2022届高三化学一轮复习 氮及其化合物专项训练.docx

1、2022届高三化学一轮复习氮及其化合物专项训练一、选择题（共17题）1NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是A难溶于水B可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C常温下能与氧气化合D红棕色气体2某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是AHCl和水BNO2和NaOH溶液CCl2和NaOH溶液DO2和水3下列溶液中，能大量共存的离子组是A透明溶液中：K+、Na+、MnO、SOB遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、NO、MnOC含有NaHSO4的溶液

2、中：Ba2+、NH、Al3+、Cl-、D遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO、SO4下列反应的离子方程式书写不正确的是A硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+Cl-=AgClB钠与水反应：2Na2H2O=2Na+2OH-H2C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH-=Cl-ClO-H2OD铜与浓硝酸反应：Cu4H+2NO=Cu2+2NO2H2O5取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加足量的浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸，三张纸最终变成（）A白色、红色、红色B红色、红色、红色C红色、黑色、白色D白色、黑色、红色6物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸

3、性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则X可能是ACl2BCCN2DSi7对于铵盐的描述都正确的是都溶于水都是白色晶体都有刺激性气味加热后都有放出与碱混合后加热都有放出都能使红色石蕊试纸变蓝A全部BCD8将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O) A1：1 B只能等于1：2C只能等于1：1D等于1：39有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行

4、实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色难溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（）ANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2DCaCl26H2O、Na2CO310实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是（）Aa中圆底烧瓶中需加入碎瓷片,防止暴沸Bb、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水Cd中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶De中NaOH溶液可

5、用浓氨水代替11下列有关说法不正确的是A烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中B少量金属钠保存在煤油中C向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸12下列说法不合理的是AFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13将7g某铜、银合金与足量的amol/LHNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中银的质量

6、是（）A1.6gB2.7gC3.2gD5.4g14某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是A挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应B将装置口向上整起就可停止反应C蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用D该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验15“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A加热时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性B加热时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C加热时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验现象相似D三个“封管实验”中所涉及到

7、的化学反应不全是可逆反应16用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置由CaCO3与硫酸制取CO2气体B用装置制取并收集少量NH3C用装置除去C12中的少量HC1气体D用装置萃取碘水中的碘17将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为A31.3 gB27.9 gC25.6 gD19.8 g二、计算题18氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400gNH3完全

8、氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积_(标准状况下)。三、元素或物质推断题19A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。A为_，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式_。写出BC化学方程式_。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。写出CD的化学方程式_。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶的原因是_(写化学方程式)。B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_。A引起酸雨 B引起温室效应 C形成光化学烟雾 D引起水体富营

9、养化四、工业流程题20非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_。(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_。A溶液 B溶液 CH2O2溶液 DNa2CO3溶液(3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被还原为，写出此反应的离子方程式：_。.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

10、(4)写出氧化炉中的化学反应方程式_。(5)向吸收塔中通入A的作用_。(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_(填化学式)溶液吸收。21已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。(1)各步转化中，属于氮的固定的是_(填序号)。(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。化学方程式是_。干燥氨气不可选用的试剂是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_。(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_。NaOH溶液吸

11、收法。发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O， NaOH + NO2_ + NaNO2 +H2O(填化学式，不需要配平方程式)。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：( 表示尾气里NO和NO2中NO2的含量)i.根据上图得知_(填字母)。a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_。(5)若将盛有NO和NO2中的混合气体aml的试管倒立于水槽中，充分反应后试管中余下的气体的体积为0.5aml，则原混合气体中NO和NO2体积比为_

12、。五、原理综合题22依据氮元素及其化合物之间的的转化关系，回答问题：(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图_。(3)下列试剂可用于干燥NH3的是_。A浓硫酸B碱石灰CCuSO4固体DP2O5(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：NH3NO化学方程式为_；NONO2实验现象是_；将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_。(5)若要实现NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_。A

