一过氧化氢电池由图可知总反应为Mg+ H2O2=Mg(OH)2，即镁电极为负极，石墨电极为正极，以海水为电解质溶液，即电解质环境为弱碱性，所以正极反应为H2O22e=2OH，故

32、答案为H2O22e=2OH；氢氧化镁难溶于水，所以生成的氢氧化镁不能覆盖到镁电极上，因此需要镁离子通过隔膜到石墨电极附近生成氢氧化镁，即隔膜应选择阳离子膜，故答案为阳离子膜；（3）卤块为固体物质，提高酸浸速率的措施可将卤块粉碎、搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等，故答案为将卤块粉碎（或搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等）；“氧化”过程是将Fe2+氧化为Fe3+以便调节pH将铁元素杂质除去，反应离子方程式为2H+ClO-+2Fe2+=2Fe3+Cl-+H2O，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2；加入NaOH溶液调节pH的目的是，通常控制pH在9.0左右，其目的是将溶液中的杂质

33、Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀，故答案为将溶液中的杂质Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀；热解时，反应是Mg2和HCO3-反应生成轻质碳酸镁和二氧化碳，所以离子反应方程式为：2Mg24HCO3-2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2，故答案为2Mg24HCO3-2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2操作I、均是将固体与液体分离，但操作I过滤后产品在滤液中，所以对固体是舍弃的，在操作过滤后所得固体为产品，所以要保留，还必须对产品进行洗涤、干燥，故答案为操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥。20 2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2

34、mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多【详解】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH

35、2O，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2；(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材

36、料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境

37、温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。21 MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g)H+600kJ/mol B g bV(O

38、2) (a)m(a) m【详解】(1)相同类型的离子晶体中，离子键越强，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2与I间的作用力小于MgF2中Mg2与F间的作用力，故正确；根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应，故正确；能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故错误；故选；(2)镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg(s)F2(g)MgF2(s) H1124kJ/molMg(s)Br2(l)MgBr2(s)H524kJ/mol将方程式得MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g)H(52

39、4kJ/mol)( 1124kJ/mol)+600kJ/mol，故答案为：MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g)H+600kJ/mol；(3)镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选B；(4)镁的物质的量mol，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒得n(Mg)n(MgO)，所以氧化镁的质量mol40g/molg；氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2MgO22MgO，根据镁和氧气的关系

40、式得当镁和氧气恰好反应时需要气体氧气物质的量molmol，则需要氧气体积mol22.4L/molL，所以氧气的体积为bV(O2)，故答案为：g；bV(O2)；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，说明镁不足量，假设气体全部是氧气，氧气完全反应时固体质量增加的质量mol32g/molg，则固体质量为(a)g；假设气体全部是二氧化碳，根据2MgCO22MgOC知，固体增加的质量为二氧化碳的质量，所以固体增加的质量mol44g/molg，所以固体质量为(a)g，则容器内固体质量为(a)m(a)；假设镁和氧气恰好反应，固体的质量为氧化镁的质量g；假设镁和二氧化碳恰好反应，固体的质量为镁和二氧化碳的质量a144g/molg，实际上固体质量介于二者之间，为m，故答案为：(a)m(a)；m。