2022届高三化学一轮复习 化学反应与能量变化专项训练.docx

1、2022届高三化学一轮复习化学反应与能量变化专项训练一、选择题（共17题）1把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCDBACBDCACDBDBDCA2在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是（）A负极发生还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+2e-=H2D负极附近的SO离子浓度逐渐减小3下列说法中，不正确的是。A化学反应未必伴随能量变化B化学

2、反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关D有新物质生成是化学反应的根本特征4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氢氧化钠与稀盐酸混合B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C乙醇燃烧D锌与稀硫酸反应5N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是（）AI中破坏的均是极性键B过程是N2与H2反应生成NH3的过程C、均为放热过程D合成氨的反应是吸热反应6下列说法正确的是A草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥B冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率C明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒D二次电池又称为充电

3、电池，可以无限次充放电7根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB由CCO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H= 221.2 kJmol1C反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量D将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变H8下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是A家用燃气灶B锌锰干电池C锂离子电池D硅太阳能电池9锌银纽扣电池总反应为，下列说法正确的是A是负极，发生还原反应B电极发生氧化反应C电子流入极D每消耗，负极失去10下

4、列过程中吸收热量的是A断裂化学键B浓硫酸的稀释C酸碱中和反应D镁条溶于盐酸11关于说法错误的是A吸热反应不一定需要加热B燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热C化学反应中有物质变化也有能量变化D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量12将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯溶液中的硫酸浓度均减少D甲容器中溶液即使换成酒精也可以形成原电池13科学美国人评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol 电子转移

5、时，有3.2 g铜溶解B正极每消耗4.48L的CO2，则生成0.1molC2O42C每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过草酸盐溶液D随着反应进行，草酸盐浓度不变14甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：下列说法正确的是()AN为正极，发生氧化反应Ba为氧气，b为甲醇C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D若有1 mol CO2生成，则有6 mol H从甲池透过交换膜进入乙池15有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质Y2O3Na2O，允许O2自由移动。下列叙述正确

6、的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中， O2由电极a流向电极bB电池外电路中电子由正极流向负极C电极a的反应式为：CH4+4O2-8eCO2+2H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol16如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是AH原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量B反应H2(g)Br2(g)2HBr(l) H103 kJmol1C已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化DBr2分子的化学性质比Br原子的活泼17锌空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时

7、，下列说法正确的是AZn电极是该电池的正极BZn电极的电极反应：Zn+H2O2e=ZnO+2H+COH向石墨电极移动D标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子二、综合题（共6题）18工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:(1)合成1 mol NH3(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ的热量。(2)已知:拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=_ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为_ kJ。(3)推测反应 2

8、NH3(l)= 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)= 2N2 (g)+3H2(g) _(填“吸收”或“放出”)的热量_(填“多”或“少”)。19常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。（1）写出上述五种元素的元素符号；B_D_E._。（2）上述五种元素中，非金属性最强的是_(填写元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(写化学式)。（3）D的单质与第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（4）

9、B的单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_。（5）由A2和C2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负极发生的电极反应式为_，正极发生了_(填氧化或还原)反应。20高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。(1)配平焙烧时化学反应：_MnO2_O2_K2MnO4_H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因_。(2)滤渣的成分有_(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_。(3)第二次通入过量CO2生成Mn

10、O2的离子方程式为_。(4)将滤液进行一系列操作得KMnO4。由图可知，从滤液得到KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4_吨。（保留到小数点后三位）(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液。电解槽阳极反应式为_。阳极还可能有气体产生，该气体是_。21在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为，另有少量Pb、和等）为原料制备的一种工艺流程如图所示：已知：i常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。ii铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，难溶

11、于水。请回答下列问题：（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2盐，则“酸溶”时所用的强酸X为_；此条件下的氧化性：X_PbO2（选填“”或“”）（2）用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_。（3）(CH3COO)2Pb属于_（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有_(填化学式)（4）“析铅”反应的离子方程式为_。（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_（任写一条）（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为_；充电时当电极上通

12、过1mol电子，阳极的质量减少_g。22CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H为_。（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质溶液时，该转化的电极反应式为_。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmol-12CO(g)+4