13、O2 BNa CNH4Cl DNO223有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。I（1）下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是_。选项ABCD实验钾与水反应钠与水反应现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色左边盛澄清石灰水的试管变浑浊，而右边的不变浑浊Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2Br2I2热稳定性：Na2CO3NaHCO3非金属性：CSi金属性：KNaII选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。请回答下列问题：（2）若

14、制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_、_；（3）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_，其反应的离子方程式为_；（4）装置的作用可能是_；（5）若进入装置的NO共4.48L(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下2.24 LN2，则NO的转化率为_。III常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠溶液中制备 Cl2O，并用水吸收 C

15、l2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。（6）各装置的连接顺序为_C_。（7）写出A中反应的离子方程式_。（8）制备Cl2O的化学方程式为_。（9）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（10）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_、_。（测定浓度）（11）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 molL-1的FeSO4溶液(过量)，充分反应后用0.05000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定剩

16、余的 Fe2+，消耗 KMnO4溶液20.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。判断下列情况对HClO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_；若配制酸性KMnO4溶液时，定容时仰视视刻度线，会使测定结果_。试卷第9页，共10页参考答案1D【详解】ANO难溶于水，A正确；B氮气与氧气在高温或放电条件下会发生反应生成NO，B正确；C常温下NO与氧气会反应生成红棕色的NO2，C正确；DNO为无色气体，而二氧化氮为红棕色气体，D错误；故选D。2D【详解】AHCl气体极易溶于水，因此烧瓶内的气体会被水迅速吸收，压强减小进而产生喷泉现象，A项

17、正确；BNO2可以与NaOH发生反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，B项正确；CCl2可以与NaOH反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，C项正确；DO2不与水反应，并且在水中溶解度很小，所以烧瓶内的气体几乎不减少，压强几乎不变，不会产生喷泉现象，D项错误；答案选D。3A【详解】A透明溶液中K+、Na+、MnO、SO之间不反应，可以大量共存，A符合；B遇紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO、MnO氧化，不能大量共存，B不符合；C含有NaHSO4的溶液中Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；D遇酚酞试

18、剂变红的溶液显碱性，Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合；答案选A。4D【详解】A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式正确，故A正确；B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，故B正确；C氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，故C正确；D铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu4H+2NO=Cu2+2NO22H2O故D错误；故选D。5D【详解】浓硝酸为强氧化性的酸，具有漂白性，则能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，最后呈现白色；浓硫酸具有脱水性，能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；浓盐酸为酸性，能使蓝色石蕊试纸最后变成红色

19、，则按顺序分别滴加足量的浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸，三张纸最终变成白色、黑色、红色；综上所述，答案为D。6C【详解】A氯气和氧气不反应，A不符题意；B碳酸是弱酸且没有强氧化性，B不符题意；C氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成Y(氨气)，氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成Z(NO)，Y(氨气)催化氧化得Z(NO)，Z(NO)和氧气反应生成W(NO2)，W(NO2)与水反应得E(HNO3)，E(HNO3)有强酸性和强氧化性，C符合题意；D二氧化硅与氧气不反应，且二氧化硅与水不反应，硅酸是弱酸且无强氧化性，D不符题意。答案选C。7C【详解】铵盐都易溶于水，故正确；铵盐都是白色晶体，故正确；所有

20、铵盐为固体，不具有氨的刺激性气味，故错误；大多数铵盐分解生成氨气，部分铵盐分解生成氮气或者其他氮的化合物，故错误；铵盐中铵根离子能与碱反应，受热放出氨气，故正确；铵盐不一定显碱性，如氯化铵显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故错误；故选C。8A【详解】由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO单独不能被吸收，NO2单独能被吸收，而NO和NO2按1：1混合能被NaOH溶液完全吸收，故满足n(NO)：n(NO2) 1：1，NO、NO2的混合气体可以被完全吸收，故答案选A。9D【解析】【详解】A、若是碳酸氢钠与硝酸银的混合物，加

