2022届高三化学二轮复习 专题练-化学用语.docx

1、化学用语一、选择题（共15题）1下列化学用语,表达正确的是()AHCl的电子式:B乙烯的结构简式:CH2CH2C钠离子结构示意图:DCH4分子的比例模型:2硫酸、硫酸根、碳酸根的化学式全部书写正确的是AH2SO4、SO42-、H2CO3BHSO4、SO4-、H2CO3CSO42-、SO4、CO32-DH2SO4、SO42-、CO32-3化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关二氧化碳的化学用语中正确的是ACO2的电子式：BCO2的结构式：CCO2的比例模型：DCO2的球棍模型：4重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是AHClO的电子式：B11H与21H是不同的核素C1H

2、2O与2H2O是同一种物质D离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S25生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是A在“新冠肺炎战疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含离子键B医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，乙醇的官能团是-OH，1mol -OH 含 10mol 电子C可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为D用于衡量一个国家石油化工水平标志的乙烯结构简式为 CH2CH26下列各项中表达正确的是（）A分子的电子式：B分子的比例模型CO原子的结构示意图：D乙烷的结构简式为7下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)ABCDNaCl

3、=Na+Cl-2NO2(g)N2O4(g) H0CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol-1AABBCCDD8下列俗名与化学式或结构简式对应正确的是A碳铵：B芒硝：C甘油：D：9下列表示不正确的是A硅原子的结构示意图：B丙烷的球棍模型：C乙醇的的分子式：C2H6ODCO2分子的电子式：10下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳的比例模型：B氢氰酸的电子式：CH-的离子结构示意图为：D醋酸的结构式：11下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子比例模型：B次氯酸的结构式为 H-Cl-OCCO2的电子式是：D818O2离子结构示意图：12下

4、列化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B三氟化氮的电子式：C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892UD羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：13对符号中”3”所表示的含义，说法不正确的是A3O2 表示三个氧分子BSO3 表示三氧化硫分子中含有三个氧元素CAl3+表示铝元素的化合价为+3D3H表示三个氢原子14下列各项中表达正确的是AN2的电子式：B二氧化碳分子的结构式为 OCOCCH4分子的比例模型：DF的结构示意图15下列有关化学用语表示正确的是A乙炔的电子式：HCCHB硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2C丙酮的比例模型：D苯乙烯的球棍模型：二、非选择题16按要求

5、填空：.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：_；（2）写出氮气分子的结构式_。（3）A+、B、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A+BC+D，则A+的电子式：_；比较C和D的稳定性的强弱：_（用化学式表示）。（4）用电子式表示MgCl2的形成过程_。.下列物质： N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl Ar。（1）既含有极性键又含有非极性键的是_；（填序号，下同）（2）含有非极性键的离子化合物是_。（3）不含化学键的是_。下列变化中： 干冰气化； 硝酸钾熔化； KHSO4熔融； 硫

6、酸溶于水； 蔗糖溶于水； HI分解； 碘升华； 溴蒸气被木炭吸附。（1）未破坏化学键的是_；（2）仅离子键被破坏的是_；（3）仅共价键被破坏的是_。.下列物质： 1H、2H、3H ； H2O、D2O、T2O； O2、O3； 14N、14C（1）互为同位素的是：_；（2）互为同素异形体的是：_；（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种。17根据题目要求书写化学用语(1)硫酸铁的电离方程式_。(2)符合CO322H=H2OCO2的化学方程式_。(3)氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式_。18（1）氮可以形成多种离

7、子，如N3+、NH2+、N3+、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程。N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O.该电中性分子的化学式_。 一个N3+共有个_电子。写出两种由多个原子组成的含有与N3+电子数相同的物质的化学式_。（2）某元素的氢化物为HnR.若其最高价氧化物的水化物中含有m个氧原子，则其化学式为_。19氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。(1)氟在元素周期表中的位置是_。(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式_。(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_。(4)四氟肼(N

8、2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式_。(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：U3O8+H2UO2+H2O(未配平) UO2+4HF=UF4+2H2O UF4+F2=UF6则下列说法正确的是_。A反应都是氧化还原反应B反应中U元素被氧化C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_。20减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动