13、H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-256.1kJmol-1则：CO2气体与氢气反应生成气态乙醇和液态水的热化学方程式为_。如图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对该流程的分析，下列说法正确的是_。A该流程至少包含4种形式的能量转化B装置X中为了增强水的导电性，通常向其中加入少量Na2SO4或NaOHC合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D流程设计体现了绿色化学思想如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应式为_。23原电池是将化学能转化为电能的装置。I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶

14、液(1)当开关K断开时产生的现象为_；当开关K闭合时，产生的现象为_A a不断溶解 B b不断溶解 C a上产生气泡 D b上产生气泡 E 溶液逐渐变蓝(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是_。A 溶液中H+浓度减小 B 正极附近SO浓度逐渐增大C 溶液中含有FeSO4 D 溶液中SO浓度基本不变: FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_，正极电极反应为_。试卷第9页，共9页参考答案1C【详解】若A、B相连时，阴离子移向A，则A为负极，说明活泼性AB；C、D相连D上有气泡逸出说明

15、C为负极，则活泼性CD；A、C相连时，A极减轻，则A为负极，说明活动性AC；D插入B的盐溶液中有B析出，则活动性DB，所以四种金属活泼性ACDB；故答案为C。2C【详解】A. 负极发生氧化反应，A错误；B. 电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C. 正极上有氢气逸出，因为氢离子在正极电极被还原，反应式为：2H+2e-=H2，C正确；D. SO离子移向负极，负极附近的SO离子浓度逐渐增大，D错误；答案选C。3A【详解】A所有化学反应，都伴随着化学键的断裂与形成，均伴随着能量变化，故A错误；B断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故B正确

16、；C化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少有关，参与反应的物质的量越多，能量越大，C正确；D化学反应的根本特征是有新物质生成，故D正确；答案选A4B【详解】生成物总量高于反应物总能量的反应为吸热反应；A酸碱中和反应为放热反应，故A不符合题意；B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌为吸热反应，故B符合题意；C燃烧均为放热反应，故C不符合题意；D金属单质置换酸中氢的反应为放热反应，故D不符合题意；故答案为B。5C【详解】A中破坏的是N2、H2中的非极性键，故A错误；B过程是和H反应生成的过程，故B错误；C、三个过程中能量均降低，所以都是放热过程，故C正确；D由图可知反应物的总能量高于生成物的总

17、能量，所以合成氨的反应是放热反应，故D错误；故答案为C。6B【详解】A.草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混合使用会生成氨气，使肥效降低，故A错误；B.温度降低会减小腐蚀反应的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关，故B正确；C.明矾和铁盐在水中能水解生成胶体，能吸附净水，不能杀菌消毒，故C错误；D.二次电池又称为充电电池，理论上可以无限次充放电，但是实际上是有使用寿命的，故D错误；答案选B。7B【详解】A据图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ，并不是1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为

18、393.5kJ，故A错误；B据图可知：i:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol；ii:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=282.9kJ/mol；由盖斯定律(i- ii)2可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的H=393.5kJ/mol(282.9kJ/mol) 2=221.2 kJmol1，故B正确；C据图可知1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量高于1mol CO2(g)，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，但不能改变反应的焓变，故D错误；故答案为B。8A【详解】A家用燃气灶是将燃料的化

19、学能转化为热能，故A选；B锌锰干电池是将化学能转化为电能，故B不选；C锂离子电池是将化学能转化为电能，故C不选；D硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不选；故选A。9D【详解】A锌失电子，是负极，发生氧化反应，故A错误；B化合价降低得电子，发生还原反应，故B错误；C电子从负极流向正极，锌是负极，电子从锌流出，故C错误；D是1mol，1mol锌可以失去，故D正确。故答案为D10A【详解】A. 断裂化学键需要吸收热量，符合题意；B. 浓硫酸的稀释会放出热量，不合题意；C. 酸碱中和反应会放出热量，不合题意；D. 镁条溶于盐酸会放出热量，不合题意。答案为A。11B【详解】A吸热反应与是否加热无关，吸

20、热反应不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应不需要加热，但属于吸热反应，A项正确；B可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量， B项错误；C化学反应中，有新物质的生成，其实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，伴随着能量变化，C项正确；D在化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，D项正确；答案选B。12C【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析。【详解】

