2022届高三化学二轮复习 化学实验专题训练.docx

1、化学实验专题训练1硼酸(H3BO3)广泛用于制玻璃等。以硼镁矿粉(主要成分是Mg2B2O5，含少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备硼酸的流程如图所示。已知：H3BO3水溶液中存在H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。请回答下列问题：（1）从绿色化学角度考虑，试剂A宜选择_(填标号)。a双氧水b硝酸c氯气（2）氧化镁的作用是_(用离子方程式表示)。（3）利用上述流程中的_(填标号)与碳酸氢铵反应制备MgCO3。a固体1b固体2c溶液1（4）在一定温度下，硼镁矿粉与硫酸、蒸馏水按照一定比例混合后搅拌反应。混合体系中液固比(mL/g)对硼浸出率的影响如图所示。最佳液固比为_ mL/g。

2、当液固比小于4 mL/g时，随着液固比的增大，硼浸出率增大的主要原因是_。（5）不同温度、pH下硼酸的萃取率如表所示。表1 硼酸萃取率与温度的关系温度/2030405060萃取率/%98.998.798.598.398.1表2 硼酸萃取率与pH的关系pH1234567萃取率/%99999997959289萃取硼酸的过程是_(填“吸热”或“放热”)过程，pH增大，硼酸萃取率降低的主要原因是_。（6）硼酸纯度测定。准确称取ag硼酸样品于锥形瓶中，加入适量甘露醇和去氧蒸馏水，再滴几滴酚酞溶液，用cmol/L NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色，消耗NaOH溶液V1mL。制备去氧蒸馏水的操作是_；该硼酸样

3、品的纯度为_。2河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：（1）甲同学设计了以下实验装置图探究流程II中的反应原理。检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是_(填标号)。aBa(NO3)2溶液 bBaCl2溶液 c浓硫酸 d酸性高锰酸钾溶液实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是_。（3）丙同学利用反应：HC

4、OOHCO+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。E装置中，仪器b的名称是_。制备的CO气体中常含有杂质气体_、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是_。（4）Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：(天蓝色)(酒红色)+H，。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20 mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000EDTA溶液滴定，实验数据如下。序号1234标准溶液体积/m

5、L20.1018.4019.9020.00滴定终点的现象是_。计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为_mol(保留两位有效数字)。3二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫黄与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。装置连接顺序：A_。实验前打开K1，通入一段时间的

6、氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和_。（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：_。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：W溶液可以是_(填字母)。aH2O2溶液 bKMnO4

7、溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中气体X的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。4柳酸甲酯()常用于医药制剂的赋香剂，实验小组利用邻羟基苯甲酸()和甲醇在浓硫酸催化下合成少量柳酸甲酯。I.实验原理：II.相关数据如下表：名称分子量颜色状态相对密度熔点()沸点()溶解性(中)柳酸甲酯152无色液体1.18-8.6224微溶邻羟基苯甲酸138白色晶体1.44158210不溶甲醇32无色液体0.792-9764.7互溶III.实验步骤：合成：向A中加入6.9g邻羟基苯甲酸、适量固态酸性催化剂、24g甲醇，10mL甲苯(甲苯与水能形成的共沸物，沸点为85，易将水蒸出)加热回流1.5小时；提纯：反应完

8、毕，待装置冷却后，分离出固态催化剂，依次用水洗、5%的NaHCO3溶液洗、水洗，将产物移至干燥的烧杯中加入0.5g无水氯化钙，一段时间后，过滤，蒸馏有机层获得4.5g纯品。回答下列问题：（1）甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体，然后通过分水器，甲苯、甲醇重新流回到A中，打开活塞将水从下口放出。下列有关说法中错误的是_(填字母)。A使用分水器能提高反应物的利用率B使用分水器能够促使反应正向进行C分水器中的水面不再变化时，反应达到最大限度D10mL甲苯也可用四氯化碳代替（2）在提纯步骤中，一定没有用到下列仪器中的_(填仪器名称)。（3）提纯步骤中第二次水洗的目的是_；无水氯化钙的作用是_。（4）