9、安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(1)下列判断正确的是_。A道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关BNH4NO3中只含有极性共价键CNaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂DNaN3、NH4NO3均属于离子化合物(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3。写出NaNH2的电子

10、式：_。NaOH固体中含有的化学键类型有_。(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，其所含的化学键属于_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_。21某兴趣小组采用分类思想、利用方程式：A+H2OB+C总结相关物质的知识。（

11、1）若A为单质：B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式：_。（2）若A为氧化物：A为淡黄色固体，则A的电子式为_。（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_。（4）换一种方法给反应分类，下述反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2ONH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2OCu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O（5）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH、H+、Cl-的溶

12、液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：则原溶液中Cl-物质的量浓度为_，xy=_。22工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.77.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。请完成下列填空：(1)写出第一步反应的化学反应方程式_，第二步反应的还原产物是_(填写化学式)。(2)在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_，氮原子最外层电子的运动状态有_种。NH3的电子式是_。(3)可以比较碳和氮元素非金属性强

13、弱的化学反应方程式为_。(4)室温下，0.1mol/L K2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_。(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。优点：_，缺点：_。23氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：.(1)将氨氮()废

14、水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下;NON2已知：氧气浓度过高时，会被氧化成。(1)参与I中反应的n()：n(O2)=_(2)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图，当DO2mg/L时，氮的脱际率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，中反应无法发生：还有可能是_(3)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及三个反应(a、b和c)如图，在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_。采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图，A是电源_极。B电极反应式：_.(4)二氯氨(NHCl2)是由

15、氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为_。(5)在恒温条件下，将2molCl2和1 mol NH3充入压强可变的密闭容器中反应：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得不同压强下平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_点(填“A”“B”或“C”)；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压物质的量分数，)参考答案1D【详解】A. ，HCl的电子式是共用电子对，故A错误；B. 乙烯的结构简式:CH2=CH2，故B错误；C. 钠离子结构示意图:，核外电

16、子是2、8排布，故C错误；D. CH4分子的比例模型:，故D正确。综上所述，答案为D。2D【详解】硫酸化学式为H2SO4；硫酸根化学式为：SO42-；碳酸根化学式为：CO32-，故答案选D。3B【详解】A. CO2分子中每个氧与碳之间共用两对电子，故A错误；B. CO2分子中每个氧与碳之间共用两对电子，其结构式为，故B正确；C. 碳原子半径大于氧原子半径，因此不是CO2的比例模型，故C错误；D. CO2是直线形分子，因此不是 CO2的球棍模型，故D错误。综上所述，答案为B。4C【解析】试题分析：A、HclO是共价化合物，电子式为，A正确；B、11H与21H的质子数相同，而中子数不同，是不同的核

17、素，二者互为同位素，B正确；C1H2O与2H2O的相对分子质量不同，不是是同一种物质，C错误；D、离子结构示意图表面质子数是16，因此可以表示32S2，又可以表示34S2，D正确，答案选C。5C【详解】A. 用于消毒的“84”消毒液的有效成分是NaClO，它是由钠离子与次氯酸根离子构成，其中氧原子与氯原子之间以共价键结合，故A错误；B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，乙醇的官能团是-OH，1mol -OH含8mol+1mol=9mol电子，故B错误；C. 过氧化氢可用于杀菌消毒，为共价化合物，其电子式为：，故C正确；D. 乙烯可作为用于衡量一个国家石油化工水平的标志，分子中含碳碳双键，其结

18、构简式为：CH2=CH2，故D错误；答案选C。6D【详解】A氨气分子中的N原子上有1对孤对电子，电子式为，故A错误；B. CH4分子的比例模型为,为甲烷的球棍模型，故B错误；C. 氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D. 结构式中的碳碳单键、碳氢键等化学键省略即为结构简式，乙烷分子中含有两个碳原子六个氢原子，结构简式为CH3CH3，故D正确，故答案选D。7B【详解】A氯化钠是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na+，H靠近Cl-，A正确；BNO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，热水中颜色深，冰水中颜色浅，2NO2(g)N2O4

