2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子反应练习题（二）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 离子反应练习题（二）一、单选题（共15题）1.下列离子方程式书写正确的是( )A.向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:C.向明矾溶液中加过量氨水:D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O2.下列离子方程式书写正确的是( )A.酸性FeCl2溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O2=2Fe3+O2+2H+B.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

2、C.碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2D.向铝中加入NaOH溶液:Al+4OH-=AlO2-+2H23.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：C.向氯水中加入少量碳酸钠；D.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱：4.下列的离子方程式正确的是( )A.小块钠投入硫酸铜溶液中：B.Cu丝伸入到溶液中：C.溶液中滴入溶液：D.氧化镁与盐酸混合：5.下列实验对应的离子方程式不正确的是( )A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：B.将少量通入NaOH溶液：C.将少量通入 NaClO溶液：D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：6.常温下，下列

3、各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.的溶液中：B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：C.的溶液中：D.水电离产生的的溶液中：7.下列离子方程式正确的是( )碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：碳酸镁与稀硫酸：醋酸与大理石：向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：与在酸性溶液中的反应：A.B. C.D.8.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：D.向水中加入一小块钠：9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH溶液中制：B.溶液与少量溶液反应： C.

4、向溶液中通入少量： D.Fe与稀硝酸反应，当时，10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的的溶液中：B.的溶液中：C.0.1KI溶液中：D.能使酚酞变红的溶液中：11.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A. 无色溶液中可能大量存在B. 酸性溶液中可能大量存在C. 弱碱性溶液中可能大量存在D. 中性溶液中可能大量存在12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热：B.过量的Fe与稀硝酸反应：C.溶液中通入：D.惰性电极电解氯化镁溶液：13.下列反应的离子方程式正确的是( )A.向饱和溶液中滴入溶液：B.向稀硝酸中加入少量铁粉：

5、C.向碳酸钙中滴入醋酸使其溶解：D.向NaClO碱性溶液中加入少量固体：14.下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C0.01 mol/L溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：15.（模块融合）生活污水中的氮元素和磷元素主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法（铁、石墨作电极）去除。电解时，用如图1所示原理可进行“除氮”，翻转电源正负极可进行“除磷”，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是( )A.图2中020min内去除的是氮元素，此时石墨作阴极B.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮元素的去除率越高C.图2中20

6、40min内去除的是磷元素，此时阳极的电极反应式为D.电解法“除氮”过程中氧化的离子方程式为二、非选择题（共4题）16.废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是、，还含有少量。（1）步骤中铝溶解的离子方程式为_，固体X的成分是_。（2）步骤中固体溶解的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。（3）母液中含量最大的三种离子是_。（4）是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性_(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，固体可分解出、CO等物质，写出其分解的化学方程式_。17.按要求写出化学方程式或离子方程式（1

7、）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（2）氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_。（3）钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。（4）制漂白粉的原理的化学方程式_。18.某溶液中含有以下离子中的若干种：、。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体，在标准状况下体积为2.24 L加足量溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为12.54 g，第二次称量读数为4.66 g试回答下列问题：（1）根据实验对是否存在的判断是_（填“一定存在”“一定不存在”

8、或“不能确定”）；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L）（3）试确定是否存在：_（填“是”或“否”），判断的理由是_。19.某无色透明溶液中可能大量存在、H+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、Cl中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_、_。（2）取其中一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.03mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀

9、盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。根据以上现象，说明原溶液中肯定有的离子是_，沉淀溶解的离子反应方程式为_。（3）综上可知溶液中必定还存在_，且浓度范围为_。（4）溶液中还可能存在的阴离子有_，检验的实验操作为_。参考答案1.答案：B解析：略2.答案：B3.答案：C4.答案：D解析：A.铁和稀硫酸反应的离子反应为，故A错误； B.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应是，故B错误； C.稀与溶液反应的离子反应为，故C错误； D.氧化镁与盐酸混合的离子反应为，故D正确。故选D。5.答案：C6.答案：A解析：A.的溶液中，得到，酸溶液中可以大量共存，故A正确； B滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶

10、液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误； C.与发生互促水解反应，不能大量共存，故C错误； D.由水电离出的的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，碱溶液中A不能大量共存，故D错误；故选：A。7.答案：B解析：碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，离子方程式：，故错误；碳酸镁与稀硫酸：，故正确；醋酸与大理石，离子方程式：，故正确；向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：，故错误；与在酸性溶液中的反应，离子方程式：，故正确。故选：C。8.答案：C解析： A.氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，其离子方程式为：，故A

11、错误； B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，利用的水解反应是可逆反应，离子方程式中要注明胶体，故B错误；C.石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应：，故C正确；D.向水中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应方程式为：，故D错误；故答案：C。9.答案：C解析：A.氯气通入到热的KOH液中制发生氧化还原反应：，A错误；B.溶液与少量溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，B错误；C.向溶液中通入少量:，C正确；D.Fe与稀硝酸反应，当时铁过量，D错误；答案选C。10.答案：B解析：本题考查离子反应与离子共存。常温下水电离的的溶液可能为酸性或碱性溶液

12、，若为强酸溶液，都不能大量存在，A错误；常温下的溶液pH=13，呈强碱性，可大量共存，B正确；具有氧化性，不能与还原性离子大量共存，C错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，不能大量存在，D错误。11.答案：C解析：A.溶液无色，但与发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B.弱酸性溶液中不能大量共存，且与发生氧化还原反应，故B错误；C.水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D.水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误。故选C。12.答案：B13.答案：B解析：本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生的思辨与分析能力。电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，C项错误；向 NaClO碱性溶液中

13、加入少量固体，不可能生成,D项错误。14.答案：C解析：0.01mol/L溶液与0.02mol/L溶液等体积混合离子反应顺序是先沉淀在和铵根离子反应，再沉淀溶解，故C正确；15.答案：D解析：因020min内去除的是氮元素，所以需要将氧化成，若铁作阳极，石墨作阴极，则被氧化的是铁，所以此时石墨作阳极，A错误；随着溶液pH的降低，增大平衡逆向移动，溶液中减小，使的氧化率下降，则氮元素的去除率随溶液pH的降低而下降，B错误；“除磷”时，Fe作阳极，失电子生成的和转化为沉淀，电极反应式为，C错误；将氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，D正确。16.答案：（1）；（

14、2）；（3）（4）可溶于水；解析：（1）步骤中铝能与碱反应生成，反应的离子方程式为，加入稀硫酸，可生成沉淀，固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式为、，则X为（2）步骤中固体溶解的化学方程式为，过氧化氢中O元素的化合价升高，则还原剂为；（3）由流程可知，经分离、提纯后，母液中含有；等离子，溶质为；（4）铵盐易溶于水，是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性可溶于水，一定温度下，固体可分解出和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式为17.答案：（1）（2）（3）（4）18.答案：（1）不能确定；、（2）阴离子符号物质的量浓度（mol/L）0.20.4（3）是；溶液中肯定存在的离子是、和

15、，的物质的量为0.1 mol，、的物质的量分别为0.04 mol和0.02 mol，根据电荷守恒，一定存在解析：（1）加溶液，有白色沉淀生成，可能含有、，所以不能确定的存在。收集到的气体为，在标准状况下体积为2.24 L，确定溶液中含有的物质的量为0.1 mol，的物质的量浓度为1 mol/L，根据中沉淀的生成及溶解，可以确定一定含有、，那么溶液中一定不存在的离子是、。（2）根据称量结果得出的质量为4.66 g ，的物质的量为0.02 mol，的物质的量浓度为0.2 mol/L，的质量为12.54 g-4.66 g=7.88 g，的物质的量为0.04 mol，的物质的量浓度为0.4 mol/L，所以根据电荷守恒，一定存在，不能确定是否存在。19.答案：（1）Cu2+; Fe3+（2）、; BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Na+;（4）Cl ;取适量待测液于试管中，滴加HNO3酸化，再加入过量Ba(NO3)2，静置，向上层清液中滴加适量AgNO3，若产生白色沉淀，则说明存在Cl，反之