21、入盐酸后有气体产生，但同时有白色沉淀生成，不会得到无色透明溶液，A不符合；B、若是氯化钡与碳酸镁的混合物，加入盐酸后有气体产生，反应结束后得到无色透明溶液；若直接加热混合物，则试管口无水生成，B不符合；C、若是碳酸氢铵与氯化镁的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，反应结束后试管中没有白色不溶物，C不符合；D、若是CaCl26H2O与碳酸钠的混合物，则加入盐酸后有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；直接加热混合物，有水生成；加入硫酸有气泡产生，且硫酸钙微溶，D符合；答案选D。10C【分析】本实验的目的是制备纯净的氯气，装置a

22、中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中有HCl杂质，可在装置b中盛放饱和食盐水将HCl除去，装置c中盛放浓硫酸将氯气进行干燥，氯气密度比空气大，所以装置d中利用向上排空气法收集氯气，装置e收集多余的氯气。【详解】A本实验中二氧化锰为固体，可以起到防止暴沸的效果，不需要另外加碎瓷片，故A错误；B干燥气体时要最后一步干燥，b中盛放饱和食盐水，c中盛放浓硫酸，故B错误；C氯气呈黄绿色，且密度比空气大，所以d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，故C正确；D浓氨水会挥发出氨气，污染空气，故D错误；故答案为C。11A【详解】A. 氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有粘

23、性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，A错误；B. 金属钠在室温下容易与水或氧气反应，因此金属Na保存时要隔绝空气、水，由于煤油的密度比钠小，与煤油不发生反应，所以金属钠应该可以保存在煤油中，B正确；C. 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红色；而次氯酸具有强的氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此会看到紫色试液中滴入氯水后溶液先变为红色然后又褪色，C正确；D. 浓硝酸或浓硫酸具有强的氧化性，在室温下会将铁和铝的金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可以用铁与铝盛放浓硝酸或浓硫酸，D正确；故合

24、理选项是A。12A【详解】A硫的氧化性较弱，铜和硫粉直接化合只能生成，A项错误；B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入硝酸钾晶体，在酸性条件下组成稀硝酸，稀硝酸可以溶解铜粉，B项正确；C溶洞的形成过程中发生了CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2导致钟乳石溶解，C项正确；D氢氧化铝具有两性，碳酸铵中可与酸反应，可与碱反应，因此二者既能与酸反应，又能与碱反应，D项正确；答案选A。13D【详解】略14D【详解】该装置的优点：控制反应的发生和停止，尾气被碱液吸收，对环境无危害；A、 B、 C均正确；木炭与浓硝酸或浓硫酸发生反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置；D错误；正

25、确选项：D。15A【分析】A依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色；C氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵；D可逆反应应在同一条件下进行。【详解】A二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，故A错误；B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；C加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，此现象与碘升华实验现象相似，故C正

26、确；D氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是可逆反应，故D正确；故答案选A。【点睛】本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化学反应进行判断。16C【详解】A碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水，附着在碳酸钙表面，阻碍反应，故A错误；B反应产生氨气，氨气易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C可以用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，故C正确；D酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，故D错误；故选C。17A【详解】试题分析：Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往

27、溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，说明生成硝酸锌、硝酸亚铁，硝酸完全反应，且收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体为NO，其物质的量为=0.2mol，设Zn、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，根据Zn与Fe总质量、电子转移守恒，可得：65x+56y17.7，2x+2y0.2(52)。解得x=0.1、y=0.2，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，由于氢氧化亚铁易被氧化，故最终生成沉淀为Zn(OH)2、Fe(OH)3，根据电荷守恒可知沉淀中氢氧根离子物质的量=0.1mol2+0.2mol3=0.8mol，故沉淀质量=17