19、(g) ，说明该反应是放热反应，HNH3 5【详解】I.考查化学用语的使用，以及10电子微粒，（1）CO2分子中C和O共用2个电子对，其电子式为；（2）N2中两个N原子共用叁键，其结构式为NN ；（3）四种微粒为10e微粒，且ABC+D，推出D为NH3，即A为NH4，B为OH，C为H2O，NH4的电子式为；比较氢化物的稳定性，需要比较非金属性，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，O的非金属性强于N，因此H2O比NH3稳定；（4）氯化镁为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；II.考查化学键与物质类别，N2只含非极性键；CO2是含有极性键的非极性分子；Na2O只含离子键的离子化合物；Na2O2是含

20、有离子键、非极性共价键的离子化合物；NaOH是含有离子键、极性共价键的离子化合物；CaBr2含有离子键的离子化合物；H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物；NH4Cl是含有离子键和极性共价键的离子化合物；Ar不含有化学键；（1）既含有极性键又含有非极性键的是H2O2，即；（2）含有非极性键的离子化合物是；（3）不含化学键的是；III.考查化学键与物质的变化，干冰气化，破坏的是分子间作用力；硝酸钾熔化：硝酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键；KHSO4熔化：KHSO4为离子化合物，熔化时破坏离子键；硫酸溶于水，硫酸属于共价化合物，溶于水电离成H和SO42，破坏共价键；蔗糖溶于水，破坏分子间作用

21、力；HI分解成H2和I2，破坏共价键；碘单质升华，破坏分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，（1）未破坏化学键的是；（2）仅破坏离子键的是；（3）仅破坏共价键的是；IV.考查同位素、同素异形体、核素，（1）同位素研究范围原子，定义是质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子，即互为同位素的是；（2）同素异形体研究的对象单质，是同种元素不同结构的单质，互为同位素的是；（3）三种氢原子和两种氯原子组成的氯化氢，质量数等于近似相对原子质量，因此构成氯化氢的相对原子质量分别是36、38、37、39、40，共有五种。17Fe2(SO4)3 =2Fe3+3 SO42-Na2CO3+ 2HCl

22、 =2 NaCl + H2OCO2Ag+ Cl-= AgCl【详解】(1)硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为；(2)符合CO322H=H2OCO2是可溶性碳酸盐如碳酸钠，与强酸反应生成可溶性盐、水和CO2，则发生反应的化学方程式如Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl + H2OCO2；(3)氯水中滴加硝酸银溶液，有AgCl白色沉淀生成，发生该反应的离子方程式为Ag+ Cl-= AgCl。18N2H422N2O、CO2（无顺序）H2m+n-8ROm【详解】（1）微粒显示电中性即不带电荷的微粒，根据给定的微粒符号，电中性的分子化学式为：N2H4，故答案为N2H4；1mol N

23、3共有（37+1）mol=22mol电子；故答案为22；1mol N3共有（37+1）mol=22mol电子，非金属氧化物跟N3电子数相同的物质的化学式：CO2、N2O，故答案为CO2；N2O。（2）某元素的氢化物为HnR，则R的最低负价为-n价，R的最高价为：8-n。假设其最高价氧化物的水化物化学式为：HxROm，则x+(8-n)+2m=0，x=2m+n-8，所以其最高价氧化物的水化物化学式为：H2m+n-8ROm。故答案为H2m+n-8ROm。19第2周期A族SiO2+4HF=SiF4+2H2O2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4+ 2Fe2+ +2H+BLiPF6+ H2O= POF

24、3+ 2HF + LiF【详解】(1)氟是9号元素，核外9个电子，K、L层分别有2、7个电子，氟在元素周期表中的位置是第2周期A族；故答案为：第2周期A族；(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为： SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(3) 次氟酸(HOF)中心原子为O，分别与H和F各形成一对共用电子对，则次氟酸的电子式为：，故答案为：；(4) 四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，则同时生成Fe2+和H+，根据电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒，可

25、得离子方程式：2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4+ 2Fe2+ +2H+，故答案为：2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4+ 2Fe2+ +2H+；(5) A反应都是氧化还原反应，中元素化合价不变、不是氧化还原反应，故A错误；B反应中U元素化合价由+4价升高为+6价，被氧化，故B正确；C反应U3O8+2H23UO2+2H2O中U3O8是氧化剂， H2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C错误；故答案选：B；(6) 六氟磷酸锂(LiPF6)极少量水反应可生成POF3、HF、LiF三种含氟化合物，该反应的化学方程式：LiPF6+ H2O= POF3+ 2HF + LiF，故答案

26、为：LiPF6+ H2O= POF3+ 2HF + LiF。20CD离子键、极性共价键极性键离子键、极性共价键【详解】(1)A道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；BNH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；CNaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；D含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；故答案为：CD；(2)NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为；NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键

27、；(3)由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，它的电子式为，其所含的化学键属于极性键；由以上元素两两形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的化合物为过氧化氢，它的电子式为；(2)由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应为NH4NO3与NaOH反应，生成NH3和H2O，在这个反应过程中，硝酸铵中离子键和极性共价键断裂，NaOH中离子键断裂。21（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）（3）乙酸乙酯（4）（5）0.825mol/L0.005【分析】（1）若A为单质，B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，则A为氟单

28、质，B为HF，C为O2，则该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2（2）若A为氧化物且A为淡黄色固体，则A为Na2O2，故答案为：（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则B为乙醇，C为乙酸，则有机物A的是乙酸乙酯，酯可以发生水解反应生成相应的醇和羧酸，故答案为：乙酸乙酯（4）氧化还原反应当中有化合价的变化，上述反应中只有有元素化合价的变化，而是复分解反应，和均没有元素化合价的改变，故答案为：（5）向含Cu2+、Al3+、NH、H+、Cl-的溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，由图像可知，04mL时，发生酸碱中和反应H+OH

29、-=H2O，4mL30mL时，发生Cu2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30mL33mL继续滴加NaOH，沉淀的质量不变，则溶液中含有，33mL35mL沉淀部分溶解，发生氢氧化铝和氢氧根生成偏铝酸根和水的反应，故x-y的值即为氢氧化铝的物质的量，x-y=(35-33)0.001L2.5molL-1=0.005mol，由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl-以NaCl形式存在，由钠和氯原子守恒可知n(Cl-)=330.001L2.5molL-1=0.0825mol，则原溶液中Cl-物质的量浓度为0.0825mol/0.1L=0.825mol/L，故答案为：0.825mol/L；0.005

30、222KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3HNO3和H2OC5Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2c()c(CN-) c()不存在液氯的泄漏微生物的适应性差【详解】(1)由题意可知KCN与O2反应生成KHCO3和NH3，根据电子守恒及质量守恒写出第一步反应的化学方程式为2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；第二步反应NH3+2O2HNO3+H2O中氧元素化合价由0变成-2价，氧气发生还原反应，所以氧气是氧化剂，得到的-2价的HNO3和H2O是还原产物，答案：2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；HNO3和H2O；(2)在KCN中属于短周期的元素为C

31、和N，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，所以C原子半径大；不同的电子具有不同的能量，有不同的运动状态，氮原子最外层有5个电子，氮原子最外层电子的运动状态有5种，NH3为共价化合物，N原子和H原子之间通过共用一个电子对形成共价键，电子式为，答案：C；5；(3)由反应Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2可知硝酸可以制碳酸，说明硝酸的酸性比碳酸强，硝酸和碳酸分别是N、C的最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性比碳酸强则可证明N的非金属性比C元素强，答案：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2；(4) K2CO3、KCN、KHCO3三种盐都是弱酸强碱盐，阴离子水解溶液显碱性

32、，等浓度的盐的pH值越小，说明阴离子的水解程度越小，离子水解程度越小在溶液中剩余的越多，等物质的量浓度的K2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，三种阴离子的水解程度大小为：c()c(CN-)c()，所以在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是溶液中阴离子浓度大小为c()c(CN-) c()；(5)由两种方法中反应的化学方程式可知，微生物处理法的优点为不存在液氯的泄漏；缺点为微生物的适应性差，答案：不存在液氯的泄漏；微生物的适应性差。232：3I中产生得NO全部被氧化为NO，中反应因无反应物而无法发生NH的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c b正阴极发生了2NO+ 12H+ + 10e- = N2 + 6H2OB0.5