2022届高三化学高考备考复习《化学反应原理》小专题突破质量验收试题 .docx

1、（人教版）高考化学复习化学反应原理小专题突破质量验收试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2.现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器,均存在如下反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1。在一定条件下分别向三个容器中

2、充入的气体量和H如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)He(mol)H(kJmol-1)甲210H1乙10.50H2丙10.51H3根据以上数据,下列选项正确的是()A.H1=-197 kJmol-1B.H1=2H2C.H2=H3D.H1H33大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2O22NON23H22NH3温度25 2 000 25 400 K3.8410310.151081.88104下列说法正确的是()A在常温下，工业固氮非常容易进行B人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C大气固氮与工业固氮的

3、K值受温度和压强等的影响较大D大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应4.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选5

4、0 5某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数KBB的平衡转化率是40%C增大压强，化学平衡常数增大D增加B的量，B的平衡转化率增大6CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（）A通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属CrCCO还原PbO2的反应H0D工业冶炼金属Cu时，高温

5、有利于提高CO的转化率7CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1:1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化B升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到Y点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到X点的值二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（14分）S2Cl2和SCl2均为

6、重要的化工产品。(1)已知有化学键的键能及S4的结构式：化学键S-SS-ClCl-Cl键能/(kJ.mol-1)266255243则反应S4(g) +4Cl2(g)=4SCl2(g) H=_kJ.mol-1(2) S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H2O2相似，则S2Cl2的电子式为_。S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为_。(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g) HH3【答案】C【解析】由于反应可逆,甲容器中放出的热量小于197 kJ,故H1-197 kJmol-1;乙和丙容器中平

7、衡状态相同,故H2=H3;甲中SO2的转化率大于乙中的,故H12H20D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率【答案】B【解析】A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，选项A错误；B、由图像可知用CO冶炼金属铬时，lg一直很高，说明CO转化率很低，不适合，选项B正确；C、由图像可知CO还原PbO2的温度越高lg越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故H0，选项C错误；D、由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高，lg越大，故CO转化率越低，选项D错误；答案选B。7CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比n

8、(CH4)：n(CO2)=1:1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化B升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到Y点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到X点的值【答案】A【解析】A根据两个反应得到总反应为CH4(g)2CO2(g)=H2(g)3CO(g) H2O (g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化

9、率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，故A正确；B甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故B错误；C使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；D800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D错误。综上所述，答案为B。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8（14分）S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。(1)已知有化学键的键能及S4的结构式：化学键S-SS-ClCl-Cl键能/(kJ.

10、mol-1)266255243则反应S4(g) +4Cl2(g)=4SCl2(g) H=_kJ.mol-1(3) S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H2O2相似，则S2Cl2的电子式为_。S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为_。(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g) H c SO2单独氧化时，SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小，ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢；NO氧化率相对较高的是因为ab两反应k1k2都很大；同时氧化时，a反应产生的ClO部分参与d反应，使SO2的氧化

11、率明显提高【解析】(1)根据盖斯定律：可知方程式之间的关系为可求得III反应的反应热为41.8kJmol1；(2)根据方程式之间的关系O3+O2O2可由+得K=K1K2，且得出NO的作用为催化剂；(3)平衡时分压p(SO3)=，p(SO2)=p(O2)=，所以平衡常数，能提高SO2平衡转化率的措施为增大压强，降温，增大氧气的浓度等；(4)根据速率公式以及速率常数可知脱硫反应中反应c为慢反应，其反应的活化能高。因此控制脱硫反应速度的关键为c反应；(5)通过图像可知同时氧化SO2比单独氧化时的氧化率变化程度大，单独氧化时，SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小，ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢；NO氧化率相对较高的是因为ab两反应k1k2都很大。同时氧化时，a反应产生的ClO部分参与d反应，使SO2的氧化率明显提高。19