28、.7g+0.8mol17g/mol=31.3g，故选A。【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法进行解答。Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，说明生成硝酸锌、硝酸亚铁，硝酸完全反应，且收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体为NO，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，由于氢氧化亚铁易被氧化，故最终生成沉淀为Zn(OH)2、Fe(OH)3，根据Zn与Fe总质量、电子转移守恒计算二者各自物质的量，再根据电荷

29、守恒计算沉淀中氢氧根离子物质的量，沉淀质量=金属质量+沉淀中氢氧根离子质量。185600L【详解】，则，得。故需氧气5600L。19S(硫)2Cu+SCu2S2SO2+O22SO33NO2+H2O=2HNO3+NO4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2OAC【分析】1.根据物质颜色和终态可确定A为S单质，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D为硫酸；2.根据使湿润的红色石蕊试纸变蓝确定A是氨气，进而确定D是硝酸，据此分析解题。【详解】(1)常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；可根据S与Fe在加热时反应产生Cu说明S具有氧化性，反应方程式为：2Cu+SCu2

30、S ；BC转化的化学方程式2SO2+O22SO3；(2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是NH3；NH3与O2反应产生的B是NO；NO与O2反应产生的C是NO2；NO2与H2O反应产生的D是HNO3。写出CD的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；D是HNO3，浓硝酸不稳定，光照易分解，浓度越大，温度越高，物质越容易分解，为避免硝酸分解，通常将其保存在棕色试剂瓶，物质分解反应方程式为：4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O；NO、NO2与空气中的O2、H2O接触，会产生HNO3，导致酸雨；还会与空气中的飘尘作用产生光化学烟雾，故NO、NO2对环境造成的危害表现在产生酸雨

31、和光化学烟雾，合理选项是AC。205：4BC氧化NONaOH【详解】(1)根据化合价和常见物质的关系图可知，a为二氧化硫，b为三氧化硫，质量相同的a和b，物质的量之比为摩尔质量的反比，答案为：5：4；(2) a为二氧化硫，将足量的a气体通入下列溶液中：A二氧化硫与溶液反应，被(H+)氧化生成硫酸钡沉淀；B盐酸的酸性大于碳酸，故二氧化硫和溶液不发生反应；C二氧化硫被H2O2溶液氧化生成硫酸，看不到明显现象；D二氧化硫和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；答案为：BC；(3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，推知e为亚硫酸钠，被还原为，此反应的离子方程式：，答案为：；(4

32、)氧化炉中发生氨的催化氧化反应，化学反应方程式，答案为：；(5)物质A为氧气，吸收塔中生成NO，通入氧气的可以氧化NO，增大一氧化氮的吸收效率，答案为：氧化NO；(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，可以用碱性溶液加以吸收，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用氢氧化钠溶液吸收，答案为：NaOH。212NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2OA4NH3+5O24NO+6H2ONO2有1/3转化成NO没被吸收掉NaNO3bH2O2具有强氧化性，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大1：3【详解】(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的

33、过程，步骤中氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，属于氮的固定过程；(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2O；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，答案为A；(3)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)水与NO2反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉；根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为N

34、aNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；ia根据上述图像可知，随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误；B当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；答案为b；ii当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大；(5)NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体为NO，则存在n(NO2)+n(NO)=0.5a mL，n(NO2)+n(NO)=a mL，解得n(NO2)=0.75a mL，n(NO) =0.25a mL，相同条件下，

35、体积之比等于物质的量之比，则NO和NO2体积比为1：3。22Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3B4NH3+5O24NO+6H2O气体由无色变成红棕色13：12AD【详解】(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；(3)因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，A浓硫酸为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，故A不符合题意；B碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B符合题意；C

36、CuSO4固体只能检验水的存在，不能作为干燥剂，故C不符合题意；DP2O5为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，故D不符合题意；答案选B；(4)NH3NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；NONO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；设生成的NO为x mol，NO2为y mol，则x+y=0.5mol，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol，根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，即0.51mol2=3xmol+ymol，结合式可得，x= 0.26mol，y=0.24mol，那么NO、NO2的物质的量比为0.26