21、A. 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，A错误；B. 乙中不构成原电池，铜片不是电极，B错误；C. 甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，因此两烧杯溶液中的硫酸浓度均减少，C正确；D. 酒精是非电解质，所以甲中若将硫酸换成酒精，就不能形成原电池，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，注意把握原电池的组成条件的工作原理，根据原电池的构成条件，一般情况下，活动性强的为负极，失去电子发生氧化反应；活动性弱的为正极，正极上得到电子，发

22、生还原反应。13D【详解】A以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mol电子转移时，阳极溶解铜的物质的量小于0.05mol，质量小于3.2g，A错误；B正极每消耗4.48L的CO2，由于状态不确定，则不一定生成0.1mol，B错误；C电子不能通过溶液传递，C错误；D多孔碳电极的电极反应式为，铝极反应为，随着反应的进行，碳呼吸电池中浓度不变，D正确。答案选D。14D【分析】根据外电路中的电子的转移方向可知，M极失去电子，为负极，N极得电子，为正极，因甲醇燃料电池中反应物为甲醇和氧气，可判断a为甲醇，b为氧气，则M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+, N极的电极反应式为：O

23、2+4H+4e-=2H2O。【详解】AN为正极，得电子，发生还原反应，A错误；Ba为甲醇，b为氧气，B错误；C装置中有质子交换膜，可推测电解质溶液为酸溶液，由M极的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+可知，甲池中消耗水，则酸溶液的浓度增大，pH变小；乙池中消耗H+生成水，酸溶液pH变大，C错误；D若有1 mol CO2生成，根据CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+可知，电池中转移6mole-，根据O2+6H+6e-=3H2O可知，则有6 mol H从甲池透过交换膜进入乙池参与反应，D正确；答案选D。15C【分析】该装置是燃料电池，通入甲烷的电极a是负极、通入空气的电极

24、b是正极，放电时，负极反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2O，正极反应式为O2+4e-=2O2-，电子从负极沿导线流向正极，原电池内部阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A. 该原电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，所以通入空气的电极b是正极，内电路中阴离子向负极移动，所以O2由电极b流向电极a，故A错误；B. 电池外电路中电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C. a是负极，负极上甲烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水：CH4+4O2-8eCO2+2H2O，故C正确；D. 每个O原子得到2个电子生成O2，所以当固体电解质中有1molO2通过时，电子转移2mol，

25、故D错误；答案选C。【点睛】燃料电池的特点是通入燃料的一极为负极，据此可结合图示快速判断电池的正负极。易错点在于电子的流向与电流的流向是相反的，电子由负极流向正极，电流方向相反。16C【详解】A. 2molH原子形成1 mol H2放出436kJ的能量，A不正确；B. 反应H2(g)Br2(g)2HBr(g) H103 kJmol1，B不正确；C. 图中没有提供断裂H-Br所需的能量，无法计算乙过程的能量变化，C正确；D. Br2分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活泼性比Br差，D不正确。故选C。17D【详解】A氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌是负极，故A错误；B锌作负极，碱性

26、条件下，负极上电极反应式为：Zn+2OH-2e-ZnO+H2O，故B错误；C原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误；D正极反应为O2+4e-+2H2O4OH-，所以标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关。18放出b+c-a112792吸收多【分析】结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析判断。【详解】(1) 反应物的总能量大于生成物的总能量

27、，此反应为放热反应，则由能量变化图，合成1molNH3(l)则放出的热量等于(b+c-a)kJ；(2) 上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即(9460.5+4361.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH3(g)产生的能量变化为(946+4363-3916)kJ=-92kJ；(3) 因为合成NH3则放出热量，所以氨气分解则吸收热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多。【点睛】考查反应热与能量变化，注意把握题给图象信息，答题时注意仔细审题，准确结合盖斯定律和化学反应热的计算公式是

28、解题关键，侧重于考查学生的分析能力和自学能力。19（1）CAlS（2）氧H2SO4（3）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO + 3H2（4）（5）还原【分析】常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2 C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素； E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素。综上所述：A为H，B为C，C为O，D为Al，E为S，据此分析解

29、题。（1）根据分析可知，各元素的元素符号分别为：C；Al；S；（2）同主族自，上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，非金属性最强的为S，最高价氧化物水化物最强的是硫酸，即H2SO4；（3）元素D是铝元素，其单质为Al，第三周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠反的离子反应方程式为：2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO + 3H2；（4）B的单质为C，E的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硫酸，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为：；（5）由H2和O2形成的燃料电池中，用KOH做电解质溶液则负

30、极发生的电极反应式为：，负极H的化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，正极O由0价降低为-2价，发生了还原反应。2024KOH122加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO2反应更充分Al(OH)3、H2SiO3稀盐酸能够溶解Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量3MnO42-4CO22H2O=MnO22MnO4-4HCO3-蒸发结晶趁热过滤0.018aMnO42-e-=MnO4-O2【分析】分析整个流程，将主要成分为MnO2的软锰矿与KOH混合在空气中焙烧，冷却得到固体物质，将固体物质溶于水过滤得到滤渣I和滤液I，滤液I中应含有K2SiO3、

31、KAlO2、K2MnO4等溶质，滤渣I为Fe2O3；向滤液I中第一次通入CO2与K2SiO3、KAlO2发生反应，过滤得到滤渣和滤液，滤渣为Al(OH)3、H2SiO3；滤液含有KHCO3、K2MnO4等溶质；向滤液中第二次通入过量CO2，再次过滤得到滤液和MnO2，则可以推断滤液中含有KMnO4和KHCO3，再经过一系列操作得到较纯的KMnO4，MnO2可以作为循环利用的物质。【详解】(1)在焙烧时MnO2与KOH在空气中O2的作用下反应得到K2MnO4和H2O，反应为氧化还原反应，Mn化合价升高2，O化合价降低2，根据电子转移数守恒，所以在MnO2前面配上2，O2前面配上1，根据Mn元素守

32、恒，在K2MnO4前面配上系数2，再根据K元素守恒，在KOH前面配上4，最后根据H元素守恒，在H2O前面配上2，该反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，这是由于加压增大了氧气浓度，使单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞数增多，反应速率加快，使MnO2反应更充分；(2)根据上述分析可知滤渣中含有的物质有Al(OH)3，H2SiO3；第一次通CO2不能用稀盐酸代替，这是由于稀盐酸酸性较强，可溶解Al(OH)3变为可溶性的AlCl3，稀盐酸的用量不易控制，时溶液中便会再次混入Al3+；(3)第二次通入过量CO2生成Mn

33、O2，溶液中原先是K2MnO4，再第二次通入过量的CO2时发生歧化反应生成MnO2和KMnO4，此时CO2被转化为HCO3-，该反应为氧化还原反应，则反应的离子方程式为：3MnO42-4CO22H2O=MnO22MnO4-4HCO3-；(4)将滤液进行一系列操作得KMnO4，此时溶液中还存在KHCO3，根据溶解度随温度变化的图象分析，随着温度升高，二者溶解度均不断增大，在40附近时二者溶解度相等，超过这一温度时，KHCO3溶解度不断增大，KMnO4溶解度则增大较缓慢，所以从溶液中提取较纯的KMnO4，需要蒸发结晶，趁热过滤，洗涤等操作；(5)工业上按上述流程连续生产，含MnO2 a%的软锰矿1

34、吨，理论上第一步完全转化为K2MnO4，第二步转化为KMnO4时则是发生歧化反应，由于歧化反应产物得到MnO2可以循环使用，所以理论最多产量则是根据Mn元素守恒完全生成KMnO4的量，m(KMnO4)=0.018a t；(6)电解池中阳极发生氧化反应，用惰性电极电解滤液，滤液中含有MnO42-，MnO42-失去电子变为MnO4-，则阳极的电极反应为：MnO42-e-=MnO4-；阳极还可能发生电解水的相关反应，水电离产生的OH-失去电子产生O2，发生的电极反应有2H2O-4e-=O2+4H+，因此阳极上产生的气体为O2。【点睛】本题考查化学工艺流程的知识，主要是通过软锰矿制备KMnO4的流程，

35、涉及到氧化还原反应、化学反应速率影响因素、电化学知识及物质的分离提纯、化学实验基本操作，明确流程中每一步操作的内容及发生的相关反应是解题的关键，注意题目提供的信息的处理与应用能力，考查学生整体把握工艺流程的能力。21硝酸（或HNO3）；PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中弱电解质NaCl、Na2SO4(CH3COO)2PbClO2OH=PbO2Cl2CH3COOH2O“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）PbSO422e=PbSO432【详解】（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性

36、Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：硝酸（或HNO3）；（2）CaSO4的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Pb(NO3)2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶

37、解平衡正向移动，转化为(CH3COO)2Pb，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；“盐溶”后，溶液中含有(CH3COO)2Pb和Na2SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，(CH3COO)2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：弱电解质；NaCl、Na2SO4；（4）“析铅”反应的离子方程式为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：(CH3COO)2Pb+ClO-

38、+2OH-=PbO2+Cl-+2CH3COO-+H2O；（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NOx污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染土壤或水源，故答案为：“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）；（6）铅蓄电池的负极为Pb，放电时负极发生的反应为：PbSO422e=PbSO4；充电时阳极发生反应：PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，当电极上通过1mol电子，阳极上有0.5molPbSO4转化为0.5molPbO2，质量减少32g，故答案为：PbSO422e=PbSO4；32。【点睛】二次电池充、放电时电极的判断：放电时的负极发生失电子的氧化反应，该

39、极充电时要恢复原状，则需要发生得电子的还原反应，做阴极；放电时的正极发生得电子的还原反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生失电子的氧化反应，做阳极。22石墨-393.5kJ/molCO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=-305.7kJ/molABDCH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH【分析】根据图示能量转化关系及能量大小判断物质稳定性，并计算反应热；根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据图示的原电池装置判断电池正负极并写出电极方程式。【详解】(1)根据图示可知，相同物质的量的金刚石、石墨燃烧，金刚石放

40、热多，所以金刚石的能量大于石墨，金刚石和石墨中，石墨更稳定；石墨的燃烧热是1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，根据图示，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放出(110.5+283.0)=393.5 kJ，所以石墨燃烧的H=-393.5kJ/mol；(2)采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，二氧化碳在正极得电子发生还原反应生成甲烷，该转化的电极反应式是CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-；(3) 根据盖斯定律，用第三个方程式减去3倍的第一个方程减去2倍的第二个方程式即得到目标方程式，2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=-305.7 kJ/mol；A

41、选项，流程图中包括：光能电能、电能化学能，热能化学能，化学能化学能，热能动能，故A正确；B选项，电解过程中加入Na2SO4或NaOH有助于增强溶液导电性，同时在电解过程中也不产生其他影响产率的物质，B正确；C选项，合成塔中的反应方程式为：6H2+2CO2=CH3CH2OH+3H2O，不是化合反应，故C错误；D选项，产物是乙醇和水，无污染，故D正确；故答案选ABD。(4)利用该装置可以检测酒精含量，其总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH。23BDBCB2Fe3+ +

42、Cu = 2Fe2+ + Cu2+Cu - 2e-= Cu2+2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+【详解】I：(1)当开关K断开时铁片直接与稀硫酸反应，所以可以看到b不断溶解，并且b上产生气泡，所以选BD；当开关K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气，所以可以看到b不断溶解，a上产生气泡，所以选BC；(2)当开关K闭合时，形成原电池，铁片作为负极被氧化成亚铁离子，铜片为正极，氢离子在铜片上被还原成氢气；A反应过程中消耗氢离子，所以溶液中氢离子浓度减小，故A正确；B原电池中阴离子向负极移动，所以负极附近硫酸根浓度增大，正极减小，故B错误；C电池的总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以溶液中含有FeSO4，故C正确；D根据总反应可知反应过程中不产生也不消耗SO，所以SO浓度基本不变，故D正确；综上所述答案为B；：铁离子具有强氧化性可以将铜单质氧化成铜离子，离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；根据总反应可知铜被氧化，所以铜为负极，负极电极反应式为Cu - 2e-= Cu2+；Fe3+在正极反应，所以正极反应为2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+。答案第13页，共1页