9、本实验的产率为_%(保留三位有效数字)。（5）实验小组为了探究影响产率的因素，采集了如下数据(邻羟基苯甲酸易溶于甲醇)：编号邻羟基苯甲酸/g甲醇/mL反应时间/min催化剂用量/g产率/%I4.84.081.461.67II4.84.081.055.42III4.85.081.465.42IV4.8x41.4实验IV中x=_；设计实验IV是为了探究_对产率的影响。增加甲醇的体积会提高产率，但甲醇超过一定量时，反应时间相同的情况下，产率反而下降，试从速率角度分析产率下降的主要原因：_。5亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成。工业上合成方法之一是：PCl

10、5(s)+SO2(g)=POCl3(1)+SOCl2(1) H=-101.4kJmol-1。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：物质熔点/沸点/水解性POCl31.2105.5易水解SOCl2-104.576易水解PCl5160(升华)167易水解某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。试回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_。（2）B装置中盛装的a试剂为_；C装置中X仪器的名称是_。（3）反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是_。判断PCl5已与SO2完全反应的实验现象是_。（4）反应结束后，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的亚硫酰氯需进行的操作是_。（5）用SOCl2与

11、MgCl26H2O混合加热可得无水MgCl2，其反应方程式为_。因常发生副反应，SOCl2不宜用于FeCl36H2O的脱水反应制取无水FeCl3。试设计实验证明两者混合加热时发生了副反应_。6三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/其它PCl311275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些加持装置、加热装置已略去)：（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种

12、气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为_，b中盛放的药品是_。（2）C中反应温度控制在6065，不能过高或过低的原因是_。（3）PCl3遇水生成H3PO3，常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与所有含磷粒子浓度变化的关系如图所示。其中表示的是曲线_ (填“I”或“II”)，Na2HPO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_。（4）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：取a g产品置于盛60.00 mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液并预处理排除含磷

13、粒子的影响。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c1 mol/L的AgNO3溶液V1 mL，使Cl-完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c2 mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V2 mL。已知：，则产品中POCl3的百分含量为_(填表达式)。实验过程中加入硝基苯的目的是_；若无此操作，则所测POCl3的含量将_ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。7硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：已知：CS2是一种不溶于水

14、、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：I制备NHSCN溶液（1）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是_(填名称)。（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且_。（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_时，停止通入气体，反应完成。II制备KSCN溶液（4）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_；

15、酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能吸收的气体是_。III制备KSCN晶体（5）先通过_(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_(填序号)。坩埚 蒸发皿 长颈漏斗 玻璃棒 烧杯 直形冷凝管（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSC

16、N(白色)，则指示剂的化学式为_(填序号)。AFeCl3 BFe(NO3)3 CFe2(SO4)3 DFe(SCN)3晶体中KSCN的质量分数为_(计算结果保留三位有效数字)。8硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：（1）仪器c的名称为_，在a中反应生成(VO2)2SO4_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。（2）加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为_、_。（3）反应液由橙红色

17、变为蓝黑色的反应的化学方程式为_。（4）硫酸氧钒中钒含量的测定：制备VOSO4溶液：称取0. 51 g V2O5，置于上图装置中反应，V2O5全部转化为VOSO4。滴定预处理：将制得的VOSO4溶液配成250mL溶液；取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO2+转化为VO)溶液至反应完全；滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO2+。滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 molL1硫酸亚铁铵标准溶液(将VO转化为VO2

18、+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。步骤中加入尿素的目的是_；测得硫酸氧钒中钒的质量分数为_ (保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏低的是_。A预处理过程中加入尿素的量不足B盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗C滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线D滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡9KI用于分析试剂、感光材料。制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的离子方程式为_，用该装置

19、还可以制备_(填一种气体化学式)。（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞。滴入30%的KOH溶液，待观察到_(填现象)，停止滴入KOH溶液：然后_(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。（3）滴入硫酸溶液。并对KI混合液水浴加热，其目的是_。（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_，其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_g。10铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速

20、分解，某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：I制取铋酸钠制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水；浅黄色难溶于水；白色（1）C中盛放Bi(OH)3与 NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为_，B装置中饱和食盐水的作用是_。（2）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_；打开_。II铋酸钠的应用检验Mn2+（3）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+，产生紫红色现象的离子方程式为_。产品纯度

21、的测定（4）取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用b mol/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的)当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。该产品的纯度为_(用含a、b、c的代数式表示)11亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。某学习小组在实验室用与制备并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。（1）分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_。（2）仪器a的名称为_，装置C中长颈漏斗的作用是_。（3）实验室制取的离子方程式为_。（4）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯

22、大火加热制取，对本实验造成的不利影响是_。（5）一段时间后，两种气体在D中反应的现象为_。（6）若不用装置D中的干燥管对实验有何影响_(用化学方程式表示)。（7）通过以下实验测定样品的纯度。取D中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为。则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_。12甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易

23、溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I.合成：装置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的必要性是_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量

24、下降。原因可用离子方程式表示为_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）可以用_试剂(写化学式)检验产品中是否含有Fe3+。（7）本实验制得16.1g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_。13硫代硫酸钠()广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以和为原料制备。回答下列问题：（1）工业品硫化钠中常含有少量和，需进行纯化，他们将硫化钠溶于水，然后加入适量_(填试剂名称)充分搅拌并过滤，再精制得溶液。（2）利用下图装置制备。装置I中反应的化学方程式为_。实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的气体较均匀地通入溶液中，另一方面的作用

25、是_。三口烧瓶内生成的化学方程式为_；装置的作用是_。（3）测定产品中硫代硫酸钠的纯度。取mg样品，配成100mL溶液，每次取20.00mL放入锥形瓶中，加2滴淀粉溶液作为指示剂，再用标准溶液滴定23次，消耗标准溶液的平均值为VmL。(已知：)到达滴定终点的现象是_；样品中的质量分数为_。14高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究。已知：软锰矿的主要成分为，主要含有的杂质为、。碳酸锰难溶于水、乙醇，潮湿环境下长时间放置易被空气氧化，100开始分解：开始沉淀的。25时碳酸的电离平衡常数：，I软锰矿中锰的浸出：（1）用下图装置可以

26、没出锰。通过装置A可观察通入与速率快慢，则A中最适合加入的液体是_。锰浸出率与温度、时间的关系如下图：下列说法正确的是_。A若实验中将氮气换成空气，则的消耗量增加B在气体总流速一定情况下，增加氮气比例，能提高的利用率C最佳浸锰条件为浸锰温度约60，浸锰时间约2.5小时D通入的气体，实验室常用固体和98.3%的硫酸制备E过滤后的浸出液中含有的杂质金属离子主要是和为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是_。II浸出液的净化：反应结束后在装置B中加入除杂试剂，过滤后获得纯硫酸锰溶液。III制备高纯碳酸锰固体：（2）选择下列选项合适操作可由硫酸锰溶液制备高纯碳酸锰，则合理的顺序是_。a控制温度6

27、5，边搅拌边加入足量溶液b保温熟化lh再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤23次c保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤23次d检验是否被洗涤除去e7080干燥f控制温度65，边搅拌边加入足量溶液沉锰反应中的离子方程式为_。IV产品分析（3）碳酸锰中锰含量测定一般采用硝酸铵滴定法。试样经酸溶解后，在磷酸介质中，将溶液加热至220-240，用固体硝酸铵定量的将锰氧化至三价，以N-苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，借此测得锰的含量。现称取0.2000g试样，按以上步骤，最终消耗0.0800mol/L标准溶液20.50mL。化工行业标准软磁铁氧体用碳酸锰，对碳酸锰含量要求(以Mn计)，

28、一等品44.0%46.0%，结合数据分析产品的纯度是否符合一等品要求。_。15和都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究。制备。实验室利用反应，在无水无氧条件下制备，装置图和有关信息如下：物质熔点/沸点/其他-2376与互溶-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）仪器B中盛装的仪器名称是_。（2）请补充完整实验步骤：组装仪器，检查装置气密性，加装药品，_，点燃酒精灯，停止加热，停止通。（3）实验结束后需要分离D中的液态混合物，该操作使用的主要玻璃仪器有_(写2个即可)。制备并测定的质量分数。在中加水、加热，水解得到沉淀，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分

29、得到粉体。（4）一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。滴定分析时，称取上述试样0.2g，消耗标准溶液20mL。则质量分数为_。（5）配制标准溶液时，加入一定量的目的是抑制水解，现在实验室中有一瓶98%的H2SO4()，要配制2.0mol/L的稀，请回答如下问题：需要量筒量取浓硫酸的体积为_。在该配置实验使用的玻璃仪器中有_种(填阿拉伯数字)。（6）在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的共有_个(填阿拉伯数字)。A在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶B在稀释过程中，有少量液体溅出C在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤D在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

30、，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平E用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数16实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量并探究其性质。I.制备(装置如图所示)。（1）仪器a的名称是_。（2）装置丁的作用有吸收尾气，防止环境污染；_；_。（3）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是_。II.探究与的反应，设计实验如下：向2mL1mol/L溶液中加入2mL1mol/L溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份，进行实验和。实验操作及现象加入适量固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和