37、mol:0.24mol=13:12；(5)若要将NH3N2，从原理上看，具有氧化性的试剂可行；AO2具有氧化性，故A符合题意；BNa只具有还原性，故B不符合题意；CNH4Cl与氨气不反应，故C不符合题意；DNO2中N元素为+4价，处于中间价态，具有氧化性，故D符合题意；正确答案：AD。23（1）B（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O浓氨水碱石灰（3）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品3Cu+8H+2 NO=3Cu2+2NO+4H2O（4）吸收未反应的NO（5）60%（6）ADBE（7）MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（8）2Cl2Na2

38、CO3=Cl2O2NaClCO2（9）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（10）制得的次氯酸溶液纯度较高浓度较大（11）1.500 molL-1偏高偏低【解析】（1）ANaBr溶液中滴入氯水，反应产生NaCl和Br2，使溶液变为橙色，说明氧化性：Cl2Br2；将溴水滴入NaI溶液中溶液变为棕黄色，说明氧化性：Br2I2，故物质的氧化性：Cl2Br2I2，A 正确；B将NaHCO3放入外管，将Na2CO3放入内管，玻璃的导热性比较差，外管温度高，导致NaHCO3先发生分解反应产生CO2导致左侧试管中的澄清石灰水变浑浊，因此不能证明物质的热稳定性：Na2CO3NaHCO3，B错误；CHCl与C

39、aCO3反应产生CO2，用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的杂质HCl，在盛有Na2SiO3的试管中发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，证明酸性：H2CO3H2SiO3，故可证明元素的非金属性：CSi，C正确；D元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应就越容易，反应就越剧烈，所以可根据钾与水反应比钠与水反应更剧烈，可证明元素的金属性：KNa，D正确；故合理选项是B；（2）在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；若使用装置B制取氨气，

40、该装置在室温下反应制取NH3，可以将浓氨水滴入盛有CaO的锥形瓶中，CaO与氨水中的H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量导致NH3H2O分解产生NH3，分液漏斗中为浓氨水，锥形瓶中为CaO或碱石灰；（3）Cu与稀硝酸发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H+2 NO=3Cu2+2NO+4H2O；用可抽动的铜丝，其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；（4）装置制取氨气经装置干燥后通入装置；装置制取NO经装置干燥后通入装置中，NH3与NO在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生N2和H2O，经装置浓硫酸吸收NH3后，用装置中FeS

41、O4溶液吸收NO气体，最后将生成的N2进行收集。故装置中为FeSO4溶液的作用是吸收未反应的NO；（5）NH3与NO发生氧化还原反应：4NH3+6NO5N2+6H2O，n(NO)=，若氨气过量，则NO完全反应产生N2的物质的量理论上应该为，实际上产生N2的物质的量是n(N2)=，所以NO的转化率为；（6）在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应制取Cl2，氯气通过装置D与空气形成混合气体，用饱和氯化钠溶液除去Cl2中的杂质HCl，然后在装置B中Cl2与Na2CO3溶液发生反应产生Cl2O，然后用装置C中CCl4除去过量的Cl2，最后将Cl2O通入装置E中用水吸收Cl2O得到HClO。故各个装置的

42、连接顺序为ADBCE；（7）在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O；（8）在装置B中Cl2与Na2CO3反应产生Cl2O，反应方程式为：2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2；（9）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O发生分解反应；（10）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度较高、浓度较大；（11）在氧化还原反应中氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等。则由电子守恒可知n(HClO)=，量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，则原HClO的浓度c(HClO)=；若FeSO4标准溶液部分变质，消耗高锰酸钾偏小，则会使测定HClO结果偏高；若配制酸性KMnO4溶液时定容时仰视刻度线，其浓度偏小，消耗其体积偏大，会使测定HClO浓度结果偏低。答案第13页，共13页