31、白色沉淀，上层溶液颜色变浅。（4）推测实验产生的无色气体为，实验证实推测正确：用滴有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。（5）对实验产生的原因进行分析，提出两种假设：假设1：水解使溶液中增大。假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中增大。假设1不合理，实验证据是_。实验证实假设2合理，实验中发生反应的离子方程式有_，。（6）通过上述分析可知，增强了的氧化性。某同学设计原电池实验证明该实验结果。补全乙实验的现象_。编号甲乙实验现象电流计指针发生微小偏转已知E为电池电动势电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，为电池反应的自由能变，则甲电池与乙电池相比较，_

32、，_(填“”或“”)。17三草酸合铁酸钾是重要的光敏材料和有机催化剂，其化学式为，为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾并探究其性质：I.制备草酸亚铁晶体称取1.0g废铁屑放入烧杯中，在加热状态下加入稀硫酸使其溶解，弃去不溶物。在上述溶液中加入饱和溶液，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，倾析法弃去上层清液并用水洗涤沉淀23次。II.制备三草酸合铁酸钾向步骤所得的沉淀中加入约15mL饱和，搅拌并慢慢加入12mL5%溶液，维持温度在40左右，溶液变为绿色并有棕色沉淀生成。滴加完毕，继续搅拌至充分反应后，再加热体系至近沸状态。保持体系近沸状态，加入8mL饱和溶液，

33、此时待沉淀大部分棕色溶解，体系变为绿色浑浊状态。趁热过滤，洗涤、干燥。（1）溶解铁屑时硫酸需稍过量，目的是将铁屑完全溶解并_。（2）步骤生成的化学反应方程式为_；该步骤分离产品时采取倾析法，则该沉淀应具备的条件为_。（3）步骤溶液滴加完后，煮沸该体系的目的是_；请将下列方程式配平：_=，_。（4）将步骤5“”补充完整：趁热过滤，_，洗涤、干燥。该步骤洗涤应选用的洗涤剂为_。III.探究性质（5）某研究小组将在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_(填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。18无水四氯化锡常用

34、作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与反应制备。已知：有关物理性质如表。物质颜色、状态熔点/沸点/Sn银白色固体231.92260无色液体-33114无色品体246652极易和水反应生成。有关实验装置如图(每个装置只能用1次)，回答下列问题：（1）用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填装置序号)_。（2）仪器C的名称为_；试剂F是_。（3）实验的前期操作步骤可简略分成下列各步，请补齐所缺部分：组装仪器装置；检查装置的气密性；添加相应药品；接通D的冷凝水；先点燃_(填“”或“”，后同)处的酒精灯，后点燃_处的酒精灯进行实验。（4）装置的作用是吸收多余的氯气和_。若去掉装置中的试剂E

35、，则产品中易混有的杂质为_。（5）若制得产品中含有少量，则可釆用下列_(填字母)措施加以除去。A加入溶液萃取分液B加入足量锡再加热蒸馏C加入碘化钾冷凝过滤D加入饱和食盐水萃取（6）四氯化锡的蒸气与氨及水蒸气混合，生成氢氧化锡及另一种固体的细小颗粒而呈浓烟状，军事上可用于制作烟幕弹，写出该反应的化学方程式_。19二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4(未配平)。 ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 +

36、H2O(未配平)。（1）设计如下装置制备ClO2：装置A中反应的化学方程式为_。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh_d。（2）探究ClO2与Na2S的反应：将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液振荡。_有SO生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静

37、置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。20CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应，该反应过程中还可能产生、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性溶液反应（1）仪器D的名称_；实验开始前要通入的目的是_。（2）长颈斗的作用是_。（3）B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式_。（4）能说明产物中有CO的实验现象是_。（5）取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一

38、段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因_。（6）如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为_；21实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。（1）实验装置如下：请写出装置的连接顺序_(填序号)。写出沉淀生成的化学方程式_。（2）乙醇洗涤的目的是_。（3）请设计实验定性检验产品为(简单地描述实验步骤和现象)_。（4）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中滴入几滴溶液，然后逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液。滴定前，滴入溶液的目的是_。产品的纯度为_(用字母表示)。若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_(填“偏低”“不变”或“偏高”)。22超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF